四川省射洪县射洪中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

四川省射洪县射洪中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷 (选择题 共48分)一、选择题（本题共24个小题，118每小题2分，1922每小题3分，共 48 分）1有关下列物质的用途，叙述不正确的是（ ）A氨容易液化，常用作制冷剂B浓硫酸可作干燥剂，可干燥SO2、Cl2、NH3等气体C铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂DCl2、ClO2、O3均可作自来水的杀菌、消毒剂2.科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用3某同学设计如下微型实验装置用以验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达不正确的是（ ）Aa棉球褪色，验证SO2具有漂白性Bb棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质Cc棉球蓝色褪去，验证SO2具有还原性D只能用烧碱溶液吸收尾气4.下列各组微粒具有的质子数和电子数分别相同的是（ ）AOH、H2O、F BN2H4、HS、H2O2CH3O、NH4、NH2 DHCl、F2、H2S5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 mol/L NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸6.下列叙述不正确的是()A 同周期主族元素中，A族金属元素的原子半径最大B A族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C 室温时，A族元素的单质都是气体D 同为A族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液8下列说法正确的是（）1H、D、T为三种不同的核素；1H、2H、3H互为同位素；D的质量数为1；114号元素位于周期表第七周期VA族；同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置；ABCD9.有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再继续向甲中加入丙，溶液颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液中依次含有（ ）A. NaBr、KCl、KI B. KCl、KI 、NaBr C. NaBr、KI、KCl D. KI、NaBr、KCl10在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R-+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )A元素R位于周期表中第A族BRO3-中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol11目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部 B只有 C只有 D只有12.关于下列反应的叙述正确的是()A 由SiO22CSi2CO可推知硅的非金属性比碳强B 由CaCO3SiO2CaSiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强C 由Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3可推知碳的非金属性比硅强D 由Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强13.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量：途径途径途径D.所消耗硝酸的物质的量：途径途径途径14.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CCa(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀生成CaSO4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定15下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸只表现出强氧化性。B浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸D可用稀硫酸与FeS反应制取H2S气体16在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）ApH=1的溶液中： HCO3、NH4+、NO3、Ca2+B在强碱性溶液中： Na+、K+、AlO2、ClC无色溶液中： Fe3+、MnO4、Cl、H+D无色溶液中： ClO、Na+、SO32、K+17下列实验现象和结论一致，正确的是（ ）A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在18下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A少量SO2通入Ca(OH)2溶液中：SO2+OHHSO3B稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2OC用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+Fe2+H2SDCl2与烧碱溶液反应：Cl2+OH-Cl- +ClO-+H2O19. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物BX、Y、Z三种元素可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种20. 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A.14 B.15 C.23 D.2521若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（）ABCD22.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第25题第28题4个大题，共52分。23(12分)A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成请回答下列问题：（1）写出F的元素名称，元素B在周期表中的位置（2）判断C、D、E简单离子半径的大小顺序，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式24(16分)SO2和NOx是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。(1)氨气的制备实验室制氨气的化学方程式为_。实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，依次可以选择下图装置_(填序号)，C中试剂为_。(2)氨气与二氧化氮的反应(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3#|?+NaNO2+H2O)。在硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，将NO2气体注入Y管中，Z中应盛装_。打开K1，将注射器X中的NH3缓慢注入Y中，发生反应的方程式为_。将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2，Y中出现倒吸现象，原因是_。(3)该小组进一步研究SO2的性质，探究SO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。实验室用铜丝和浓硫酸反应生成SO2的化学方程式为_。利用(2)中装置，将Y中的药品更换为少量Na2O2，将注射器X中SO2缓慢推入Y中，Y装置中淡黄色粉末变成白色。设计方案检验生成的白色物质中含有_。25. (12分)某地酸雨可能含有下表中的离子。取一定量该地酸雨分成A、B、C、D四份，进行如下探究：离子阳离子Na、Mg2、NH阴离子Cl、SO、SO、NO请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_。(2)不能肯定存在的阴离子是_，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为_。(3)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。(4)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为_。26. (12分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：(1)NO的体积为_L(保留一位有效数字，下同)，NO2的体积为_L。(2)参加反应的HNO3的物质的量是_。(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1。射洪中学高2018级2019年上期第一次月考化学参考答案23、（12分）：（1）氯，第二周期第A族（2）S2-Na+Al3+，H2SCH4（3）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（4）HSO3+H+=H2O+SO224.（16分）答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3ACDF或ACDCF 碱石灰(2)NaOH溶液 6NO2+8NH37N2+12H2O 反应后气体分子数减少，Y管中压强小于