浙江省2020版高考化学专题七第一单元化学反应速率及其影响因素教师备用题库.docx

第一单元 化学反应速率及其影响因素教师备用题库1.一定条件下,在容积为1 L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),1 min后测得生成0.06 mol NH3,则该段时间内N2的化学反应速率(molL-1min-1)为()A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.06答案Cv(N2)=12v(NH3)=120.06molL-11min=0.03 molL-1min-1。2.一定条件下,在容积为5 L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O (g) 2SO3(g),半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率(molL-1min-1)为()A.0.004B.0.008C.0.016D.0.032答案Bv(SO3)=0.04mol5 L0.5min=0.016 molL-1min-1,v(O2)v(SO3)=12,故v(O2)=12v(SO3)=0.008 molL-1min-1。3.(2017浙江4月选考,21,2分)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A.在020 min内, 中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强,M的分解速率越快C.在025 min内,中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快答案D在020 min内,中M的分解速率为(0.40-0.10)molL-120 min=0.015 molL-1min-1,A正确;在0 20 min内对比和,可知水样酸性越强,M的分解速率越快,B正确;在025 min内,中M的分解百分率=(0.20-0.05)molL-10.20 molL-1=0.75,中M的分解百分率=(0.40-0.16)molL-10.40 molL-1=0.60,C正确;中M的分解速率比快,D错误。4.取3 mL 5 molL-1 H2O2溶液,加入少量MnO2粉末,2 min时c(H2O2)降为1 molL-1。下列说法中不正确的是()A.2 min内,v(H2O2)=2 molL-1min-lB.MnO2是催化剂,能加快H2O2的分解速率C.升高温度或增大H2O2的浓度,均能加快H2O2的分解速率D.若将5 molL-1 H2O2溶液的体积增至6 mL,则H2O2的分解速率增至原来的2倍答案D2 min内,v(H2O2)=5molL-1-1 molL-12min=2 molL-1min-l,A正确;MnO2是催化剂,能加快H2O2的分解速率,B正确;升高温度或增大反应物的浓度,均能加快反应速率,C正确;D项,原H2O2溶液浓度不变,增加反应物用量,反应速率不变,D错误。5.一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:t/min020406080c(H2O2)/molL-10.800.400.200.100.05(1)H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”)。(2)该分解反应020 min的平均反应速率v(H2O2)为molL-1min-1。(3)如果反应所用的H2O2溶液为100 mL,则080 min共产生O2g。A.0.08 B.0.16C.1.2 D.2.4答案(1)是(2)0.02(3)C解析(1)H2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高,部分降低,该反应是氧化还原反应。(2)v(H2O2)=(0.80 molL-1-0.40 molL-1)20 min=0.02 molL-1min-1。(3)反应消耗H2O2的物质的量为n(H2O2)=(0.80 molL-1-0.05 molL-1)0.1 L=0.075 mol,故生成O2的质量为m(O2)=0.075 mol232 gmol-1=1.2 g,C正确。6.某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为。反应开始至2 min,Z的平均反应速率为。答案X+3Y 2Z0.05 mol/(Lmin)解析由图像可知,2 min内X减少了0.1 mol,Y减少了0.3 mol