四川省攀枝花市2018_2019学年高二化学上学期期末教学质量监测试题.docx

四川省攀枝花市2018-2019学年高二化学上学期期末教学质量监测试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K-39 Cu：64 Ag:108 第卷（选择题 共40分）一、选择题：（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关乙烯的说法错误的是 A在常温常压下为气体 B是一种植物生长调节剂 C可自身加成形成聚乙烯 D不能使溴的CCl4溶液褪色2下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A苯 B乙烯 C甲烷 D乙烷3下列过程中所发生的化学反应，不属于取代反应的是A光照射甲烷与氯气的混合气体B苯与液溴混合后撒入铁粉C在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D加热至5060，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应4下列关于乙醇、乙酸的说法中，不正确的是A乙醇不能与金属钠反应B乙醇在空气中燃烧时放出大量的热C乙酸能与CaCO3反应放出CO2D在浓硫酸存在下，加热，乙酸与乙醇发生酯化反应5LED即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是A装置中存在“化学能电能光能”的转化B铜片上发生的反应为2H2e=H2C锌片是负极，其质量逐渐减小D如果将稀硫酸换成稀盐酸，则导线中不会有电子流动6下列液体中 pH7的是A蔗糖溶液 B人体血液 C胃液 D食盐水7用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是A反应前酸、碱溶液的温度要相同B测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱D为了使反应更完全，可以使碱适当过量8Mg(OH)2固体在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的A NH4Cl BNaOH CMgSO4 DNa2SO49下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C加入催化剂有利于氨的合成D生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率10下列说法中正确的是A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多BC(s，石墨)= C(s，金刚石) H+1.5kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定CCH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) H-801.3kJ/mol， 结论：CH4的燃烧热H-801.3kJ/molDN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46.2kJ的热量11在催化条件下发生反应：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使环境污染性气体转化为无害气体。反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A加入催化剂使反应的H变小B该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H - 226 kJ/molC反应物的总能量小于生成物的总能量D该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能12用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C. D. 1325时，关于pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液，下列说法不正确的是Ac(Na+)= c(CH3COO) B醋酸溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-)CNaOH溶液的导电能力比醋酸溶液的强D将两溶液等体积充分混合，所得溶液呈酸性14将4molSO2和2mol O2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应: 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法中不正确的是A用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/( Ls)B用O2表示反应的平均速率为0.15mol/(L.s)C2s时O2的浓度为0.7mol/LD2s时SO2的转化率为70%15已知：Ag+ SCN = AgSCN（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。下列说法中，不正确的是A中现象能说明Ag+与SCN生成AgSCN沉淀的反应有限度B中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ 3AgSCN+ Fe3+C中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应16PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，H0并于10 min时达到平衡。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(molL-1)2.01.00平衡浓度/(molL-1)c1c20.4下列判断不正确的是 A10 min内，v(Cl2)=0.02 mol/( Lmin)B升高温度，反应的平衡常数增大C反应达到平衡时容器内的压强与初始时容器的压强之比为1：2D平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)11925时，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(设混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)，所得实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pH(HAKOH0.10.19x0.27下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(K+)+ c(H+)-c(A-)=110-9 molL-1B实验反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)C实验反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)0.1molL-1D实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)20已知：电导率越大导电能力越强。25时，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。下列说法正确的是A曲线代表滴定盐酸的曲线Ba点溶液中：c(OH)c(CH3COO)-c(H)=0.1mol/LCa、b、c三点溶液中水的电离程度：cabDb点溶液中：c(OH)=c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)第卷（非选择题 共60分）二、（本大题包括21、22、23题，共20分）21（6分）写出解释下列事实的离子方程式：（1）FeCl3水溶液呈酸性：_（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空气中久置后变蓝：_ _22（7分）按要求回答下列问题：（1）在200、101kPa时，0.5molH2(g)与足量I2(g)完全反应放出7.45kJ的热量，该反应的热化学方程式表示为 。（2）根据键能数据估算化学键CHCFHFFF键能/(kJmol-1)414489565155CH4(g)+4F2(g) CF4(g)+4HF(g)的反应热H为 kJ/mol （3） 已知：2CH3OH(l)3O2(g) 2CO2(g)4H2O(g) H1a kJ/mol C(s)O2(g)CO2(g) H2b kJ/mol2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H3 = -c kJ/mola、b、c均大于0 则：反应中，S （选填“”、“”或“”）0；2C(s)4H2(g)+O2(g) 2CH3OH(l) H kJ/mol。23（7分）按要求回答下列问题：.（1）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1mol/L的HA酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如右图：a点对应的溶液中c(HA)_c(A-)(选填“”“”或“=”)；b点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。K(HA)=_。 （2）已知：T时，Kw=110-12。在T时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(注：混合后溶液体积等于混合前两溶液体积之和)。若所得混合溶液的pH=3，则a:b=_。三、（本大题包括24、25题，共16分）24（8分）用0.2000 mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下, 使滴定管尖嘴充满液体，并记下读数；量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。再重复以上滴定操作3次。请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_。（2）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)。（3）步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的现象是：_。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0016.80220.000.0216.22320.000.0216.20420.000.0016.20从表中可以看出,第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后三次的体积，其可能的原因是_。A锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B滴定结束时，俯视读数C锥形瓶用待测液润洗D滴定过程中，少量标准溶液滴到锥形瓶外的滴定台上（5）根据表中第2、3、4次记录数据计算,该盐酸浓度为_mol/L25（8分）用含FeCl2杂质的氯化铜晶体制纯净CuCl22H2O的过程是：先将晶体配制成水溶液，然后按如下图步骤进行提纯：已知：在上述流程条件下，Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：（1）加入氧化剂X的目的是 。得到溶液II，最适合作氧化剂X的是 （选填以下编号）。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4（2）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的pH范围是 （3）溶液得到CuCl22H2O晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶， ， ，干燥。四、（本大题包括26、27题，共18分）26(12分)氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。 （1）已知：N2O5在一定条件下发生分解2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：T/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/molL11.000.710.500.350.250.17设反应开始时体系压强为p0，第2.00 min时体系压强为p，则pp0_；1.003.00 min内，O2的平均反应速率为_。（2）在N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)。将1 mol的N2O4放入1 L的恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图1所示。337.5 K时，反应的平衡常数K_(填写计算结果)。据图1推测N2O4(g) 2NO2(g)是吸热反应，理由是_。对于反应N2O4(g)2NO2(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v(N2O4)k1p(N2O4)，v(NO2)k2 p(NO2)2。其中，k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的速率压强关系如图2所示：一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1_，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_。27(6分)SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)，其流程如下：该方法中主要反应的热化学方程式为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H1646 kJ/mol，如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。回答下列问题：（1）SNCR技术脱硝的最佳温度选择925的理由是_。（2）SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1000时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。五（本大题包括28题，共6分）28.（6分）387时,在甲、乙两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生甲醇合成二甲醚的反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g),起始时、平衡时各物质的物质的量如下表所示。容器起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)甲0.200.0800.080乙0.40aa则：（1）表中a= 。（2）若起始时向甲容器中充入0.20mol CH3OH(g)、0.50mol CH3OCH3和0.10molH2O(g)，则反应达平衡时容器中CH3OH(g)的浓度为多少？（写出解题过程）攀枝花市20182019学年度（上）高二调研检测化学参考答案及评分标准 2019.01一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题号12345678910答案D BCADBCACA题号11121314151617181920答案BBCDCBBDAD二（本大题包括21、22、23题，共20分）21（共6分）（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl（2分）（2）CaSO4(s) + CO32-(aq) CaCO3(s) + SO42-(aq) （2分）（3）4I+ O2 + 4H= 2I2 + 2H2O（2分）22（共7分）（1） H2(g) + I2(g) 2HI(g) H14.9kJ/mol（2分）（2）-1940（2分） （3）（1分） a-2b-2c（2分） 23（共7分）（1） c(A-)c(OH-)c(H+)（2分） 1.010-5（2分）（2）9:2（2分）三（本大题包括24、25题，共16分）24（共8分） （1）（1分） （2）酸式滴定管（或移液管）（1分）（3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分） 溶液由无色变红色，且半分钟内颜色不变。（1分）（4）CD（2分） （5）0.1619（2分）25（共8分）（1）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离。（2分） C（2