2017_2018版高中化学专题2化学反应速率与反应限度第1课时化学反应速率课时作业苏教版.docx

专题2第一单元第1课时化学反应速率课后提升速达标时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1(2017福建省永安一中高一期中)下列对“化学反应速率”的理解正确的是()A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B增大压强一定能加快反应速率C决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度D使用催化剂一定加快反应速率2下列过程中，需要增大化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨3(2017广西桂林一中高一期中)在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入H2和N2发生反应，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s内消耗N2的物质的量是()A2.4 mol B0.8 molC1.2 mol D0.4 mol4(2017广西桂林一中高一期中)在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.2 mol/(Ls)Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)5(2017河北省定州二中高一月考)下列说法正确的是()A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素6(2017湖北省重点中学联考协作体高一期中)一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A恒容充入N2 B缩小体积使压强增大C恒容充入氦气 D恒压充入氦气7对于100 mL 1 mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL 3 mol/L盐酸；多用300 mL 1 mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A BC D8在mAnBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为()A232 B223C132 D3129(2017上海交大附中高一期中)已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示，则正确的关系是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)10将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()11(2017福建厦门一中高二期中)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出来的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是()序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积答案与解析1A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示，A正确；如果没有气体参与，增大压强不能加快反应速率，B错误；决定一个反应的快慢本质原因是反应物自身的性质，C错误；如果使用负催化剂，降低反应速率，D错误。答案选A。2D氨气是人类需要的重要化工原料，所以工业合成氨需要增大反应速率，D项符合题意。3B10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则消耗氢气是0.12 molL1s12 L10 s2.4 mol，根据方程式可知10 s内消耗N2的物质的量是0.8 mol，答案选B。4B如果都用物质C表示反应速率，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知换算成用C表示的速率分别是mol/(Ls)0.6、0.9、0.8、0.75，答案选B。5AA项，反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，如铁能和稀硫酸反应生成氢气，而铜和稀硫酸不反应，故A正确；B项，催化剂只改变反应速率，不能决定反应能否发生，反应能否发生是由物质本身的性质决定的，故B错误；C项，水不可能变成油，违背了质量守恒定律，故C错误；D项，决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质，催化剂只是外因，不起决定作用，故D错误。故选A。6C恒容充入N2，则增大氮气的浓度，可以加快该化学反应的速率，故A错误；缩小体积使压强增大，则增大各组分浓度可以加快该化学反应的速率，故B错误；恒容充入He，各组分浓度不变，速率不变，故C正确；恒压充入氦气，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故D错误。故选C。7B加快反应速率可以通过升高温度，增大反应物浓度、将块状固体改为粉状，是增大了盐酸的体积，浓度未变，故不能加快反应速率，铁与98%的硫酸反应不产生H2，不可取，因此B项正确。8C根据方程式中各物质浓度变化值之比等于其化学计量数之比，知：mnp0.5a1.5aa132，C项正确。9D对于反应4NH35O2=4NO6H2O，速率之比等于化学计量数之比，故5v(NH3)4v(O2)，故A错误；6v(O2)5v(H2O)，故B错误；6v(NH3)4v(H2O)，故C错误；4v(O2)5v(NO)，故D正确。故选D。10C命题以图象的形式直观地考查了固体粉末比块状固体反应速率快，固体粉末与同浓度的盐酸反应速率快，损失的速率也快。因为粉末损失速率快，单位时间消耗的粉末多，故A、B淘汰，因为粉末的质量少，反应完全时损失的总质量也少，故D淘汰。选C。11C铁丝能在氧气中燃烧是因为氧气的浓度大，故A正确；碳在点燃时能与氧气反应是因为温度达到了着火点，故B正确；水的分解和双氧水分解是两种不同物质的分解，无法判断催化剂对反应速率的影响，故C错误；铜片与铜粉都是铜，铜片不易燃烧是因为它的体积大温度升高慢，而铜粉体积小温度升高快很快达到了着火点，是反应物的接触面积不同，故D正确。故答案为C。12.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)二、非选择题(共52分)13(30分)已知锌与稀盐酸反应放热。某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 molL1、2.00 molL1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K锌规格盐酸浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；()实验和_探究温度对该反应速率的影响；()实验和_探究锌规格(粗、细)对该反应速率的影响。298_308_298_(2)实验记录如下(换算成标况)：时间(s)102030405060708090100氢气体积(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560计算在30 s40 s范围内盐酸的平均反应速率v(HCl)_。(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。反应速率最大的时间段(即0 s10 s、10 s20 s、20 s30 s、30 s40 s、40 s50 s)为_，可能原因是_。反应速率最小的时间段为_，可能原因是_。(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：A氨水BCuCl2溶液CNaCl溶液 DKNO3溶液你认为他上述做法中可行的是_(填相应字母)。(4)在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为了比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是_。14(12分)(2017广西桂林一中高一期中)在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)2B(g)=3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1到0.8 molL1。已知反应开始时B的浓度是1.2 molL1。则：2 min末B的浓度为_，C的物质的量为_。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)_。2 min内，B的转化率是_。15(10分)(2017广西钦州港经济开发区中学高二期中)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反应速率为0.1 mol/(Lmin)。通过计算求：(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)反应前后容器内气体压强比为多少？答案与解析12.C反应开始到10 s，用Z表示的反应速率v(Z)0.079 molL1s1，A项错；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.395 mol/L，B项错，反应开始到10 s，Y的转化率为100%79%，C项正确；该反应的化学方程式为XY2Z，D项错。13(1)粗颗粒1.00粗颗粒2.00细颗粒2.00()()(2)0.056 molL1s140 s50 s反应放热，温度升高90 s100 s盐酸浓度降低(3)C(4)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度(答案合理皆可)控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰收集40 mL气体所需要的时间解析：(1)实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响，所以锌用粗颗粒，盐酸用1.00 molL1。实验和探究温度对该反应速率的影响，所以其它因素应相同，即锌用粗颗粒，盐酸用2.00 molL1。实验和探究锌规格对该反应的影响，所以用细颗粒锌，盐酸用2.00 molL1。(2)n(HCl)2n(H2)20.014 mol，c(HCl)0.56 molL1，v(HCl)0.056 molL1s1。(3)盐酸与锌反应速率过快，减缓该反应速率只能加入NaCl溶液，氨水与盐酸反应，消耗掉溶液中的H，可能导致不产生H2；加入CuCl2溶液，锌与CuCl2发生置换反应，能加快反应速率；加入KNO3溶液，溶液相当于稀硝酸，锌与该溶液反应不产生H2。140.8 molL11.2 mol0.1 molL1min133.3%解析： A(g)2B(g)=3C(g) 1 1.2 0 0.2 0.4 0.6 0.8 0.8 0.6所以2 min末B的浓度为0.8 molL1，C的物质的量为0.6 molL12 L1.2 mol。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)0.2 mol/L2 min0.1 molL1min1。2 min内，B的转化率是0.4/1.2100%33.3%。15(1)