河北省武邑中学2018_2019学年高二化学上学期寒假作业二.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 石英的分子式:SiO2 B. NH4Cl的电子式: C. Cr原子的基态简化电子排布式为Ar3d54s1D. S原子的外围电子排布图为2在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 mol/（Ls） Bv（B）=0.3 mol/（Ls）Cv（C）=12 mol/（Lmin） Dv（D）=6 mol/（Lmin）3以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶 电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述事实，可推知MnS具有相关性质是（ ） A具有吸附性 B溶解度大于CuS、PbS、CdS CMnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS 的Ksp D溶解度与CuS、PbS、CdS等同 4对于已达到化学平衡的下列反应： 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 下列说法正确的是（ ） A保持温度、体积不变，充入一定量氦气，压强增大，平衡正向移动 B保持温度、压强不变，充入一定量氦气，（正）增大、（逆）减小，平衡正向移动 C加热，若平衡常数增大，则正向为吸热反应 D加入催化剂，正、逆反应速率都不变，平衡不移动5镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd（OH）2 B Ni（OH）2 CCd DNiO（OH）6向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中（ ）Ac(H)/c(OH)增大 Bc(H)减小C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)增大7在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A反应速率：abcB达到平衡时A的转化率大小：bacC若T2T1，则正反应一定是吸热反应D达到平衡时，n（AB3）的大小：bac8若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离程度表示为A10（a+b12）% B10（a+b14）% C10（12ab）% D10（14ab）%9用1.0molLl NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积（V）关系如图所示则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是（假设混合后溶液总体积为二者体积之和）（ ） A0.5 molL1、160 mL B1.0 molL1、160 mLC0.5 molL1、80 mL D1.0 molL1、80 mL10如图图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H011影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时 对H2O2分解速率的影响。（2）实验二：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。 定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_ 。12甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。 图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数的值为 。（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应，生成甲醇。 该反应的H 0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()n(CO)/n(H2)P（Mpa）i1501/30.1ii5iii3505a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b根据反应的特点，在右侧给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。13煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中（1）已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H+131.3kJmollCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H+41.3kJmoll则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ，该反应在 （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行。（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g）。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：时间（min）浓度（molL1）01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.301020min内，N2的平均反应速率可v（N2）= 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母）A通入一定量的NO B加入一定量的活性炭 C加入合适的催化剂 D遁当缩小容器的体积温度/400500800平衡常数K9.9491（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 molLl，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 。14 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为_ 。（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_，中心原子的价层电子对数为_。（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， 列式计算晶体F 的密度(g.cm-3)_。高二化学假期作业二每个选择题5分，共50分1C 2B 3B 4C 5C 6A 7C 8A 9A 10BD11（8分）（1）温度（2） 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰测定一定时间内产生的气体（测定产生一定体积气体所需要的时间）12（18分）（1）0.003mol/（Lmin） 2.25104 （2） BD a（见表） 实验编号T（）n（CO）/n（H2）P（Mpa）iii1501/3iii1/3b（见图）13