云南省腾冲市第八中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题.docx

腾冲八中20182019学年高一下学期开学考试化 学时间：120分钟 满分：100分(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)1、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银2己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是()ABa可从KCl溶液中置换出钾BBa可从冷水中置换出氢C在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaDBa投入到NaOH溶液中，没有明显的现象3有关焰色反应的说法正确的是()A焰色反应是金属单质表现的性质B焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸4、下列铁的化合物：FeCl2；Fe（OH）3；FeCl3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、全部5、证明某溶液中只含Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是()A先加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液6、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是()A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质7、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是()A硅可用于制造光导纤维B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C可用反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应8、在含有Fe3+、Fe2+、AL3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A、Fe3+ B、Fe2+ C、AL3+ D、NH4+9下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al(NH4)2CO3A全部BCD10菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是()A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+511下列关于胶体的说法正确的是()AFe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于1 nmD胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离12某学生配置0.1molL-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是()A选用480mL容量瓶B把烧碱固体放在纸上称量C把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大132.3g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 ( )A只有Na2O B只有Na2O2CNa2O和Na2O2 D无法确定14向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ） A .Na+ B、NO3- C、CO32- D、HCO3-15NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1D1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子16、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量BaCl2溶液，加入过量NaOH溶液，加入过量Na2CO3溶液，过滤，加入适量盐酸下列说法不正确的是()A中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”C因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+17、下列说法正确的是()A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比18下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是()A可用Na与MgCl2溶液反应制MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na19ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。据此，下列说法不正确的() AKClO3发生还原反应BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02102320.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是()AAlCl3溶液和NaOH溶液 BBa(OH)2溶液与稀硫酸CNa2CO3溶液和稀盐酸 D CO2和澄清石灰水21等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中22在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比()A2：1B1：2C2：3D1：323在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DCu2+、NH4+、I-、Cl-24.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是()A炭粉、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用NaOH溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2D用湿润的淀粉KI试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气25在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol26制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A有铁粉无铜粉 B有铜粉无铁粉 C铁、铜粉都有D铁、铜粉都无27将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况）， 同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL-1的NaOH溶液150mL。则原稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度为（ ） A.1.5molL-1 B.0.5molL-1 C.2molL-1 D.1.2molL-128下列离子方程式的书写正确的是( )A向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32- CO2 H2O=H2SiO3 CO32- B铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ H 2+ Fe2+ C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3 D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O229200时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的总物质的量为( ) A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.l.0mol30在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为() A61 B31C21D12二、非选择题(本题包括3小题，共40分)31(12分)(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 gL1，则它的摩尔质量是_;若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是_。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为 。(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d gcm3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_（用代数式表示）。(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 gmL1)来配制浓度为0.6 molL1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是_ mL。(4) 下列有关实验操作或判断不正确的是_。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的pH试纸测定氯水的pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中32(除标明分数外其余每空1分,共14分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1molL1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_ _。(2)过滤时，玻璃棒的作用是： 。(3)蒸发操作时应将液体放在_ _中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_（2分）。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的离子程式是_（2分）。(6)配制100 mL 1 molL1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为_（2分），配制时应在_中进行定容（2分）。33(除标明分数外其余每空两分,共14分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)。A一定有Fe3O4，可能有FeB只有Fe(OH)3C一定有Fe3O4和FeD一定有Fe(OH)3，可能有FeE只有Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是：_(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示 的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式_ _，_ _。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是_ _(1分)，并且配制时应加入少量_(1分)。答案一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)12345678910BBCDBACCAB11121314151617181920ADCDADDDCB21222324252627282930BAADBACDDD二、非选择题(本题包括3小题，共40分)31【答案】（1）28g/mol 14 8:7