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等效平衡(1)高考频度: 难易程度: 同温度下,体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6 kJ/mol。测得数据如表: 下列叙述不正确的是A容器、中反应达平衡时压强相等B容器中反应开始时v(正)v(逆)C容器中反应达平衡时,吸收的热量Q为9.26 kJD若条件为“绝热恒容”,容器中反应达平衡时n(NH3)c3 Ba+b=Q C2p2”“”或“”)。 1【答案】D 2【答案】B【解析】本题考查的是化学平衡中的等效平衡问题。甲容器反应物投入1 mol X、3 mol Y与乙容器反应物投入2 mol Z在保持恒温、恒容情况下等效平衡,平衡时c1=c2、p1=p2、1+2=1、a+b能量总变化相当于1 mol X、3 mol Y完全转化成2 mol Z的能量变化,即a+b在数值上就等于Q;甲容器反应物投入量1 mol X、3 mol Y与丙容器反应物投入量4 mol Z,若恒温且丙容器容积是甲容器2倍,则甲容器与丙容器也是等效平衡,然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器,我们可以将丙容器当成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应向气体体积减少的方向进行,由平衡移动原理,则相较于乙容器而言,丙容器平衡向逆向移动,即向生成Z的方向移动,也就是说,丙容器的转化率比乙容器还要低一些,因此2c1c3、2p2p3、23、1+31。A、甲、丙相比较,把丙看成是在恒温且容积是甲容器两倍条件下,体积受到了压缩,原反应向气体体积减少的方向进行,因此2c1c3,错误;B、甲乙平衡状态相同,不同的是反应的起始方向不同,在此过程中乙吸收的热热量相当于甲完全转化需再放出的热量,故a+b=Q,正确;C、比较乙丙可知,丙中Z的物质的量为乙的2倍,但加压平衡向生产Z的方向移动,故2p2p3,错误;D、甲乙处于相同的平衡状态
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