江西省南康中学、于都中学2019届高三化学下学期第二次联考试题.docx

江西省南康中学、于都中学2019届高三化学下学期第二次联考试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A纳米碳分子材料的粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此属于胶体B使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱C现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏D硅太阳能电池利用的是原电池原理2下列化学用语表示正确的是（ ）A中子数为45的溴原子：Br BMg2+的结构示意图： CCCl4的比例模型： DCH2F2的电子式： 3NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（ ）A原子半径：XYZWBX、Y、W组成的化合物只存在共价键CY的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱D在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强5在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是( ) A硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液B乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 C溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 D热的苯酚溶液冷却后变浑浊，静置后用过滤法分离出苯酚6下列说法中，正确的是（ ） A少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快7如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是( )A闭合K后，a电极上有气体产生B装置中电子由B经过交换膜移向AC装置充电时，电极A的电极反应式：2Na2S22e Na2S4 +2Na+D当有0.01mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL8下列说法正确的是（ ）A标准状况下，将1.12 L Cl2溶于水，反应中转移0.05 mol电子B向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH2BaSO4+AlO2+2H2O+NH3H2OC常温下，水电离的c(H+)为1.010-13 molL-1的溶液中，Fe2+、Cl、Na+、NO3可能大量共存D麦芽糖溶液中：SO42、MnO4、K+、H+可以大量共存9 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：下列叙述不正确的是（ ）A加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=1:5D烧渣分离”可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来10五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（ ）A1molX最多能与2mol Br2发生取代反应 BY分子结构中有3个手性碳原子 CY能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应 D 1mol Z最多能与7mol NaOH反应11环丙叉环丙烷（n）由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注。它有如下转化关系，下列说法正确的是（ ）An的所有原子都在一个平面内B反应是消去反应Cn与 互为同分异构体Dm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种12己知：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63+6H+；CH3COOH+SO32=CH3COO+HSO3；CO32+2HSO3=CO2+H2O+2SO32。关于下列六种溶液：Na2SO3、NaOH、CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是（ ）A向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消失的是C6H5ONaB将物质的量浓度均为0.5 molL1的上述六种溶液稀释相同的倍数，其pH变化最大的是NaOHC露置于空气中相当一段时间后（不考虑水分的蒸发），溶液的pH近似为7，这种电解质为Na2SO3D当六种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是CH3COONa、NaHCO3、Na2SO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaOH13用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g) H0。在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表所示，则下列说法不正确的是（ ）时间/t01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30A1020 min内，NO的平均反应速率为0.018mol/（Lmin）BT1时，该反应的平衡常数K=0.25C保持与前30min的反应条件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，则平衡向左移动D30min后，只改变了一个条件，根据上述表格判断，该条件可能为缩小容器体积14焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）AC点时达到平衡状态 B该反应的H0C增加C的量能够增大SO2的转化率DT3时增大压强，能增大活化分子百分数15类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=lgC，pKa=lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2)变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A曲线II表示pC(HA)随pH的变化BpH=4时，c(H2A)c(A2)c(HA)C常温下， =104.50Da、b、c三点对应的溶液，c(H2A)+c(HA)+c(A2)的值相等16常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42的水解)。下列叙述正确的是（ ）AKsp(Ag2C2O4)的数量级等于107Bn点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)=c(C2O42)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀DAg2C2O4+2C1=2AgCl+C2O42的平衡常数为109.04二、非选择题（共52分）17（5分）AG为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是黄绿色气体，G为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。回答下列问题：（1）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，该氧化物的俗称为_（2）写出A与G的反应方程式 ；（3）含E元素的某种化合物能作为还原性糖的检验试剂，写出利用该化合物检验葡萄糖的反应方程式 ；18（12分）乳酸亚铁晶体(CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，Mr=288) 可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，是一种很好的补铁剂。制备碳酸亚铁（装置如图所示）(1)仪器A的名称是_ ；(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是 ；然后关闭活塞1，接下来的操作是 ； 装置C中发生反应的离子方程式为 。制备乳酸亚铁向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应。(3)为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入 (4)为证明乳酸亚铁中含有Fe2+，选择的检验试剂为 ；. 乳酸亚铁晶体纯度的测量经过过滤、隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，获得乳酸亚铁晶体后(5) 两位同学分别用不同的方案进行测定：甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，所得纯度总是大于100%，其原因可能是 乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度（反应中Ce4+被还原为Ce3+），称取6.00g样品配成250.00mL溶液，取25mL，用0.1 molL1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 。19（11分）电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下：已知：ITeO2是两性氧化物、微溶于水；元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3等形式存在；25时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=110-3，Ka2=210-8。（1）NaHTeO3的溶液的pH_7(填“”、“=”或“”)（2）焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液中的溶质主要成分为NaOH、 ；工业上通过电解溶液也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式 ；（3）向溶液中加入硫酸，控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，将导致碲的回收率偏低，其原因是 ；（4）将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为 ；（5）上述流程中可循环利用的物质有_(填化学式)20（11分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H3(1) 已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOE/kJmol14368031076465由此计算H2_kJmol1。已知H399kJmol1，则H1_kJmol1。(2) 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点_(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因除了升高温度使反应平衡逆向移动以外，还有 、 。一定能提高甲醇产率的措施是_。A增大压强 B升高温度 C选择合适催化剂 D加入大量催化剂(3) 如图为一定比例的CO2+H2，CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是_(填I或II)CO2COCH3OH IICOCO2 CH3OHH2O490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从平衡移动的角度，结合反应、分析原因 。21（13分）伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：回答下列问题：（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_；B中含有的官能团有_（写名称）（2）CD的反应类型为_；写出BC反应的化学方程式：_；（3）B的消去产物可以用于合成高分子化物E，请写出E的结构简式_；（4）A的同分异构体满足下列要求：能发生银镜反应 苯环上的一氯代物有两种结构；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1写出所有符合条件的结构简式 ；（5）已知。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：_南康中学2019届高三寒假化学测试参考答案一、选择题（每题3分，共48分）1-5：BBACA 6-10：BDBCD 11-16：CDCADD二、非选择题（共52分）17（共5分） （1）铁红 1 （2）MnO2 4HCl（浓） MnCl2Cl22H2O 2（3）CH2OH(CHOH)4CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O+3H2O. 218（共12分）. (1)分液漏斗 1(2)排尽装置内的空气，防止亚铁被氧化；1 关闭活塞3，打开活塞2； 1Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O, 2. (3)适量铁粉；1 (4) KSCN溶液与新制氯水或铁氰化钾溶液 2. (5)乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏多；296 219（共11分）（1） 1 （2）Na2TeO