2018_2019学年高中化学课时分层作业3核素同位素新人教版.docx

课时分层作业(三)核素同位素(建议用时：45分钟)学业达标练1为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为()A56 B157C258D101B中子数质量数质子数258101157。21919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH。下列叙述正确的是()AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定DO原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是110，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()AI的化学性质与I几乎完全相同BI的原子序数为53CI的原子核外电子数为78DI的原子核内中子数多于质子数C核素X中，质子数(Z)核电荷数核外电子数原子序数；中子数(N)质量数(A)质子数(Z)。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A项叙述正确；I的原子序数为53，B项叙述正确；I的原子核外电子数为53，C项叙述错误；I的原子核内中子数1315378，多于质子数，D项叙述正确。4简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中表示质子或核外电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的是() 【导学号：43722029】A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数A由图示可知表示H，表示H，表示H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。5某阴离子X2有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为()Am2Bm5Cam2Dam2CX2含质子数m2，中子数am2。6通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。有关C60和14C的叙述正确的是()A12C60与14C60互为同位素B14C转变为12C的过程属于化学变化C12C与14C的原子中含有的中子数之比为34D金刚石与C60具有相同的物理性质C12C60与14C60是物质不是元素，A项错误；14C转变为12C没有形成新的化学键，所以不是化学变化，B项错误；12C与14C的原子中含有的中子数分别是6和8，故中子数之比为34，C项正确；金刚石与C60的物理性质不同，D项错误。7氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是() 【导学号：43722030】A35Cl原子所含质子数为18B mol的H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为71 gmol1B35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故mol的H35Cl分子中所含中子数为6.021023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1，D错误。8有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q、Y2、Z，它们所属元素的种类为()A3种B4种C5种D6种B质子数决定元素的种类，M、Q表示K元素形成的微粒，N、Y2表示Ca元素形成的微粒，X表示Ar原子，Z表示Cl。9已知：为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()ACn的原子核内中子数与核外电子数之差为55BU和U是同位素，核反应属于化学变化C40Ca2与18O具有相同的电子数DSi2O中质子总数为80CCn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；40Ca2和18O的电子数都是18，C正确；Si2O中电子总数为80，质子总数为76，D错误。10下列各组粒子：H3O，NH，Na；OH，NH，F；O2，Na，Mg2；CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()【导学号：43722031】ABCDC中三种离子均为10个电子 、11个质子。中均为10个电子，9个质子。中三种离子均为10个电子，质子数分别为8,11,12。中三种分子均为10个电子，10个质子。11现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题： 【导学号：43722032】(1)其中，它们所属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子有_种。【解析】(1)题列12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为同位素。(2)40K和40Ca质量数相等，都为40；14N和14C质量数相等，都为14；1H和1H质量数相等，都为1。题设为“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O形成的H2O有以下6种：同理氢的同位素1H、2H、3H与氧的另两种同位素17O、18O形成的H2O也各有6种。故共有18种水分子。其相对分子质量范围为18至24的连续整数，共7种。【答案】(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)40K、40Ca14N、14C1H、1H(3)187冲A挑战练12“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列对这三种物质的说法中正确的是()A质子数之比为123B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910D化学性质不相同C锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质子数均为1，中子数分别为0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的质子数之比为(31)(31)(31)111，A项错误；中子数之比为(40)(41)(42)456，B项错误；摩尔质量之比为(71)(72)(73)8910，C项正确；物质的化学性质与其元素组成及物质结构有关，LiH、LiD、LiT的元素组成及物质结构均相同，故化学性质相同，D项错误。13下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等ABCDD同一种元素，需满足两个条件：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。14某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子构成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是_，中子的物质的量是_，电子的物质的量是_。 【导学号：43722033】【解析】n(HmX)moln(质子)(ANm)moln(中子)(N2m)moln(电子)(ANm)mol【答案】(ANm)mol(N2m)mol(ANm)mol教师独具用X表示原子：(1)中性原子的中子数：N_。(2)阳离子的中子数：AXn共有x个电