2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量专题1.1.1焓变反应热课时同步试题.docx

专题1.1.1 焓变 反应热一、选择题1下列说法中正确的是 A吸热反应一定需要加热才能发生 B放热反应在常温下一定很容易发生 C反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D放热反应比吸热反应更容易发生【答案】C2下列属于放热反应的是AAl+HCl(稀）BBa(OH)28H2O+NH4Cl(固体）CKClO3受热分解DCaCO3受热分解【答案】A【解析】金属与酸的反应及大多数化合反应是放热反应，NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反应和大多数分解反应是吸热反应。3下列对化学反应的认识中错误的是A有化学键破坏的一定是化学反应B会产生新的物质C可能会引起物质状态的变化D一定伴随着能量的变化【答案】A【解析】化学反应的实质是反应物分子化学键断裂，同时生成物分子化学键形成，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，没有化学键的形成，食盐的熔化是物理变化。4下列过程中H0的是A氯酸钾分解制备氧气B氯化铵加热制备氨C氢气还原氧化铜D实验室制备氢气【答案】D【解析】H0说明反应放热，实验室制备氢气的反应是Zn+2H+Zn2+H2，该反应为放热反应。对于放热反应，由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故H0，即H为“+”。做题时，要明确H0的含义。5已知反应：A(g)B(g)C(g)D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B 6关于如图所示的过程，下列说法不正确的是 AE1是该反应的活化能BE2是2 mol HCl键的总键能C加入催化剂可以改变反应的焓变D该反应是一个放热反应【答案】C【解析】催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应的焓变。7肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN 为154，则断裂1 mol NH 键所需的能量（kJ）是 A194 B391 C516 D658 【答案】B二、非选择题8一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： （1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_(填字母)。A反应前后原子的种类和数目一定不变B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等（2）若E1E2，则反应热H_0(填“”“”或“=”)。【答案】（1）A （2）【解析】本题考查对化学反应中能量转化的理解。（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，A对；热量变化与是否是氧化还原反应无关，B 错；加热是引发反应的外界条件，与反应吸热、放热无关，C错；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，D错。（2）E1E2，表示生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，H0。9下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：（1）实验中观察到的现象是_。 （2）该实验中必须进行的一步实验操作是_。（3）该实验的原理是_。（4）实验中进行的化学方程式是_。（5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_。【答案】（1）U形玻璃管里的红墨水左侧液面下降，而右侧开口端液面上升（2）检查装置的气密性 （3）CaO与水反应放出热量，使大试管中的空气受热膨胀，压强变