非金属及其化合物重要方程式汇总.doc

非金属及其化合物重要方程式汇总 （一）硅及其化合物 姓名 班级 1. 硅与氧气的反应：化学方程式： 2.Si与氟气的反应：化学方程式： 3.硅与NaOH溶液反应： 化学方程式： 离子方程式： 4.Si与HF作用： 化学方程式： 5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式： 6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式： 7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式： 8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式： 10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式： 离子方程式： 11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式： 12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式： 离子方程式： 13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式： 离子方程式： 14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 15.硅酸盐产品：玻璃、 、 。它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。(1)生产普通玻璃的主要原料： 、 和 。普通玻璃的成份： 、 。(2)生产水泥的主要原料： 和 。水泥的成份： 、 、 。(3)生产陶瓷的主要原料： 。（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式： 2.氢气在氯气中点燃：化学方程式： 3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式： 离子方程式： 4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式： 离子方程式：_5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式： 离子方程式： 6.氯气与水反应：化学方程式： 离子方程式：_7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式： 离子方程式： 8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式： 离子方程式： 9.制取漂白粉：化学方程式： 离子方程式： 10.漂白粉漂白原理：化学方程式： 离子方程式： 11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式： 离子方程式： 12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式： 离子方程式： 13.氯气的实验室制法：化学方程式： 离子方程式： 14.碘单质与氢气化合：化学方程式： 15.氟单质与水的反应：化学方程式： 离子方程式： 16.溴单质与铁化合：化学方程式： 17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式： 18.足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式： 离子方程式： 少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式： 离子方程式： 19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式： 离子方程式： 20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式： 离子方程式： 21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式： 离子方程式： 22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式： 23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式： （三）氮及其化合物1工业制取氨气：化学方程式： 2N2与O2反应：化学方程式： 3N2与Mg反应：化学方程式： 4氨气与浓HCl反应化学方程式： 5氨气与浓HNO3反应：化学方程式： 6工业制硝酸：化学方程式：第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)： 第二步： 第三步： 7NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式： 8NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式： 9实验室制取氨气的反应原理：化学方程式： 10氯化铵受热分解：化学方程式： 碳酸铵受热分解：化学方程式： 配平硝酸铵分解的化学方程式：_NH4NO3 =_N2+_HNO3+_H2O NH4NO3 = N2O+ H2O NH4NO3 = N2+ O2+ H2O NH4NO3 = N2+ NO2+ H2O11浓氨水受热分解，化学方程式： 12氨气溶于水的化学方程式： 13. 一水合氨的电离方程式： 14铜和浓硝酸反应：化学方程式： 离子方程式： 15铜和稀硝酸反应：化学方程式： 离子方程式： 16铁和浓硝酸加热反应：化学方程式： 17铁粉和过量稀硝酸的反应：化学方程式： 过量铁粉和稀硝酸的反应：化学方程式： 18木炭和浓硝酸的反应：化学方程式： 19硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式： 20FeO和稀硝酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 21Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 22KI和稀硝酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 23Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式： 离子方程式： 24Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式： 离子方程式： （四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热： 2铜和硫共热： 3铁和硫共热： 4氢气和硫共热： 5硫在氧气中燃烧： 6硫与NaOH反应： 7硫与浓硫酸共热： 8硫与浓硝酸共热： 9Mg在SO2中燃烧： 10. SO2和H2S混合: 11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化： 13.SO2通入KMnO4溶液： 14.SO2与水反应： 15.SO2与CaO反应： 16.少量SO2通入NaOH溶液： 17.过量SO2通入NaOH溶液： 18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应： （2）SO3与NaOH溶液反应： 19、SO2的制备方法： Na2SO3和浓硫酸反应 20、硫化氢的物理性质：H2S是 色，有 气味的 体。21、硫化氢的化学性质：（1）可燃性： （硫化氢过量）; （O2过量）（2）强还原性：H2S通入氯水中 H2S通入FeCl3中 （离子方程式）（3）不稳定性：300以上易受热分解 （4）H2S的水溶液叫 ，是 元 酸。22、硫化氢的制备： 。23、浓硫酸的特性：（1）脱水性：浓硫酸可使物质中的氢、氧两种元素按照水的比例脱去。蓝矾遇浓硫酸变 ：（化学方程式） 无水乙醇与浓硫酸共热至170： （2）吸水性：浓硫酸可吸收物质中的水分，可做 剂。但不能干燥 性气体（如：NH3）和 性气体（如：HI、HBr、H2S）（3）强氧化性：浓硫酸与金属反应加热时，大多数金属可被浓硫酸氧化，能氧化排在氢后的金属，但不放出 。铜和浓硫酸反应 铁和浓硫酸反应 常温下，浓硫酸可 、 两种金属钝化。浓硫酸与非金属的反应木炭和浓硫酸反应 磷和浓硫酸反应 浓硫酸和化合物的反应H2S和浓硫酸反应 （H2S和不能用浓硫酸干燥）HBr和浓硫酸