2019高考化学第2节化学平衡考点（2）化学平衡的移动讲与练（含解析）.docx

第七章化学反应速率和化学平衡李仕才考点二化学平衡的移动 1化学平衡的移动平衡移动就是由一个“平衡状态不平衡状态新平衡状态”的过程。一定条件下的平衡体系，条件改变后，平衡可能发生移动，如下所示：2化学平衡移动与化学反应速率的关系v正v逆，平衡向正反应方向移动；v正v逆，反应达到平衡状态，平衡不发生移动；v正v逆，平衡向逆反应方向移动。3影响化学平衡的外界因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：4.勒夏特列原理及运用勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。本原理也称为平衡移动原理。化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“消除”外界条件的改变，即“减弱而不抵消”。例如：对于一定条件下的可逆反应甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：(1)升温，平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向左；乙向左；丙向右。达新平衡，反应体系的温度均比原来高(填“高”或“低”)。(2)加压，使体系体积缩小为原来的。平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”)甲向右；乙不移动；丙不移动。设压缩之前压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩后达新平衡时压强分别为p甲、p乙、p丙，则p甲与p甲，p乙与p乙，p丙与p丙的关系分别为甲p甲p甲2p甲；乙p乙2p乙；丙p丙2p丙。设压缩之前B的浓度为b甲、b乙、b丙，压缩后达新平衡后，B的浓度分别为b甲、b乙、b丙，则b甲与b甲、b乙和b乙、b丙和b丙的关系分别为甲：b甲b甲0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。()7CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A加入催化剂，反应途径将发生改变，H也将随之改变B升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。答案：B2对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B3下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A2AB(g)A2(g)B2(g)H0BA2(g)3B2(g)2AB3(g)H0D2A(g)B(g)3C(g)D(s)HpmnnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：温度100 ，气体体积1 L时，n(Y)1 mol，气体体积2 L时，n(Y)1.5 mol，则气体体积增大，n(Y)增加。气体体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以m0，B、D错误。答案：C6下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()解析：本题考查化学平衡移动原理的应用。A项中NO2球中存在2NO2N2O4，H0，正反应放热，NO2球放入冷水，颜色变浅，NO2球放入热水，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A项错误；根据B中表格的数据，温度升高，Kw增大，则水的电离是吸热反应，能用平衡移动原理解释，B项错误；H2O2溶液加MnO2是为了加快化学反应速率，MnO2作催化剂，C项正确；氨水中存在电离平衡NH3H2ONHOH，随着氨水浓度降低，氨水电离程度增大，可以用平衡移动原理解释，D项错误。答案：C7在一个不导热的密闭反应容器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：不导热的密闭容器中，等压时，通入惰性气体，体积增大，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，放出热量，体系温度升高，a(g)b(g)2c(g)平衡逆向移动，c的物质的量减少；等压时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，体系温度升高；等容时，通入惰性气体，反应物浓度不变，各反应速率不变；等容时，通入z气体，x(g)3y(g)2z(g)平衡逆向移动，y的物质的量浓度增大。答案：A8在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)B(g)C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A若正反应是吸热反应，则A为非气态B若正反应是放热反应，则A为非气态C在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响解析：若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，A正确；若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，B错误；对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，C错误；如A为气态，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，D错误。答案：A9将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，反应为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(1)下列措施中，能提高碳的转化率的是_(填字母序号)。a容器的容积不变，增加水蒸气的物质的量b缩小容器的容积，增大压强c扩大容器的容积，减小压强d其他条件不变，升高温度e压强不变，充入He气f及时将水煤气从容器中移走g加入催化剂h采取措施使化学平衡常数K增大(2)当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_(填字母序号)。aCO的质量分数一定增加bCO的产量一定增加c反应物的转化率一定增大d反应物的浓度一定降低e生成CO的速度一定大于生成H2O的速率f正反应速率一定增大g逆反应速率一定减小h可以增加碳的质量，使平衡向正反应方向移动ic(H2O)/c(CO)的值一定减小j化学平衡常数K一定增大解析：(1)依据转化率100%，a、c、d、f均能使平衡右移，碳起始的物质的量不变，碳转化的物质的量增大，符合；b平衡向左移动，使碳转化的物质的量减小，不符合；e相当于减压，使平衡右移，碳转化的物质的量增大，符合；g平衡不移动，不符合；h化学平衡常数K只随温度变化，所以采取的措施一定是升高温度，符合。(2)加入水蒸气平衡右移，水的转化率降低、水蒸气浓度增大，化学平衡常数不变，所以c、d、j均错；CO质量分数100%，减小CO的浓度，平衡右移，CO的质量、气体的总质量均减小，但CO的质量减小的多，所以a错误；加入水蒸气平衡右移，c(H2O)、c(CO)均增大，但c(H2O)增大的多，i错误；平衡右移生成物的产量一定增大，b正确；平衡向正反应方向移动，所以v(正)v(逆)，e正确；由减压，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均降低，f错误；由升高温度可知g错误；碳是固体，可知h错误。答案：(1)acdefh(2)be化学平衡移动过程与移动结果的分析1 构建“虚拟的第三平衡”法在解题时若遇到比较条件改变后的新、旧平衡间某量的关系有困难时，可以考虑构建一个与旧平衡等效的“虚拟的第三平衡”，然后通过压缩或扩大体积等手段，再与新平衡沟通，以形成有利于问题解决的新模式，促使条件向结论转化，例如：(1)构建等温等容平衡思维模式：新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)：新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，相当于“平衡不移动”。2 典型实例平衡移动与转化率和体积分数的变化关系(1)对于下列反应，达平衡后，保持温度、容积不变，又加入一定量的反应物。(2)若上述反应，达平衡后，保持温度压强不变，再加入一定量的反应物，则移动的结果，无论是哪种情况，反应物的转化率和体积分数都不发生变化。特别提醒：对于A(g)B(g)C(g)类的反应，达平衡后，保持温度、容积不变，只加入一定量的A(g)平衡正移，A的转化率减小，B的转化率增大，A的体积分数增大，B的体积分数减小。1向一容积不变的密闭容器中充入1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，测知N2O4的转化率为a%，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b%。a与b的大小关系为()Aab Cab D无法确定解析：答案：B2已知反应O2(g)2Cl2(g)2Cl2O(g)H0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表。下列说法正确的是()A.起始反应速率：B平衡时压强：p1p2C容器体积：V1V3D若实验中O2和Cl2用量