2019高考化学总复习第八章水溶液中的离子平衡8_2_3考点三酸碱中和滴定学后即练新人教版.docx

8-2-3 考点三 酸碱中和滴定1KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原滴定法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填字母)。AH2C2O42H2O BFeSO4C浓盐酸 DNa2SO3(3)若准确称取W g(2)中所选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定，易被氧化，铁元素的化合价从2价升高到3价；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定，易被氧化成Na2SO4。(3)根据得失电子守恒有关系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4) molL1。(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2)会增大，测定的结果偏高。答案：(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高2酱油是一种常用调味剂，根据国际要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g/100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25 )：AgCl=AgCl(白色)Ksp(AgCl)1.810102AgCrO=Ag2CrO4(砖红)Ksp(Ag2CrO4)1.91012准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL。从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.100 0 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。(1)样品稀释过程中，用_移取酱油样品，应在_中定容，还需用到的玻璃仪器有_。(2)标准硝酸银溶液用棕色瓶盛装的原因是_。滴定中眼睛应注视_，出现_即达到滴定终点。(3)滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_。(4)若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为_mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准_(填“符合”或“不符合”)。解析：(1)取5.00 mL溶液，用酸式滴定管或移液管。准确配制100 mL溶液需要用到100 mL容量瓶、烧杯(稀释)、玻璃棒(引流)、胶头滴管(定容)。(2)AgNO3见光易分解，所以用棕色瓶盛装。滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化，当最后一滴滴下时，出现淡红色沉淀，且半分钟内不再消失，说明达到终点。因为AgCl溶解度小，所以Cl先沉淀，当Cl沉淀完全时，CrO才沉淀且生成砖红色沉淀，由于量少且混在白色沉淀中，所以显淡红色。(3)滴定管读数读到小数点后2位，为12.70 mL。(4)c(Cl)0.125 0 molL1。5.00 mL酱油稀释为100 mL，原酱油中的c(NaCl)2.5 molL1，取100 mL，m(NaCl)2.5 molL10.1 L58.5 gmol114.625 g15 g，不符合标准。