2019高考化学一轮选编习练题（6）（含解析）.docx

人教化学2019高考一轮选编习练题（6）一、选择题1、(2017杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法不正确的是()AMg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应B工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁CMg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作高温材料答案B解析工业上通过电解熔融MgCl2制备Mg。2、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1CC(s)O2(g)=CO2(g)H1Q1 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H2Q2 kJmol1DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJmol1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2Q2 kJmol1答案A解析由于H2O(g)的焓大于H2O(l)的焓，Q2Q1，故H1H2，A项符合题意；由于S(g)的焓大于S(s)的焓，Q1Q2，故H2H1，B项不符合题意；C(s)生成CO2(g)比生成CO(g)放出的热量多，Q1Q2，故H2H1，C项不符合题意；生成2 mol HCl(g)比生成1 mol HCl(g)放出的热量多，Q1Q2，故H2H1，D项不符合题意。3、已知N2(g)3H2(g)?2NH3(g)H92.4 kJmol1，起始反应物为N2和H2，物质的量之比为13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是()A.体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B.反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD.600 、30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多答案B解析正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH3是产物，故A错误；N2和H2的物质的量之比为13，反应消耗也是13，故N2和H2的转化率相同，故B正确；当1 mol N2参与反应时放出的热量为92.4 kJ，而题目中没有确定反应的量，故C错误；由表格可知600 、30 MPa下反应达到平衡时，NH3的物质的量分数相对于500 、30 MPa时减小，故D错误。4、MgH2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是()A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg电极的电极反应式：Mg2e=Mg2D电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极答案D解析Mg易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A正确；H2O2在石墨电极上得电子发生还原反应，故B正确；Mg易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为Mg2e=Mg2，故C正确；电池工作时，电子从负极Mg电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D错误。5、互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力发展，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指()A氧化铁 B四氧化三铁 C铁单质 D铁元素答案D解析食品、药品中的铁、碘都是指元素，故D正确。6、(2017浙江11月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是()A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3答案C解析A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选C。7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3答案A解析假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol， mol， mol， mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol，4 mol mol，2 mol mol，所以选A。二、非选择题1、(2017浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)某矿石的组成元素为_(用元素符号表示)。(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是_。(3)写出DE的离子方程式_。答案(1)Fe、S(2)SO2H2O2=H2SO4(3)2Fe3H2O26H=2Fe36H2O解析溶液E与KSCN溶液作用显血红色，说明E中含有铁离子，E由单质在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应而得到，故D为铁；固体B应该为铁的氧化物，与足量氢气在高温条件下被还原生成铁；气体A应该是二氧化硫，在双氧水作用下生成C为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故某矿石应该含有铁、硫两种元素。(1)某矿石的组成元素为Fe、S。(2)气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是SO2H2O2=H2SO4。(3) DE为铁在酸性条件下被双氧水氧化生成铁盐和水，其离子方程式：2Fe3H2O26H=2Fe36H2O。2、按下列实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式：(1)_。(2)_。(3)_。答案棕黄蓝橙红蓝(1)2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2(2)2FeCl32KI=2FeCl22KClI2(3)2KIBr2=2KBrI2解析在