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专题一 化学家眼中的物质世界1. 物质的分类： 2. 物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x1023 公式：N=nNA 3. 摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol （数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量）公式：n= 4. 影响物质体积大小的因素物质体积决定于三个因素：粒子的数目、粒子的大小及粒子间的距离对于固体和液体的体积决定于：粒子的大小、粒子的数目对于气体的体积决定于：粒子间的距离、5. 气体摩尔体积公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数(1) 同温同压下，V1：V2=n1：n2(2) 同温同体积时，P1：P2=n1：n2=N1：N2(3) 同温同压等质量时，V1：V2=M2：M1 (4) 同温同压同体积时，M1：M2=1：26. 物质的量浓度定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB7. 物质的分散系(1) 分散系：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物分散质：被分散的物质分散剂：分散其他物质的物质分散系溶液胶体浊液分散质的直径1nm（粒子直径小于10-9m）1nm100nm（粒子直径在10-9 10-7m）100nm（粒子直径大于10-7m）分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层8. 电解质电解质非电解质定义指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物指在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐、部分金属氧化物大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等能否电离能不能在溶液中存在的形态电离或离子与分子分子实例H2SO4、NaOH、NaCl酒精、蔗糖、CO2、SO29. 常见物质的检验(1) H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3(7)NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。(9) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。(11)OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、等指示剂分别变为红色、蓝色(12)Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸(13)SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(14)SO32 (浓溶液)能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味,使品红褪色的SO2气体。(15)CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(16)HCO3 取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊向HCO3-盐溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。(17)NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。10. 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。一氧化氮无色气体，在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。11. 补充：以物质的量为核心的有关量的计算 溶液中溶质的物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(w)、溶液的密度()中间的关系：C=(1000ml*w)/(M*1L)专题2 从海水中获得的化学物质1. 氯气的生产原理 工业生产原理：氯碱工业 方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2【注意】阴极产物为H2和NaOH，阳极产物为Cl2实验室制法：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O【注意】一半的盐酸被氧化，一半的盐酸体现酸性2. 氯气的性质(1) 物理性质:：氯气是一种黄绿色、密度比空气大、易液化、有刺激性气味的有毒气。在加压条件下，氯气转化为液态(称“液氯”)，可储存于钢瓶中。在常温下，1体积水约能溶解2体积氯气(2)化学性质： 和金属反应 2Na+Cl2=2NaCl (剧烈燃烧，产生大量热，有白烟)2Fe+3Cl2 2FeCl3(产生棕黄色烟，加水，成棕黄色溶液) Cu+Cl2 CuCl2（产生黄色烟，加水，成蓝色溶液） 和非金属反应H2+Cl2 2HCl(苍白色火焰，安静燃烧)H2+Cl2 2HCl(爆炸) 和水反应H2O +Cl2 HCl+HClO【注意】该反应为可逆反应氯水的性质：酸性，氧化性(杀菌)，漂白性，不稳定性次氯酸的性质：不稳定 2HClOO2+2HCl 强氧化性(能漂白，杀菌)，弱酸性 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性 和碱反应制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(实验室用NaOH吸收多余的Cl2的原理)制漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 漂粉精漂白、消毒原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl(浓)=CaCl2+2HclO3. 溴碘的提取物理性质：溴是深红棕色、密度比水大的液体， 碘是紫黑色固体。易升华4. 氧化还原反应、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂；、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5. 钠的及其化合物(1) 钠的制取 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2(2) 物理性质：有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油的密度大，可储存在煤油中，硬度小，可用小刀切，熔点低，沸点低。(3) 化学性质： 和氧气反应 2Na+O2Na2O2 (淡黄色过氧化钠) 4Na+O2=Na2O (白色烟，常温)Na2ONa2O2性质碱性氧化物非碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 和水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【注意】现象：浮 在水面上：密度比水低 溶 液变红：生成的NaOH使酚酞变红 游 动：生成气体 熔 成小球：反应放热，熔点低 响 声：生成气体 和酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2 (4) 碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱 苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2H2O与酸反应CO32H=HCO3H CO3H=CO2H2OHCO3H=CO2H2O（较Na2CO3快）与碱反应Na2CO3Ca（OH）2 =CaCO32NaOH反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O反应实质：HCO3OH=H2OCO32与盐反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaClCa2CO32 =CaCO3不反应与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反应转化关系(CO2、H2O)（OH-）Na2CO3 NaHCO3主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多【注意】HCO3- + H+ = H2O + CO2 HCO3- + OH- = H2O + CO32- 6. 强点解制与弱电解质强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7. 电离(1) 电离方程式的书写第一步：写（基础） 写出正确的化学方程式 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2第二步：拆（关键） 把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl 第三步：删（途径） 删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42 = BaSO4 第四步：查（保证） 检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42 = BaSO4 质量守恒：左Ba， S 4 O 右Ba， S 4 O电荷守恒：左 2+（2）=0 右 0【注意】不能拆的化合物：氧化物，单质，沉淀，弱酸，弱碱，气体，水(2) 离子共存问题H+ 与OH- HCO3- SO42- CH3COO- 不共存OH- 与H+ NH4+ 除K+ Na+ Ba2+ 以外离子不共存生成沉淀的不共存 HCO3- HSO3- HS- 8. 镁的提取及应用(1) 镁的提取bdC海水 母液 MgCl2 高温煅烧 a 溶液贝壳 石灰乳高温CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OHClMgCl26H2O = MgCl2 + 6H2O通电MgCl2 = Mg + Cl2(2) 物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。(3) 化学性质点燃与空气的反应点燃 2Mg + O2 = 2MgO点燃3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2(4) 应用镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料专题三 从矿物到基础材料1. 从铝土矿到铝合金(1) 铝的制取溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O过滤：除去杂质酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧：2Al(OH)3 =Al2O3 + H2O通电电解：2Al2O3(熔融) = 4Al+3O2(2) 铝的特点铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质两性(1) 与非金属：4Al+3O22Al2O3(2) 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(3)与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温铝热反应： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。(3) 铝的氧化物（两性）与酸的反应：Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O(4)铝的氢氧化物（两性）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 【注意】Al(OH)3的制备： Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2(过量)+2H2OAl(OH)3+HCO3- 3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)32. 铁及其化合物高温高温(1)铁的制取高温高炉炼铁 制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高温高温还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2除SiO2：CaCO3 = CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3(2) 化学性质 与非金属反应点燃铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）点燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl32Fe+3Br2 = 2FeBr3 还原性：Fe2+Br点燃3Fe+2O2 = Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占23) 与酸反应非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe2+ 与盐溶液反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(3) Fe2+ Fe3+ 的检验 Fe3+的检验：(黄棕色)实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的检验：(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/浅绿色）4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3（红褐色）实验：加入KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色(4) FeO Fe2O3 Fe3O4 的比较 化学名FeOFe2O3Fe3O4俗名-铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态+2价+3价1/3的+2价，2/3的+3价稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化6FeO + O2= 2Fe3O4稳定稳定与酸反应FeO + 2H= Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H= 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+ 8H= 2Fe2+ + 4H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中铁的化合价逐渐降低，最终都生成铁(5) FeCl2 FeCl3 的比较FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现：还原性2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现：氧化性检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等(6) “铁三角”3. 铜及其化合物(1) 化学性质 与非金属反应点燃Cu +O2 = 2CuO Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S 与酸反应非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu2 与盐溶液反应Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）4. 金属活动顺序与冶炼的有关规律 活泼金属(K Ca Na Mg Al)的冶炼用电解法 较活泼金属(Zn Fe Cu)的冶炼用还原法 不活泼金属(Hg Ag)的冶炼用热分解5. 硅及其化合物(1)硅单质物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2高温下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4工业生产硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态)SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl (2) 二氧化硅SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。(3) 硅酸钠物理性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质：1)水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.离子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。专题四 氮、硫和可持续发展1. 含硫化合物的性质和应用(1) 二氧化硫 物理性质1) 无色，有刺激性气味 2) 密度比空气大3) 有毒 化学性质1) 与水反应生成酸SO2 + H2O H2SO32) 与碱反应SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）3) 与碱性氧化物反应 SO2 + CaO =CaSO3 还原性(强)- 使溴水 高锰酸钾褪色1) 工业制H2SO4 (大气酸雨)2) 与双氧水，氯气等强氧化剂反应 SO2 + Cl2 +2H2O =H2SO4 + 2HCl【等体积的SO2 Cl2通入紫色石蕊溶液只变红，不褪色】 漂白性 使品红褪色，加温后，还原 SO2 的漂白性只对品红，其他物质的褪色均为还原性【注意】吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆2. 硫酸的制备和性质 制备 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 接触室 2SO2 + O2 2SO3吸收塔SO3 + H2O H2SO4 【98.3的硫酸：防止三氧化硫直接被水吸收，放出大量热，产生酸雾，降低三氧化硫吸收率】 性质1) 吸水性(吸收现成的水)2) 脱水性(脱水有机物的H O元素，生成水)3) 强氧化性 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O实验1. 物质的除杂 原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体CO2H2SCuSO4溶液洗气COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热CuO用固体转化气体CO2HCI饱和的NaHCO3洗气H2SHCI饱和的NaHS洗气SO2HCI饱和的NaHSO3洗气CI2HCI饱和的食盐水洗气CO2SO2饱和的NaHCO3洗气炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤MnO2C-加热灼烧炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤AI2O3SiO2盐酸氨水过滤SiO2ZnOHCI溶液过滤，BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法FeCI3溶液CuCI2Fe 、CI2过滤FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法CuOFe(磁铁)吸附Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析I2晶体NaCI-加热升华NaCI晶体NH4CL-加热分解2. 混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌；最后用余热加热；液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰；沉淀要洗涤；定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗先查漏；对萃取剂的要求；使漏斗内外大气相通;上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管温度计水银球位于支管处；冷凝水从下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4） 蒸发和结晶 蒸发 将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶 溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。原理：根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。注意：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。注意：1) 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。2) 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。3) 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。4) 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。5)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：1) 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。2) 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。3) 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3. 常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用