浙江省2020版高考化学专题一第三单元溶液的配制与分析教师备用题库.docx

第三单元 溶液的配制与分析教师备用题库1.某溶质为Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中,c(Al3+)c(Na+)=12,若c(SO42-)=2.5 molL-1,则c(Al3+)为()A.0.5 molL-1B.1 molL-1C.2 molL-1 D.3 molL-1答案B根据溶液呈电中性可得,c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),设c(Al3+)=x molL-1,则c(Na+)=2x molL-1,故2x molL-1+x molL-13=2c(SO42-)=2.5 molL-12,解得x=1,故c(Al3+)=1 molL-1。2.下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 molL-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是()A.150 mL 1 molL-1的氯化钠溶液B.75 mL 2 molL-1的氯化铵溶液C.150 mL 3 molL-1的氯化钾溶液D.75 mL 1 molL-1的氯化亚铁溶液答案C根据化学式可知,50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中Cl-浓度为3 molL-1。150 mL 1 molL-1NaCl溶液中,Cl-浓度为1 molL-11=1 molL-1,故A错误;75 mL 2 molL-1氯化铵溶液中,Cl-浓度为2 molL-11=2 molL-1,故B错误;150 mL 3 molL-1 KCl溶液中,Cl-浓度为3 molL-11=3 molL-1,故C正确;75 mL 1 molL-1 FeCl2溶液中,Cl-浓度为1 molL-12=2 molL-1,故D错误。3.某溶质为CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6 molL-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g答案Dn(SO42-)=0.1 L6 molL-1=0.6 mol,已知溶质为CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同,则阳离子的物质的量也相同,设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n,根据电荷守恒可知:2n+3n+n=0.6 mol2,由此解得n=0.2 mol,Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+,最后溶质的成分为FeSO4,则n(FeSO4)=0.6 mol,根据铁原子守恒可知,此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6 mol-0.2 mol=0.4 mol,则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4 mol56 gmol-1=22.4 g,故选D。4.V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是()A.a96V molL-1 B.a144V molL-1C.a48V molL-1 D.a576V molL-1答案Da g硫酸根离子的物质的量为:ag96 gmol-1=a96 mol,取出的0.5V L溶液中含有硫酸根离子的物质的量为a96 mol0.5VLVL=a192 mol,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中铁离子的物质的量为a192 mol23=a288 mol,稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度为a288mol2VL=a576V molL-1,故选D。5.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是()答案C称量固体时,当接近称量质量时,应用左手拿药匙,右手轻轻振动左手手腕,图示操作正确,故A不选;为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积,溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量,图示操作正确,故B不选;移液时,玻璃棒应插在刻度线以下,图示操作错误,故选C;定容时,当液面接近刻度线12 cm时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线,图示操作正确,故D不选。6.将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸反应,收集的H2在标准状况下的体积为1.792 L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标准状况下1.12 L的O2一起通入水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为()A.2.24 gB.3.36 gC.4.48 gD.5.60 g答案C根据得失电子守恒有2n(Fe)+3n(Al)=1.792 L22.4 Lmol-12,与某浓度的硝酸反应,产生的气体与标准状况下1.12 L的O2一起通入水中,反应后无气体剩余,氧气得到的电子等于Al和Fe失去的电子,因此有3n(Fe)+3n(Al)=1.12 L22.4 Lmol-14,解得n(Fe)=0.04 mol,混合物均匀分成两份,则混合物中铁质量为20.0456 g=4.48 g,C项正确。7.将15.66 g镁铝合金加入800 mL稀硝酸中,恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO),向所得溶液中加入足量的3 molL-1 NaOH溶液,测得生成沉淀的质量与原合金的质量相等,则下列有关叙述不正确的是()A.原稀硝酸的浓度为2.6 molL-1B.生成NO的体积为11.648 L(标准状况)C.反应过程中共消耗1.56 mol NaOHD.合金中Al的质量分数约为58.6%答案C将一定质量的镁铝合金加入稀硝酸中,两者恰好完全反应(假设反应中还原产物只有NO),发生反应:3Mg+8HNO3(稀) 3Mg(NO3)2+2NO+4H2O、Al+4HNO3(稀) Al(NO3)3+NO+2H2O,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH Mg(OH)2+2NaNO3、Al(NO3)3+4NaOH NaAlO2+3NaNO3+2H2O。已知沉淀为氢氧化镁,生成沉淀的质量与原合金的质量相等,则氢氧化镁中含有的氢氧根的质量与铝的质量相等,则合金中铝的质量为15.66 g3434+24=9.18 g,镁的质量为15.66 g-9.18 g=6.48 g。镁的物质的量为6.48 g24 gmol-1=0.27 mol,铝的物质的量为9.18 g27 gmol-1=0.34 mol,根据反应方程式可知,硝酸的物质的量=830.27 mol+40.34 mol=2.08 mol,则原稀硝酸的浓度为2.08mol0.8 L=2.6 molL-1,A项正确;根据上述分析,生成NO的物质的量为230.27 mol+0.34 mol=0.52 mol,体积为11.648 L(标准状况),B项正确;反应过程中消耗NaOH的物质的量为20.27 mol+40.34 mol=1.9 mol,C项错误;合金中Al的质量分数为9.18 g15.66 g100%58.6%,D项正确。8.为研究某(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品的组成,称取四份该样品,分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL,加热并完全反应,产生NH3的体积(NH3的体积已折算成标准状况,不考虑NH3在水中的溶解)如下表所示:实验序号NaOH溶液体积(mL)25.025.025.025.0样品质量(g)3.625.437.2410.86NH3体积(mL)8961 3441 344896(1)样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。(2)NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为。答案(1)12(2)4.00 mol/L解析(1)NH4HSO4的电离方程式为NH4HSO4 NH4+H+SO42-,加入NaOH溶液的过程中先是发生反应:H+OH- H2O,然后发生反应:NH4+OH- NH3+H2O。按组数据计算,设n(NH4)2SO4和n(NH4HSO4)分别为x mol、y mol,依题意有132x+115y=3.622x+y=0.89622.4,解得x=0.01、y=0.02,所以n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)=0.01 mol0.02 mol=12。(2)应选NaOH已完全反应的第组,10.86 g样品中n(H+)=n(NH4HSO4)=0.02 mol3=0.06 mol,据H+OH- H2O知,消耗0.06 mol NaOH,据反应NH4+OH- NH3+H2O知,生成0.896 L NH3消耗NaOH的物质的量:0.896 L22.4 L/mol=0.04 mol,NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为0.06mol+0.04mol0.025 L=4.00 mol/L。9.(2017浙江4月选考,29,4分)分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。答案(1)12(2)0.100 molL-1解析(1)n(NH4)2SO4=n(BaSO4)=2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,n(NH4Cl)=2.39 g-0.01mol132 gmol-153.5 gmol-1=0.02 mol