课件：第三单元从微观结构看物质的多样性不同类型的晶体.ppt

2019年4月19日星期五,（第一课时）,第三单元 从微观结构看物质的多样性,不同类型的晶体,必修2 专题1,不同类型的晶体,我们日常接触的很多物质是固体，其中多数是晶体。什么是晶体呢？,1.什么叫晶体?,具有规则几何外形的固体叫晶体。,2.构成晶体的微粒有哪些?,离子、分子、原子,晶体规则的几何外形是内部构成微粒（分子、离子、原子）有规则排列的结果。,晶体的特征： 有规则的几何形状； 具有一定的熔点。,三种常见晶体的熔点,金刚石,食 盐,干冰,三种常见晶体的硬度,思考：为什么这几种晶体的性质有如此大的差异？决定晶体物理性质的因素是什么?,构成晶体微粒之间的作用力。 作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大,通常根据构成晶体的微粒种类及粒子之间的相互作用不同，可将晶体分为,离子晶体、分子晶体、原子晶体及金属晶体,一、 离子晶体,1.什么叫离子晶体? 2.构成离子晶体的微粒是什么?,离子间通过离子键结合而成的晶体.,阴、阳离子。,3.微粒间的作用力是什么?,离子键 (键能较强,破坏时耗能大),决定,离子晶体的物理性质,熔沸点较高,硬度较大。 固态时不导电,熔融或水溶液中能导电。 溶解性：差异较大。,强碱、大部分盐、部分金属氧化物可形成离子晶体。,在离子晶体中，阴阳离子是按照一定规律在空间排列的。,4.哪些物质可形成离子晶体?,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？,离子键的强弱,离子半径 离子电荷,规律：,NaCl晶体结构示意图,Na+,Cl-,Go to 3D,几种典型的晶体结构,NaCl晶体结构示意图,Na+,Cl-,Go to 3D,几种典型的晶体结构,构成微粒： 空间构型： 微粒个数比：,Na+ 和 Cl-,每个Na+周围有6个Cl- 每个Cl-周围有6个Na+,1:1，氯化钠晶体中无单个分子,氯化铯晶体结构,CsCl晶体结构解析图,Cs+,Cl-,CsCl结构,分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。,有单个分子存在，化学式就是分子式。,实例： 多数非金属单质（如卤素，氧气）,稀有气体（如氦，氖，氩） 氢化物（如氨，氯化氢）,非金属氧化物（如一氧化碳，二氧化硫）,二、分 子 晶 体,1.定义：,2.特点：,3.分子晶体的物理性质,熔点和沸点较低、硬度较小。 导电性：固态及熔化时都不导电，溶于水时部分导电。,【分析】分子晶体的构成粒子是分子，在固态及熔化状态时仍以分子形式存在，不能导电；像HCl这样的共价化合物固态时为分子晶体，溶于水后，在水分子的作用下共价键被破坏，可电离为自由移动的离子，因而导电。,溶解性: 差异很大,即使是同一分子晶体在不同的溶剂中溶解性也有很大的差异. 经验规律: 相似相溶原理非极性溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂。,离子晶体与分子晶体的比较,2019/4/19,18,可编辑,小,较大,低,较高,分子间 作用力,离子键,分子,阴阳离子,NaCl,CO2,干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）,CO2 分子,1.下列叙述不正确的是（ ） A由分子构成的物质其熔点一般较低 B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 D物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变,C、D,课堂练习,离子晶体中含有的是阴阳离子，只有分子晶体中才有真正的分子。由于离子晶体和分子晶体的结构不同，两种晶体的性质不同，如熔沸点上有较大区别。 金刚石、水晶、晶体硅、石墨等一些物质所属晶体类型和性质。,三、原子晶体,原子间通过共价键结合成的具有空间 网状结构的晶体。,微粒间作用力：,构成微粒：,物理性质：,熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。大部分不导电。（SiO2为半导体材料）,定义：,原子,共价键,金刚石晶体结构示意图,C原子,正四面体结构单元,实例：金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,硅晶体结构示意图,Si原子,正四面体结构单元,二氧化硅晶体结构示意图,Si原子,结构单元,O原子,石墨晶体结构示意图,C原子,正六边形结构单元,一些晶体兼容两种或三种晶体结构的特点，称为混合型晶体，如干电池的正极材料石墨，就是一种介于原子晶体和分子晶体之间的混合型晶体。,石墨,混合型晶体,1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高？,石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。,思考,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。,几种晶体的比较,很大,小,较大,很高,低,较高,分子间作用力,共价键,离子键,原子,分子,阴阳离子,实例,硬度,熔、沸点,微粒间作用,构成微粒,原子晶体,分子晶体,离子晶体,晶体类型,NaCl,CO2,金刚石,本节知识归纳,熔、沸点的比较,不同类型：,原子晶体离子晶体分子晶体,同种类型：,微粒间的作用越强，熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小，共价键越强， 熔沸点越高,离子晶体：,离子电荷数越多，离子半径越小，离子键 越强，熔沸点越高,分子晶体：,与分子间作用力有关，分子量越大则熔沸点越高,一般而言：,课堂练习,1、下列不存在化学键的晶体是： ( ) A.硝酸钾 B.干冰 C.石墨 D.固体氩 2、常温常压下的分子晶体是： ( ) A.碘 B.水 C. 硫酸铵 D.干冰,D,A,3、下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是： ( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,C,4、有下列六种物质，请回答下列问题: 干冰, 氯化氢, 金刚石, 晶体硅, 氯化铯，氢氧化钠, 固态时属于分子晶体的是 ： 含有共价键的离子晶体是 ：,5、请将下列物质的沸点按由低到高的顺序排