2018_2019学年高中化学每日一题化学反应速率的实验探究（含解析）新人教版.docx

化学反应速率的实验探究高考频度： 难易程度： 将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是 【参考答案】D “控制变量法”的思维模板 1某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是 A用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(Ls)C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内反应的速率为0.01 mol/(Ls)D用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol/(Ls)2小明同学在探究常温下酸的性质时，误把H2O2溶液当做酸与Al2O3粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。（1）提出问题Al2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？（2）猜想Al2O3能作H2O2分解的催化剂Al2O3不能作H2O2分解的催化剂。（3）实验验证实验步骤实验现象实验结论实验一将带火星的木条伸入装有H2O2溶液的试管中木条不复燃_实验二_木条复燃Al2O3能加快H2O2的分解速率（4）结论Al2O3能作H2O2分解的催化剂（5）讨论与反思有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2分解中起了催化作用还应补充一下上述前后Al2O3的量是否改变的探究实验。实验三：准确称量Al2O3(少量)的质量；完成实验二；待反应结束后，将实验二试管里的物质进行_；_。（6）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想，上述三个实验还不足够，仍需要再增加一个实验，应该探究_。3“碘钟”实验中，3I=2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是_。（2）显色时间t1_。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。 1【答案】C【解析】ZnH2SO4=ZnSO4H2，今收集到n(H2)0.002 mol，所以用锌粒表示10 s内的反应速率为0.013 gs1，A正确；用H表示10 s内反应速率为0.01 mol(Ls)1，B正确；v(Zn2)v(H)0.005 mol(Ls)1，C错误；v(H2)0.004 mol(Ls)1，D正确。故选C。2【答案】（3）实验一：常温下H2O2不分解(或分解很少) 实验二：在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中（5）过滤、洗涤、干燥、称量 对比反应前后Al2O3的质量（6）Al2O3的化学性质在反应前后是否改变 3【答案