浙江省慈溪市三山高级中学2018_2019学年高二化学上学期期初考试试题（含解析）.docx

浙江省慈溪市三山高级中学2018-2019学年高二上学期期初考试化学试题1.下列属于酸性氧化物的是A. CO2 B. CaO C. K2SO4 D. NaOH【答案】A【解析】A、二氧化碳能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故A正确；B、CaO能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，故B错误；C、硫酸钾不是氧化物，属于盐，故C错误；D、NaOH不是氧化物，属于碱，故D错误；故选A。点睛：本题考查了酸性氧化物的概念，酸性氧化物即能和碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物大多数为酸性氧化物，应注意的是酸性氧化物和碱反应只能生成盐和水，不能生成其他物质。2.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，故A错误；B为试管，故B错误； C容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D为烧杯，故D错误；故选C。3.常温下能与水反应的金属单质是A. SiO2 B. Br2 C. Na2O D. Na【答案】D【解析】依据题意要求，符合条件的物质必须是金属单质，而二氧化硅、氧化钠不是单质，溴是非金属单质，钠是金属单质，能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故选D。4.HClNaOHNaClH2O的反应类型是A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应【答案】D【解析】由酸和碱发生的化学反应HCl+NaOH=NaCl+H2O可知：氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，酸和碱的反应是中和反应，属于复分解反应，故选D。5.下列物质中，属于可再生的能源是A. 氢气 B. 石油 C. 煤 D. 天然气【答案】A【解析】A氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；D天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；故选A。点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。6. 硅元素在周期表中的位置是A. 第二周期A族 B. 第三周期A族C. 第三周期A族 D. 第二周期A族【答案】B【解析】试题分析：硅元素是14号元素，核外电子排布为2、8、4，有三个电子层，最外层有4个电子，则在周期表中的位置为第三周期A族，答案选B。考点：考查元素在周期表中的位置。7.下列化学用语表述正确的是A. 水分子的结构式： B. 氯化钠的电子式：C. 氯气的比例模型： D. 硫原子的结构示意图：【答案】A【解析】A水分子中含有2个O-H键，其结构式为：，故A正确；B离子化合物的电子式中标有电荷，氯化钠的电子式为，故B错误；C氯气中含有2个Cl原子，2个氯原子一样大，氯气的比例模型为：，故C错误；D硫原子的质子数是16，最外层含有6个电子，原子结构示意图为：，故D错误；故选A。8.下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A. SO2 B. H2O2 C. 新制氯水 D. 碘酒【答案】A【解析】A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确； B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误; C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。答案选A.9.下列说法不正确的是A. 核素的中子数是0B. 12C和14C互为同位素C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A中子数=质量数-质子数=2-1=1，A错误；B12C和14C是具有相同的质子数和不同的中子数的碳原子，互为同位素，B正确；C金刚石、石墨和富勒烯是碳元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，C正确；DCH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同的分子式和不同结构的化合物，互为同分异构体，D正确；答案选A。10.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是A. pH试纸 B. KCl溶液 C. BaCl2溶液 D. Na2CO3固体【答案】B【解析】【详解】A硫酸可使pH试纸变红色，蔗糖不能，可鉴别，A正确；B二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；C硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，蔗糖不能，能鉴别，C正确；D碳酸钠与硫酸反应生成气体，蔗糖不能，可鉴别，D正确，答案选B。11.下列说法不正确的是()A. 高压钠灯常用于道路的照明 B. 饱和石灰水用来制漂白粉C. 硅晶体用作半导体材料 D. 金属镁常用来制造信号弹和焰火【答案】B【解析】高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明，A项正确；氯气与石灰乳反应用来制漂白粉，B项错误；硅晶体用作半导体材料，C项正确；镁燃烧时会发出耀眼的白光,所以可以用于制造信号弹和焰火，D项正确。12.已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是A. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1B. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol-1【答案】B【解析】试题分析：1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol-1，答案选B。考点：考查热化学方程式的书写。13.有关SO2的性质，下列说法不正确的是A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3【答案】C【解析】A、二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，故A正确；B、二氧化硫是酸性氧化物，能和碱发生反应生成亚硫酸钠和水，故B正确；C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不是硫酸，故C错误；D、二氧化硫在一定条件下能与O2反应生成SO3，故D正确；故选C。14.有关苯的结构和性质，下列说法正确的是A. 分子中含有碳碳双键 B. 易被酸性KMnO4溶液氧化C. 与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D. 在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯【答案】D【解析】A、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故A错误；B、苯中不含碳碳双键，不能被高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C、苯和溴水发生萃取而使溴水褪色，而不是化学反应，故C错误；D、苯在浓硫酸做催化剂的条件下，能和浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯，故D正确；故选D。点睛：本题考查了苯的化学性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，应注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化铁的催化作用下能发生取代反应。15.下列说法正确的是A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D. 石英和干冰均为原子晶体【答案】A【解析】AHCl为共价化合物，在水分子的作用下完全电离，为强电解质，故A正确；BNaOH为离子化合物含有离子键和O-H共价键，故B错误；CHI不稳定，易分解，分解破坏共价键，故C错误；D干冰熔沸点较低，为分子晶体，故D错误；故选A。16.如图所示进行实验，下列说法不正确的是A. 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B. 甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C. 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D. 装置乙中负极的电极反应式：Zn2eZn2+【答案】B【解析】A装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生，故A正确；B装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气没有形成原电池，故B错误；C装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，所以锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转，故C正确；D装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式：Zn-2e-Zn2+，故D正确；故选B。点睛：准确理解原电池原理是解题关键，装置甲的锌片与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置乙中锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析。17.下列说法正确的是A. 葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B. 油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D. 生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚氯乙烯【答案】C【解析】A. 葡萄糖属于单糖，不能发生水解，A错误；B. 油脂水解的产物之一丙三醇是一种重要的工业原料，而不是丙醇，B错误；C. 蛋白质溶液加入饱和硫酸铵发生盐析，蛋白质的盐析是可逆的，析出的沉淀能重新溶于水中，C正确；D.水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚乙烯，故D错误； 答案选C点睛：单糖不能水解；盐析是物理变化，是个可逆过程。18.下列离子方程式正确的是A. 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-Ba2+BaSO4B. 大理石与稀硝酸反应：CO32-2H+CO2H2OC. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+2I-Fe2+I2D. 氯化镁容液与氨水反应：Mg2+2OH-Mg(OH)2【答案】A【解析】A硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子反应为SO42-+Ba2+BaSO4，故A正确；B大理石与稀硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B错误；C氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子反应为2Fe3+2I-2Fe2+I2，故C错误；D氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+，故D错误；故选A。点睛：把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。离子方程式正误判断的常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系，检查是否符合原化学方程式等。19.恒温恒容下将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是A. 平衡前，容器中压强随反应进行而减小B. 平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1C. 10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D. 生成Z的物质的量一定小于2 moI【答案】D【解析】A. 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A错误；B. 平衡时Y和Z的物质的量的多少不确定，Y和Z的物质的量之比不一定为1:1，B错误；C. 升高温度，Y的反应速率增大，C错误； D. 该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此l molX和2 molY反应生成Z的物质的量一定小于2 mol，D正确。答案选D.20.某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则以O2表示该时段的化学反应速率是A. 0.03 molL-1s-1 B. 0.015 molL-1s-1C. 0.12 molL-1s-1 D. 0.06 molL-1s-1【答案】B【解析】2s后，NO的浓度减少了0.06molL-1，则v(NO)=0.03mol/(Ls)，速率之比等于化学计量数之比，v(O2)=v(NO)=0.015mol/(Ls)，故选B。21.下列说法正确的是A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B. 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖C. 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物【答案】C【解析】A棉花主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，二者成分不同，故A错误；B蛋白质水解生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B错误；C煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是易燃气体，故C正确；D油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选C。22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为81B. 100 mL 1.0 molL1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAD. NA个D2O分子中，含有10NA个电子【答案】D【解析】A、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故NA个重水分子中的电子为10NA个，故D正确；故选D。23.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物【答案】B【解析】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q可能为H 或He，根据元素周期表知X可能为N, Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故A对；B为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C W为C， Z 可能为Cl也可能为S,可能形成化合物 W3Z8,故D对。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。本题是根据元素周期表和原子结构来推断元素的性质的。本题的突破口短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，进行判断。24.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】A. 步骤a中，由溶液得到NaClO2固体，进行的操作为：过滤、洗涤和干燥，A正确；B. 吸收器中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O22NaClO2+O2+2H2O，离子方程式为： 2ClO2+2OH+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，B错误；C. 固体比气体便于贮存和运输，工业上可将ClO2制成NaClO2固体，C正确；D. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，D正确。答案选B.25.现有一份澄清溶液， 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干种， 且离子的物质的量浓度均为 0.1 molL1（不考虑水解和水的电离）。 往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成。 另取少量原溶液， 设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中不正确的是A. 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3C. 虽然实验过程引入了氯元素， 但不影响原溶液是否存在Cl的判断D. 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl【答案】CD【解析】【详解】试样加足量的Cl2水，没有气体产生，说明无CO32，溶液加四氯化碳分层，下层为紫红色，说明有I无Fe3，因为两者不能共存。上层加硝酸钡和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明可能是SO42、 SO32或单一一个。根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 无沉淀生成，说明原溶液无SO42，一定有SO32，根据离子共存，溶液中无Ca2存在，滤液加硝酸银和硝酸，不能确定是否含有Cl。A. 是否存在 Na、K需要通过焰色反应来确定正确，故A对，B. 通过CCl4 层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3正确，故B对；C. 虽然实验过程引入了氯元素， 肯定会影响原溶液是否存在Cl的判断故C错；D. 肯定不存在的离子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl错误，因为不能确定是否存在Cl，故D错。答案;C D。26.已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_。A有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B有机物A分子中的所有原子在同一平面上C有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来【答案】 (1). 羧基 (2). 加成反应 (3). CHCH+H2OCH3CHO (4). AC【解析】气态烃X在标准状态下的密度为1.16g/L，X的摩尔质量为1.16g/L 22.4L/mol=26g/mol，可知X是乙炔。乙炔与水在催化剂的作用下可生成乙醛，所以A为乙醛；乙醛在氧气催化剂的作用下可生成乙酸，所以B为乙酸；乙炔与氢气在催化剂的作用下可生成乙烯，所以C为乙烯；乙烯与水在催化剂的作用下可生成乙醇，所以D为乙醇。B与D反应可生成乙酸乙酯，所以E为乙酸乙酯。根据以上分析可以解答下列问题。(1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应是乙烯与水的加成反应，反应的反应类型为加成反应。答案为：羧基、加成反应(2) 反应是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：CHCH+H2OCH3CHO，答案为：CHCH+H2OCH3CHO(3) A有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；C有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。答案为AC27.为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答：(1)样品A的化学式为_。(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式_。(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式_。【答案】 (1). Fe3S4 (2). SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- (3). Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S【解析】矿石样品A（仅含两种元素）在足量O2中灼烧，可生成固体B和气体C，气体C与溴水反应生成无色溶液E，说明气体C为SO2；固体B与过量的HCl反应，可生成棕黄色溶液D，D与过量铁粉反应生成H2，并且溶液D中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液D为FeCl3。根据以上分析可以解答下列问题。（1）根据以上分析可知样品A中含有Fe和S元素，设样品A中含有Fe原子物质的量为X摩尔，根据溶液D与铁粉充分反应后固体质量减少14g，发生的离子反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+H2，可知减少固体的质量为：+0.1=14，解得X=0.3mol，则S原子的物质的量为：=0.4 mol，所以样品A的化学式为Fe3S4。答案为：Fe3S4（2）SO2与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-（3）Fe3S4与盐酸可以发生氧化还原反应，方程式为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S答案为：Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S28.用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 molL1溶液的步骤如下图，请回答：（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和_；（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是_。A容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干B图没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液C.图时仰视容量瓶的刻度线D.图后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切【答案】 (1). 250mL容量瓶 (2). BC