2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（五）（含解析）.docx

核心考点专项突破练习（五）1、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaCl(熔融) NaOH NaAlO2B.CuOCu(OH)2Cu2OC.Cl2HClNH4ClD.CaCl2(aq)CaCO3 CaSiO32、用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法不正确的是( )A.制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B.生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时产生的副产物,可用于生产硫酸和冶铁D.玻璃与水泥-样,主要成分都是硅酸盐3、下列选项中所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( )A.B.C.D.4、下列五组物质之间能够完成图示转化关系的是( )组号发生反应流程ABCDH2SSO2SH2SO4NH3NON2NO2FeFeCl3Fe2O3FeCl2Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2Na2CO3NaHCO3NaOHCO2A.B.C.D.5、丙甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系: 甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为氮气,则丁可能是O2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO26、下列在实验室里分别制取相应产物的实验设计方案中,从原料及试剂的反应条件理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.CCOCO2Na2CO3B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液7、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示,下列选项正确的是( )选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3NH3H2OA.AB.BC.CD.D8、中学常见物质a、b、c、d、e、X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A.若d是一种强碱,则a、b、c均可与X反应生成dB.若d是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则a可能是铁C.若d为NaCl,且a可与c反应生成b,则c可能是CO2D.若d是一种强酸,则a既可以是单质,也可以是化合物,且d可与铜反应生成b或c9、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是( )甲乙丙戊ACuFeCl3溶液CuCl2溶液FeBH2OFeH2O2CAlNaOH溶液H2Al2O3DCH3CH2OHO2CH3CHOH2A.AB.BC.CD.D10、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cu2S(s)高温Cu(s)CuCl2(aq)B.N2(g)NH3(g)NO(g)C.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)D.Al2O3(s)Al(OH)3(s)Al2(SO4)3(aq)11、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A.反应均属于氧化还原反应和离子反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为1:1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:412、下列物质间的转化在给定条件下能实现的是( )NH3NO2HNO3SiO2Na2SiO2H2SiO2Mg(OH)2MgCl2MgNaNa2O2Na2CO3A.B.C.D.13、下列各组物质中,能一步实现下图所示转化关系的是( )选项XYZWACO2CNa2CO3NaHCO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CAlAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3DH2SO4SO2SSO3A.AB.BC.CD.D14、下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:1.MgCl26NH3是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H+除外):_,Mg在元素周期表中的位置:_,Mg(OH)2的电子式:_2.A2B的化学式为_,反应的必备条件是_,上图中可以循环使用的物质有_3.在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。4.为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:_5.用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:_。15、完成下列填空:1. 某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁,硫酸钠中的一种或几种,为鉴定它们,做如下实验:将该固体物质全部溶解于水中,得到无色溶液a。取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量硫酸铁溶液,产生红褐色沉淀。另取少量a溶液于试管中,向其中滴加少量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀。步骤中发生反应的化学方程式_。据此推断,该固体物质中一定含有(以下写化学式,下同)_,一定不含有_,可能含有_。2.下图是初中化学常见六种物质之间的关系图(物质是溶液的只考虑溶质)。图中用“”表示两种物质之间能发生化学反应,用“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物或生成物及反应条件已略去)。A是一种碱,其中阳离子是人体骨骼中的主要成分,B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式):A._;B._;C._; D._;写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式_(写一个);写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A、电解熔融的氯化钠得到钠和氯气,不能生成氢氧化钠,转化不能实现,选项A错误;B、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜,转化不能实现,选项B错误;C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢与氨气反应生成氯化铵,转化均能实现,选项C正确;D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙,转化不能实现,选项D错误。答案选C。2答案及解析：答案：A解析：3答案及解析：答案：D解析：本题考查物质间的转化。A项,NH3NO应是NH3与O2发生催化氧化反应,错误;B项,Na在空气中加热生成Na2O2,发生缓慢氧化时生成Na2O,错误;C项,SiO2只能与氢氟酸反应,与盐酸不反应,错误;D项,Cu与浓硫酸在加热条件反应,正确。4答案及解析：答案：B解析：本题考查物质间的相互转化。中NO2不能通过一步反应得到NH3.其余反应都能够一步完成.5答案及解析：答案：B解析： 本题考查常见元素化合物间的相互转化.A项,若甲为AlCl3,丁、乙、丙分别为NaOH、Al(OH)3、NaAlO2,正确;B项,若甲为N2,丁、乙、丙可能为O2、NO、NO2,但N2不能与NO2反应,错误;C项,若甲为Fe,丁、乙、丙分别为HNO3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3,正确;D项,若甲为NaOH,丁、乙、丙分别为CO2、Na2CO3和NaHCO3,正确。 6答案及解析：答案：D解析：本题考査物质制备的方案设计和评价。A项,C在空气中燃烧生成CO的反应不易控制,操作上不可行;B项,Cu和AgNO3反应制备Cu(NO3)2,AgNO3价格较高,经济上不合理;C项,Fe燃烧生成Fe2O3,理论上不正确,应生成Fe3O47答案及解析：答案：B解析：A.S和O2不能直接生成SO3,A不正确; B. 各步转化均能实现,B正确;C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2,C不正确;D. Al(OH)3不溶于氨水,Al3+和NH3H2O反应,不能生成AlO2-,D不正确。本题选B。8答案及解析：答案：B解析：本题主要考査元素化合物间的相互转化。A项,若d为NaOH,则a、b、c 可分别为Na、Na2O、Na2O2,它们均能与X(水)反应生成NaOH,正确;B项,根据描述可知d为Fe(OH)2,则a、b、c分别为Cl2、FeCl3、FeCl2,错误;C项.若d为NaCl,则a、b、c、e可分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2,X为HCl,正确;D项,若d为HNO3,则a为N2或NH3,b、c为NO和NO2,正确。9答案及解析：答案：C解析：本题考査物质推断与转化。A项,丁为FeCl2溶液,可实现图示转化;B项,丁为Fe3O4,可实现图示转化;C项,丁为NaAlO2溶液,制取Al不能利用H2与Al2O3,而是电解熔融Al2O3;D项,丁为H2O,可实现图示转化。10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：B解析：本题考查氧化还原反应.A项,反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应:2H2O22H2O+O2,反应:2KClO32KCl+3O2,反应:4Al+3MnO22Al2O3+3Mn,可知均属于氧化还原反应,但不属于离子反应,错误;B项,反应为铝热反应,高温下铝可用于制熔点较高的金属,正确;C项,根据反应方程式,假设都生成1mol的O2,反应转移的电子数为2mol,反应转移的电子数为4mol,和转移的电子数之比为1:2,错误;D项,反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,4mol的HCl参与反应时有2mol被氧化,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,错误。12答案及解析：答案：A解析：13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：1.r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-);第三周期A族;2.Mg2Si;熔融,电解;NH3,NH4Cl3.SiC; 4.2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O5.CH3CH2CHO,CH3CHO解析：1.MgCl26NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+,则离子半径由小到大的顺序为H+Mg2+N3-Cl-。Mg原子核外有12个电子,分别排布在K、L、M层上,且最外层有2个电子,故Mg元素处于第三周期第A族。Mg(OH)2是离子化合物,由Mg2+和OH-构成,其电子式为.2.A2B与NH3、NH4Cl经反应生成SiH4和MgCl26NH3,结合原子守恒推知A2B为Mg2Si。反应由MgCl2制备Mg,应采用电解熔融MgCl2的方法。分析流程可知,MgCl26NH3与HCl反应生成的NH4Cl,MgCl26NH3在300时反应产生的NH3,均可重新参与反应,故可循环使用的物质有NH4Cl和NH3。3.在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料,结合原子守恒及固体材料具有耐磨性推知,该固体为SiC。4.向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,该化合物应为MgSO4,反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O.5. 根据利用格氏试剂(RMgBr)制备醇类化合物的合成路线可知,制备,方法一:可利用CH3CH2C