2020版高考化学复习课时达标作业34分子结构与性质.docx

课时达标作业34分子结构与性质基础题1.下列分子中，立体构型是平面三角形的是()ACH4BNH3CBF3 DCO2答案：C2下列各物质熔点的比较正确的是()AKNa B金刚石SiO2CSiH4CH4 DKClNaCl答案：B3有关物质结构的下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：A项，碘升华破坏分子间作用力；B项，含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CH4；D项，分子的稳定性是由键能和键长决定的。答案：C4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3；H2O3H2O4；HO3NH3H2O解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含键又含键，A项正确；CO2分子中的化学键是极性键，B不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3杂化，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而氨的沸点反常高，由于水分子之间的氢键强于氨气分子之间的氢键，因此水的沸点高于氨的沸点，D项不正确。答案：A6在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。答案：C7用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、HI都是直线形的分子BBF3键角为120，SnBr2键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子解析：A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线型的分子，错误；B.BF3键角为120，是平面三角形结构；而Sn的价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120.错误；C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，错误。答案：C8能够用键能的大小解释的是()A常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C稀有气体一般难发生化学反应D氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，C错误；氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D正确。答案：D9下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比V A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定A B仅C仅 D仅解析：水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。答案：B10以下微粒含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部解析：N2H的结构式为；H3O的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)2OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。答案：C11已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构的说法正确的是()AH2O2中有3个键、1个键BH2O2为非极性分子CH2O2中氧原子为sp杂化DH2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键答案：D12N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键，一个键，即三键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案：D13氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从立体构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B方式结合的空间的阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3H2ONHOH，可知答案是B。答案：B能力题14.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。(2)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(3)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、配体、配位数：_。在Fe(CN)63中，中心原子的配位数为_，配体的立体构型是_。配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为_，内界的电荷数为_。解析：(1)甲基(CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个CH3COOH分子中有六个单键均为键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个键、一个键，共含7个键。(2)等电子体必须满足原子个数和价电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(OH)，可形成氢键。(3)配合物K2Cu(CN)4的配离子为Cu(NH)42，中心离子为Cu2，配体为CN，配位数为4。在Fe(CN)63中，中心原子的配位数为6，配体的立体构型是直线形。配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心原子的化合价为3价，内界的电荷数为1。答案：(1)sp3和sp27NA(76.021023)(2)H2FH2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键(3)配离子为Cu(CN)42，中心离子为Cu2，配体为CN，配位数为46直线形3115氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题：(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_。A离子键 B金属键C极性键 D非极性键E配位键 F氢键(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡脲。反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂_个键、断裂_个键。解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以2种形式出现，一是CN，另一是CN，前者134，sp3杂化，后者123，sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的CN中1根键，2氯4氨吡啶断裂的是1根键。答案：(1)sp2、sp3杂化(2)C、D(3)NANA16(1)下列关于CH4和CO2的说法正确的是_(填序号)。a固态CO2属于分子晶体bCH4分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(2)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_ mol 键。(3)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229.91“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。解析：(1)固态CO2由CO2分子构成，为分子晶体，a对；CH4中含有极性键，但分子结构对称，为非极性分子，b错；CH4、CO2为分子晶体，熔点由分子间作用力大小决定，与键能大小无关，c错；CH4中C的杂化类型为sp3，CO2中C的杂化类型为sp，d对。(2)1 mol Ni(CO