2018-2019版高中化学物质结构元素周期律第3节化学键学案.docx

第三节化学键课后篇巩固提升基础巩固1.下列不是离子化合物的是()解析非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误。答案B2.下列电子式书写正确的是()A.NH3HHB.CCl4ClClC.N2ND.CO2解析A、B两项均漏写未参与成键的电子,选项D中C、O共用电子对数目标错,也不满足8电子稳定结构,正确写法为。答案C3.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D.稀有气体原子间存在分子间作用力解析分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。答案A4.关于氢键的说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键C.分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键解析水在固态和液态时,分子间存在着氢键,而气态时氢键被破坏,所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性,D选项错误。因此答案为C。答案C5.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2解析A项,H2SO4中只含共价键;B项,MgO中只含离子键,HNO3中只含共价键;D项中各物质只含一种化学键。答案C6.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)()A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数共为4NAB.1.8 g N中含有的电子数为NAC.离子化合物中一定不含有共价键D.离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用解析78gNa2O2晶体的物质的量为1mol,1molNa2O2中含有2molNa+和1mol,阴、阳离子个数共为3NA,A项错误;1.8gN的物质的量为0.1mol,1molN中含有10mol电子,故1.8gN中含有的电子数为NA,B项正确;离子化合物中可能存在共价键,如NaOH中的OH键为共价键,C项错误;离子化合物中阴、阳离子间不仅存在静电引力,还存在静电斥力,D项错误。答案B7.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素、Z为钠元素,则X为氢元素。A项Na2O中只含有离子键;B项H2O2分子中既含有非极性共价键,又含有极性共价键;C项Na2O2中含有离子键和非极性共价键,不含有极性共价键;D项NaOH中含有离子键和极性共价键。答案B8.导学号66474041某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A.离O点越远的元素原子半径越大B.虚线相连的元素处于同一族C.N点代表的是图中金属性最强的元素D.M、N点代表的元素组成的化合物中可能含有共价键解析按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定,可知B、C项均正确;钠原子的半径大于氯原子,但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离,A项错误;M点对应的为氧元素、N点对应的为钠元素,二者形成的离子化合物Na2O2中存在非极性共价键,D项正确。答案A9.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示:按要求回答下列问题:(1)若Y的-2价阴离子的结构示意图为+n,则:Y元素在元素周期表中位于第周期族;Y与X形成的含18e-的化合物中含有的化学键是(填“离子键”或“共价键”),其属于(填“离子”或“共价”)化合物。(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是。A.H2YO3B.YO3C.YCl4D.ZY解析X、Y、Z为短周期元素,则X为氢元素。Y的-2价阴离子核外有10个电子,Y原子核外有8个电子,是氧元素,所以Z为硫元素。若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y只有2个电子层,是碳元素,最高正价为+4价。答案(1)二A共价键共价(2)B10.在下列变化I2升华,烧碱熔化,NaCl溶于水,HCl溶于水,O2溶于水,Na2O2溶于水中,未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。解析I2和O2是单质,在存在形式变化过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。答案能力提升1.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A.冰水水蒸气H2和O2B.2Na+Cl22NaClC.2H2+O22H2OD.2H2O22H2O+O2解析A项只形成非极性键;B项只形成离子键,C项只破坏非极性键。答案D2.将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在自由移动的阴阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HS)的个数比是11;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键;NaHSO4固体溶于水时电离成Na+、H+和S,破坏的是离子键和共价键。答案D3.已知A、B是短周期(除第一周期)元素,它们的简单离子可构成离子化合物AmBn,若A的原子序数为a,则B的原子序数不可能是()A.a+8-m-nB.a+16-m-nC.a-m-nD.a-18+m+n解析由题意知,A元素形成阳离子aAn+,B元素形成阴离子bBm-(其中b为B的原子序数)。若A、B均在第二周期,有a-n=2,b+m=10,则b=a+8-m-n,对应A项成立;若A、B均在第三周期,有a-n=10,b+m=18,则b=a+8-m-n,对应A项成立;若A元素在第二周期,B元素在第三周期,有a-n=2,b+m=18,则b=a+16-m-n,对应B项成立;若A元素在第三周期,B元素在第二周期,有a-n=10,b+m=10,则b=a-m-n,对应C项成立。综上所述,B的原子序数不可能是D。答案D4.导学号66474042下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.HI和NaIB.H2S和CO2C.Cl2和CCl4D.F2和NaBr解析A项,在HI中,由于H原子和I原子通过共用电子对形成共价键,且I原子吸引电子的能力比H原子强,共用电子对偏向I原子一方,因此HI为极性共价键。在NaI中,活泼金属Na与活泼非金属I2化合时,Na原子失去最外层电子变成Na+,I原子得到电子变成I-,Na+和I-通过静电作用形成离子键,即HI和NaI的化学键类型不相同。B项,H2S和CO2可用下列电子式表示:HH,即它们的化学键类型相同,都为极性共价键。C项,由于ClCl键是非极性共价键,CCl键是极性共价键,所以它们的化学键类型不完全相同。D项,由于FF键是非极性共价键,Na+与Br-之间形成离子键,所以它们的化学键类型也不相同。答案B5.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是()A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键解析X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素原子化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。答案D6.导学号66474043已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X)B.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱D.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同解析由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置,可知X处于第二周期,Y、Z、W处于第三周期,X与Y最外层电子数相差4,设Y的最外层电子数为a,则X最外层电子数为a+4,则Y最高正化合价为+a价,X的最低负化合价为(a+4)-8,又X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,故a+(a+4)-8=0,解得a=2,故Y为Mg,则Z为Si、W为P、X为O。同周期从左到右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:r(Y)r(Z)r(W)r(X),故A项正确;非金属性:WZ,故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱,故B项错误;非金属性XW,故X的简单气态氢化物的稳定性比W的强,故C项错误;X分别与Y、Z形成的化合物为MgO、SiO2,MgO属于离子化合物,含有离子键,而SiO2属于共价化合物,含有共价键,故D项错误。答案A7.(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”):NaCl溶于水时破坏;HCl溶于水时破坏;SO2溶于水时破坏;NaOH与HCl反应时形成和;反应2H2+O22H2O中,被破坏的是,形成的是;CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是,形成的是;Na2O熔化时被破坏的是。(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(填序号)。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析(1)NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、极性键、极性键,溶于水时相应的化学键被破坏;而是考查化学变化中化学键的变化情况,根据各物质中的化学键类型判断即可;中Na2O是离子化合物,熔化时破坏离子键。(2)解决此小题时注意题干要求;在同一个反应中,既要有三种化学键的断裂,还要有三种化学键的形成,只有D项符合题意。答案(1)离子键极性键极性键离子键极性键非极性键极性键离子键离子键离子键(2)D8.导学号66474044元素周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有种。(2)这样的两种元素形成化合物时有些化合物中各元素的原子数之比为12。写出这些化合物的化学式:;在这些化合物中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”)。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的各元素原子数之比为11。写出这两种化合物的名称和化学式:;在这两种化合物中存在的化学键是(填“离子键”或“共价键”);这两种化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析(1)设这两种元素分别是M和N,且原子序数:MN,两种元素在元素周期表中的位置关系如图所示:A族A族A族A族A族A族A族0族第一周期MM第二周期NNMMM第三周期NNNMM第四周期NN即这两种元素的组合有7种:H和Be;He和B;O和Na;F和Mg;Ne和Al;S和K;Cl和Ca。(2)符合要求的两种元素的组合只能是,组合中两种元素形成的化合物中存在的化学键是离子键。(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11,首先可确定其中一种是中学化学中常见的物质Na2O2,再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知,另一种化合物是K2S2,它们都是离子化合物。答案(1)7(2)Na2O、K2S、MgF2、CaCl2离子键(3)过氧化钠Na2O2、过硫化钾K2S2离子键、共价键离子化合物9.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式:、。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是。H2O2的化合物类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:H2O2:。Na2O2:。(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是(写物质的名称),主要根据是。解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基(“OO”)。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1价,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1价,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“”与“Na+”构成的。回想H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺