高中化学第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时课堂达标验收新人教版.docx

第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时1常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH)分别是(A)A11011molL1,11012molL1,1108molL1B11011molL1,1108molL1,11012molL1C11011molL1,11010molL1,1108molL1D1108molL1,11011molL1,11012molL1解析：常温下Kwc(H)c(OH)11014，由各溶液的pHlg c(H)，不难求出c(OH)。2在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(D)Aab10 mLBab10 mLCab解析：在溶液中，盐酸电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡。在加水稀释的过程中，盐酸溶液里c(H)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H)的主要变化有两个，即减小和增大。若ab，稀释后的CH3COOH溶液pHb。3现有常温时pH1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(A)A加水稀释成100 mLB加入10 mL的水进行稀释C加入10 mL 0.01 molL1的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 molL1的HCl溶液解析：A加水稀释为原溶液体积的10倍，强酸的pH正好增大1个单位。4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH11，则强碱与强酸的体积比是(D)A111B91C111D19解析：可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式：10(1411)，解之可得V碱V酸19。5(1)25 时，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_1_，0.01 molL1NaOH溶液的pH_12_。(2)某温度下纯水中的c(H)2107 molL1，则此时纯水中的c(OH)_2107molL1_；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H)5104 molL1，则此时溶液中由水电离产生的c(H)_81011molL1_。解析：(1)0.05 molL1 H2SO4溶液中，c(H)0.05 molL120.1 molL1，pH1。001 molL1 NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，c(H) molL11012 molL1，pH12。(2)纯水中，c(H)c(OH)2107 molL1，此温度下KW41014。加入稀盐酸，c(H)5104 molL1，则c(OH) molL181011 molL1，此时溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)81011molL1。6(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_mn_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_mn_。解析：(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图(1)所示：分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离