河北省大名县一中2019届高三化学上学期9月月半考试题.docx

河北省大名县一中2019届高三化学上学期9月月半考试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ni 59第卷（选择题 共60分）一单项选择题（共20小题，每小题3分）1.化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2.设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是（）A. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NAB. 0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAC. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2NAD. 5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA3.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO3，则下列说法正确的是（ ）A. H3PO2属于二元酸 B. H3PO2属于三元酸C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐4.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大5.下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）A. pH2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-B. 106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-C. 水电离出的c(H+)10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-D. 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-6.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（ ）A. 75% B. 25% C. 50% D. 无法计算7.36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 molL-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD.所得溶质的质量分数：w=36.5/(1 000)8.下列离子方程式书写正确的是（）A. 含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe2+8I-+5Cl2=2Fe3+4I2+10Cl-B. 足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO32-+ H2O = 2HCO3-C. 向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2+ HCO3-+OH-= CaCO3 + H2OD. 新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图（a）所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B. 用图（b）所示装置蒸发氯化钠溶液制备氯化钠晶体C. 用图（c）所示装置制取少量纯净的二氧化碳气体D. 用图（d）所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层10.下列酸性H2CO3HClOHCO3-，下列有关叙述中正确的是（）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO-+CO2+H2O2HC1O+CO32-向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl 4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2OA. B. C. D. 11.下列各项叙述正确的是（）氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体强电解质溶液的导电能力不一定强在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物A. B. C. D. 12.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则W gRm-离子所含中子的物质的量为()A. (A-x+m) mol B. (A-x-m) molC. (A-x+m) mol D. (A-x-m) mol13.有下列10 种物质，归类正确的是（ ）铝H2S 金刚石 氯水 NaOH 固体 BaCO3固体 氨水 CO2 乙醇 盐酸A. 能导电的物质 B. 含有离子键的化合物: C. 电解质: D. 共价化合物: 14.实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判断错误的是（ ）A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol15.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4W， Cr2O72-+aFe2+bH+Cr3+Fe3+H2O。下列有关说法正确的是（）A. 还原性：Cr3+SO2B. 方程式中，a6，b7C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4D. 方程式中W为OH-16.R2O8n-在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-变成 RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n-中 R 元素的化合价为（ ）A. +7 B. +6 C. +3 D. +517.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ）A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳18.3镁铝合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质量浓度为（ ）A1mol/L B1.5mol/L C2mol/L D2.5mol/L19.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL20.水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是()A. 气体甲一定是纯净物B. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中C. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D. 凭以上实验能确定SO42-是否存在于溶液X中第卷（非选择题 每空2分 共40分）21.（10分）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 molL-1。（1）这种溶液_升才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。（2）配制250 mL 4.0 molL-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平外，还需要_、_。22.（14分） 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O； 2SO2SeO22H2O=Se2 SO42-4H。（1）Se与浓H2SO4的反应中，氧化剂是_，还原剂是_，反应中被还原的元素是_。当有标准状况下22.4 L SO2气体生成时，转移电子的物质的量是_ mol。（2）依据反应、判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。（4）SeO2、KI和HNO3发生如下反应：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2O，配平上述反应的化学方程式_。23.（8分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+，Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；另取部分原溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色根据上述实验事实回答：（1）该溶液中肯定含有的离子是 .（2）肯定不存在的离子是 （3）不能确定是否存在的离子是 ,若要确定其中的阳离子可采用的方法为 24.（8分）碱式氧化镍NiO（OH）可用作镍氢电池的正极材料工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是 （2）实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式： （4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL试通过计算确定NiO（OH）的质量分数为 测定过程中涉及反应如下：NiO（OH）+Fe2+3H+Ni2+Fe3+2H2O5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O高三化学半月考答案第卷（单选，每题3分，共60分）1-5CDDDC 6-10CCABA 11-15DCDBC 16-20AABAB第卷（填空，每空2分）21. (1) 0.05(2) 40.0g ； abdcfe ； 250mL容量瓶 ；