山西省晋中市平遥县第二中学2019届高三化学10月月考试题.docx

山西省晋中市平遥县第二中学2019届高三化学10月月考试题本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）1下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ()A进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2常温下，在水溶液中发生如下反应：16H10C2XO=2X25C28H2O； 2A2B2=2A32B； 2BC2=B22C 下列说法错误的()A.反应C22A2=2A32Cl可以进行B.还原性由强到弱的顺序是CA2BX2C.氧化性由强到弱的顺序是XOC2B2A3D.反应是置换反应3已知还原性ClFe2H2O2ISO2，下列反应不能发生的是()A.2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2B.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O22HSO=SO2O22H2OD.Cl22Fe2=2Fe32Cl4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀5.下列有关叙述正确的是()A碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K6、在8NH33Cl2=N26NH4Cl中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为：A.83 B.16 C.32 D.617、下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊8.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙9Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时。下列说法正确的是()A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D.产物nCu(NO3)2nCuSO4 1110纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物11.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A将Al条投入NaOH溶液中：AlOHH2O=AlOH2B铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO22H2OC碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCOOH=COH2OD向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：COCH3COOH=CH3COOHCO13.ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO28HCl=5Cl24H2O，该反应中若转移电子的数目为9.6321023，则产生的Cl2在标况下的体积为()A11.2 L B33.6 L C22.4 L D44.8 L14.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()Na2O2中阴、阳离子的个数比是11Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，需水和CO2的质量相等Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与H2ONa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A B C D15.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆16过氧化氢H2O2水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现还原性的反应是（ ）A. H2O2 +2 Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O B. 2MnO4-+ 6H+ 5H2O2 2Mn2+ 5O2 + 8H2O C. 3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O D.H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4 17碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸18. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+ SO42-+ Ba2+ 2OH- =BaSO4+2H2OB. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3-+OH- =CaCO3+H2OC. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2C1O-+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+ NO3-+4H+ 4I- =Fe2+ NO +2I2+2H2O19.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO 和ClO3个数比为12，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为 A215 B41 C3l D11320.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)n(NO)11时。下列说法正确的是()A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移B.参加反应的n(Cu2S)n(HNO3)15C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D.产物nCu(NO3)2nCuSO4 11二填空题（本题包括3个小题，共40分）21.（13分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ；C ；E ；（2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸 。B+水 。（4）密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是 、 ；物质的量分别为 、 。22（12分）工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。(2)中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。(3)母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液 d转入结晶操作(4)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为21，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为_吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。23（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO2H2O=NH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石b生石灰c6 molL1盐酸d稀盐酸e浓氨水f饱和氯化钠溶液A中制备气体时，所需药品是_ ；E中制备气体时，所需药品是_ (填字母)B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)；a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。高三年级第三次质检化学试题答案 一选择题（共60分）题号12345678910答案ABCDBCBBDA题号11121314151617181920答案CDCBBBBADD二、填空题（共 40分）21.（13分）(1)A、NaOH C、Na2CO3 E、NaCl (每空1分)（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。（3） HCO3- + H+ = CO2 + H2O 。 2Na + 2H2O = 2Na+ +