高一化学必修1基础知识小结.doc

高中部化学资料【练习】1.金属钠长期置于空气中，最后变为 A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO32.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 A、HCl B、K2SO4 C、CuCl2 D、Ca(HCO3)23.将2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是 A、180g B、200.8g C、230g D、181.8g4.钠着火时可以用于灭火的是A、水 B、砂 C、煤油 D、泡沫灭火器5.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、Na2SO3 D、NH4NO36.有关Na2CO3 和NaHCO3的下列叙述中错误的是A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3 与足量盐酸反应，Na2CO3 产生的CO2少B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3 溶液中产生白色沉淀C、向Na2CO3 饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊D、Na2CO3 中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去7.把足量CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是 A、CaCl2 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl8.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为 _ ，消耗HCl的物质的量之比 ；9.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ；（2）Na2CO3固体（NaHCO3） ；（3）NaCl溶液（NaHCO3） 。考查点6 从铝土矿到铝合金考点细分： 1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用； 2.铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质知识点1：金属铝的性质：地壳中含量最多的金属元素是 _ ；含量最多的非金属元素是 _ 。铝是一种_色的金属，硬度_,密度_，熔沸点_,导电和导热性能_1.金属铝与非金属单质的反应来源:高&考%资(源#网与氧气反应常温下易生成致密的 _ 。2.与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应： _ _ 3.与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生 4.与强碱（如氢氧化钠）的反应： _ 来源:高&考%资(源#网KS5U.5.与盐溶液的反应（与铜的置换反应）： _ 知识点2：氧化铝的性质（两性氧化物）来源:高&考%资(源#网KS5U.COM与强酸（如稀盐酸）的反应： _ 与强碱（如氢氧化钠）的反应： 知识点3：氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）与强酸（如稀盐酸）的反应： ，与强碱（如氢氧化钠）的反应： 注意：氢氧化铝不能溶解在弱酸和弱碱中。来源:K不稳定性（受热易分解）： _ 知识点4：铝的冶炼电解法；化学方程式：_【归纳】铝三角的转换关系【练习】1.相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_。来源:K相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_。分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为_。2.将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是 _ ； ； _ ； _ ； _ ； 3.下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从AE中选择符合各题要求的序号填在表中。某溶液加入的物质来源:高&考%资(源#网KS5U.COM答案饱和石灰水来源:高&考%资(源#通过量的CO2AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸 MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量考查点7 铁、铜的获取及应用考点细分：铁、铜的冶炼； 铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用； 铁、铜的化学性质； Fe2+、Fe3+之间的相互转化； Fe3+、Cu2+的检验方法； 了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法知识点1：从自然界获取铁和铜1. 常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为 _ ）、赤铁矿（主要成分为 _ ）常见的铜矿：孔雀石（主要成分为 ）知识点2: 铁、铜的主要性质铁铜与非金属单质的反应来与O2 反应来源:K来源:高&考%资(与Cl2反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+)的反应（置换）知识点3：铁的三种氧化物的有关性质、制法比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁颜色、状态黑色固体红棕色粉末黑色固体制取方法氢氧化铁加热分解铁在高温下与氧气反应与非氧化性酸（如盐酸）反应生成Fe2+生成Fe3+生成Fe2+和Fe3+与氧化性酸（如HNO3）反应的产物生成Fe3+生成Fe3+生成Fe3+知识点4：Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质、制法比较分子式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态化学性质与非氧化性酸反应生成Fe2+生成Fe3+与氧气反应生成Fe(OH)3制法亚铁盐溶液+可溶性碱铁盐溶液+可溶性碱氢氧化铁受热分解：_；氢氧化亚铁转化为氢氧化铁_知识点5：铁盐和亚铁盐的性质、检验方法比较Fe2+Fe3+溶液颜色检验方法加氢氧化钠加KSCN溶液能否被氧化能否被还原相互转化关系Fe2+ Fe3+ 铁粉和铜粉分别加入到Fe3+ 溶液中_、_氯气通入到Fe2+ 溶液中_【练习】1.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是A.FeS B.FeCl2 C.FeCl3 D.Na2O22.下列关于铁的说法正确的是 A纯净的铁单质为有磁性的黑色固体 B铁是地壳中含量最多的金属元素C铁制容器在常温下能存放浓硫酸 D铁在空气中燃烧生成三氧化二铁3.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A稀硫酸 B浓硫酸 CAgNO3 DFe2（SO4）34.下列离子方程式书写正确的是A氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2C1- B金属钠投入水中Na+H2O=Na+OH-+H2C氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O D氯化铁溶液中加过量氨水3NH3H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)35.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:金属钠在纯氧中燃烧 FeCl3溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入水中A. B. C. D.6.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L 7.将Fe屑溶于过量盐酸后，再分别加入下列物质，会有三价铁离子生成的是 醋酸 氯水 硝酸锌 氯化铜A B C D8.把铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反应后铁有剩余，则反应后的溶液中阳离子浓度最大的是 A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+9.能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是 SCN Fe Fe2+ Cu H2S OH A、 B、 C、 D、10.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种的一种。已知：A、C均能与稀硫酸放出氢气 单质B与D的硝酸盐溶液反应，能转换出单质D C能与NaOH溶液反应放出氢气 C、E在冷的浓硫酸中发生钝化。由此判断A是 B是 C是 D是 E是 （填元素符号）。写出上述反应的离子方程式：_15.我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水由澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） （2）用明矾除去该井水中主要杂质后的操作是 _ _（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水是否已除尽杂质的方法是 16.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色。则混合物中铁的物质的量是多少？考查点8 含硅矿物与信息材料考点细分：1.硅及其化合物的主要物理性质、主要用途；2硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，晶体硅是良好的半导体材料；3.SiO2与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应。陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途知识点1：硅的存在及用途在地壳里，硅的含量在所有元素中居第 位，仅次于 ，全部以 态存在。来.COM晶体硅有 光泽，硬度_熔沸点 ，是良好的 材料。与O2的反应_与氯气的反应_；与强碱溶液的反应_知识点2：二氧化硅的性质二氧化硅物理性质熔沸点高、硬度大的固体，不溶于水化学性质来源:Ks5与氢氟酸反应来源:高&考%资(源#网高&考%资(源#网与NaOH溶液与碱性氧化物（如CaO）反应用途光导纤维、化学仪器、光学仪器、钟表、电子部件注意：盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，常用橡皮塞。知识点3：硅酸盐工业产品比较水泥玻璃陶瓷原料石灰石和黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂的物理化学变化Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2复杂的物理化学变化主要成分3CaOSiO2 2CaOSiO23CaOAl2O3Na2SiO3、CaSiO3、SiO2【练习】1下列叙述中，正确的是A自然界中存在大量单质硅 B硅元素是形成地壳的主要元素，在地壳中的含量占第一位C纯硅可以通过下列反应制得：SiO2+2CSi+2CO D单晶硅是良好的半导体材料2下列溶液中可以盛在玻璃瓶中但不能用磨口玻璃塞的是 A. 硫酸钠溶液 B. 氢氟酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液3下列关于二氧化硅的说法中，正确的是ASiO2晶体易溶于水，水溶液呈酸性 B二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子组成C不能用二氧化硅跟水直接反应制取硅酸D二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物4实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是 A. 氧化铝坩埚 B. 石英坩埚 C. 铁坩埚 D. 瓷坩埚5光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是 A. SiO2 B. GaO C. CaCO3 D. Na2CO36生产水泥、玻璃都用到的一种原料是 A. 石英 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 粘土7.下列物质中，不能与二氧化硅反应的是 A.烧碱 B.氢氟酸 C.硝酸 D.生石灰8.三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物的形式为_ 考查点9 氯、溴、碘及其化合物考点细分：1.氯及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性；2.氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理知识点1：氯气的性质：1.通常情况下，氯气是 色， 气味的气体；密度比空气 ，有毒，氯气的熔、沸点 ，易 ；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解 体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。2.氯原子最外层有 个电子，化学反应时容易结合 个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的 。氯气的化学性质化学反应方程式及实验现象与金属反应与钠来源:K来源:高&考%资(源#网KS5U.COM与铁与非金属反应（氢气）与水反应与碱反应与氢氧化钠与氢氧化钙【注意】1. 大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。2. 漂白粉的主要成分： ；漂白粉的有效成分： ；漂白粉的漂白原理：Ca (ClO)2HCl ， Ca(ClO)2CO2 + H2O 漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）_【比较】液氯、新制氯水、久置氯水液氯新制氯水久置氯水物质类别所含微粒主要性质氯离子的检验方法： 知识点2：氯气的实验室制法反应原理：_ 发生装置_除杂装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCl，常用_洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用_洗气来除去水蒸气。收集方法：Cl2用_收集。检验方法：氯气可使_变蓝。尾气处理：氯气有毒，一般用_吸收多余的Cl2。知识点3：卤族元素1.卤素单质物理性质及其变化规律化学式F2Cl2Br2I2颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体熔、沸点变化非金属性特性易液化易挥发易升华水中溶解度剧烈反应溶解溶解微溶2.卤素单质间的置换反应按照氟、氯、溴、碘这样的顺序，排在前面的卤素能把排在后面的卤素从它们的卤化物中置换出来，但是在水溶液中，氟例外。知识点4：卤素化合物性质的相似性和递变性卤化银（AgX）AgFAgClAgBrAgI颜色白色浅黄黄色溶解性易溶于水不溶于水用途常用来制感光材料，AgI可用于人工降水利用生成的卤化银沉淀的颜色的不同，可以用硝酸酸化的硝酸银来检验卤素离子。考查点10 含硫化合物的性质和应用考点细分：1.硫的可燃性、SO2与O2、H2O的反应，亚硫酸的不稳定性；SO2的漂白作用与次氯酸漂白原理的区别；2.浓H2SO4的强氧化性，理解浓H2SO4分别与Cu、C的反应，理解常温下铁、铝在浓H2SO4中的钝化现象。3.工业上生产硫酸的反应原理来源:K知识点1: 硫的性质和用途来源:高&考%资(源#网1.硫通常是一种 色晶体，俗称 。硫很脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。硫原子最外层有 个电子，化学反应时容易结合 个电子，使最外层达到8电子稳定结构，其单质具有较强的 。2.硫是一种比较活泼的非金属，其氧化性比O2和Cl2都弱，能与H2、O2和大多数金属直接化合，与可变价的金属反应常生成 价态的金属硫化物。硫与氧气反应_，硫与铁反应 3.硫的用途：制H2SO4、农药、火药、药品、硫化橡胶等知识点2：二氧化硫（SO2）的性质、制取及用途1.二氧化硫是 色、 气味的 气体；密度比空气 _ ；易溶于水，易液化。2.二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酸酐），具有酸性氧化物的通性。SO2溶于水都形成亚硫酸： ，亚硫酸是二元弱酸，不稳定，易分解成SO2当SO2与强碱反应时，根据SO2与强碱量的关系，可以生成两种盐，即一种正盐，一种酸式盐。SO2 Ca(OH)2 （二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊）来源:高&考%资(源#网3.SO2能被催化氧化成SO3： 4.漂白性：（常用的漂白剂及其漂白原理）SO2：与有机色质结合生成不稳定的无色化合物； 活性炭：吸附作用（物理变化）氯水、漂白粉、臭氧、过氧化钠、双氧水等：强氧化性比较：品红溶液现象： 现象： 来源:高&考%资(源#网品红溶液现象： 现象： 5.SO2对大气的污染后果是形成 。导致酸雨形成的SO2主要来源于：一是 二是 。【练习】1.检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是 A、通过澄清石灰水 B.先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水 C、通过品红溶液 D.先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 2.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是A亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 来源:高&考%资(源#网KSC亚硫酸具有还原性，能被氧化成硫酸 D亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用3.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是来源:KAH2 B NH3 C CO DSO24.下列物质能使品红溶液褪色的是 Cl2 Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 SO2 A. B. C. D. 全都可以5.为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是 A. 浓硫酸 B. 饱和NaHCO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 饱和Na2CO3溶液6.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀