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2010年中考化学基础知识总结 祝同学们金榜题名中考化学基础知识总结第一部分 初中化学方程式整理1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、铜在空气中受热：2Cu + O2= 2CuO5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 =11、二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3 12、呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O点燃=点燃=13甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 14、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O15、电解水：2H2O 通电 2H2+ O2 16、加热碳酸氢铵：NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2 17、加热高锰酸钾：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2 18、双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO22H2O+O219、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2= 20、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2高温=21铜绿受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 22、光合作用：6CO2 + 6H2O 光照、叶绿素 C6H12O6 + 6O2=23、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 24、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；25、一氧化碳还原氧化铜 CuO + CO Cu + CO2 26、实验室制氢气：Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 27、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 28、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 =MgSO4+H229、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 30、锌和稀盐酸：Zn+2HCl =ZnCl2+H231、铁和稀盐酸：Fe+2HCl =FeCl2+H2 32、镁和稀盐酸：Mg+2HCl =MgCl2+H233、铝和稀盐酸：2Al+6HCl = 2AlCl3 +3H2 34、铁和硫酸铜：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 35、锌和硫酸铜：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36、氧化铁和稀盐酸：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O 37、氧化铁和稀硫酸：Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2O 38、苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 39、消石灰在空气中变质：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3+H2O 40、氢氧化钠吸收二氧化硫：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 41、盐酸和烧碱：HCl+ NaOH=NaCl+H2O 42、盐酸和氢氧化钾：HCl+KOH =KCl +H2O 43、盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 44、盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 45、氢氧化铝与胃酸：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 46、硫酸和烧碱：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 47、硫酸和氢氧化钾：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 48、硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 49、硝酸和烧碱：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 50、氨水和硫酸：2NH3H2O + H2SO4 =(NH4)2SO4 + 2H2O 51、实验室制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 52、碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 53、硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 54、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+ Na2SO4 55、氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+ CaSO4 56、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 57、二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO3 58、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 59、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 60铜丝生锈： 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 高温、高压高温61二氧化碳被碳还原：C + CO2 = 2CO 62铝丝加热形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃催化剂63人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 = 2NH3 64浓盐酸与浓氨水：NH3 + HCl = NH4Cl 点燃=高温=通电=65工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 = 2HCl 66金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2 NaCl 高温= 67电解氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2 68制取水煤气：C + H2O CO + H2 高温=69 氢气还原金属氧化物：Fe2O3+3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O； CuO + H2=Cu + H2O高温=高温=70碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2；点燃=高温= 2CuO + C 2Cu + CO271铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 72镁与二氧化碳：2Mg+CO2 2MgO+C73酸碱中和反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O74金属氧化物与酸：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O； Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O75碳酸盐与酸溶液反应： K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O76盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)277Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO378Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl79纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl80铵盐与碱：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O 、(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O第二部分 必背口诀一、120号元素符号和名称：符号： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 二、常见元素的化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铜有正一和正二，铁有正二和正三，氧硫负二氯负一；铝是正三，单质零。原子团的化合价： -1氢氧、硝酸根（OH 、NO3 ）-碳酸、硫酸根（SO4、CO3）-3记住磷酸根（PO4） +1价的是铵根(NH4) 三、金属活动性顺序： 元素符号： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 元素名称： 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 四、酸、碱、盐的溶解性口诀：钾钠铵硝全溶； 盐酸盐（或氯化物）不溶AgCl； 硫酸盐不溶BaSO4； 碳酸盐只溶钾钠铵；碱溶钾、钙、钠、钡、铵； 四个微溶：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3第三部分 章节知识归纳1、我国古代化学工艺有哪些？答：造纸、制火药、烧瓷器、青铜器（商代）、冶铁和炼钢（春秋战国）2、煤气的主要成分是什么？煤气泄漏应急措施有哪些？为什么用铁锅烧菜好？答CO；立即关闭阀门，轻轻打开门窗，杜绝一切产生火或电火花的可能（开灯、打电话、开排风扇、划火柴等）；因为会使食物中留下铁元素，预防缺铁性贫血。3、碳酸氢铵受热分解的化学方程式？实验现象？如何保存？答：NH4HCO3=NH3+H2O+ CO2 ；白色固体逐渐减少，有刺激性气味的气体生成，有使澄清石灰水变浑的气体生成，试管内壁有水雾。 应低温密封保存。4、什么气体能使高锰酸钾溶液褪色？发现青霉素的科学家是？DNA的结构为？21世纪的材料之星是？答：二氧化硫（SO2）；佛莱明；双螺旋结构；纳米材料5、物理变化和化学变化的根本区别是？答：是否有新物质生成6、物理性质包括哪些？化学性质包括哪些？答：色态味、熔沸点、硬密度、导电性、导热性、延展性、挥发性、潮解性、吸水性、磁性等；可燃性、助燃性、不稳定性、稳定性、酸性、碱性、中性、毒性等7、干电池放电时能量如何转化？充电时呢？光合作用时呢？镁条燃烧时呢？答：化学能变为电能；电能转变为化学能；太阳能转变为化学能；化学能转变为热能和光能。8、灼烧葡萄糖、蔗糖、面粉时有哪些现象？说明它们都含有什么元素？答：葡萄糖、蔗糖是先熔化后燃烧，面粉是直接燃烧，最终都留下黑色残渣；都含有碳元素。9、得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是？1965年我国在世界上首次合成了什么？答：法国的拉瓦锡；结晶牛胰岛素。10、元素周期表是谁总结的？2000年诺贝尔化学奖的研究成果是？答：门捷列夫；导电塑料11、碱式碳酸铜的俗名是？颜色？受热分解现象？与盐酸反应现象？铜生锈需要哪些物质？答：铜绿；绿色；绿色粉末逐渐变为黑色，试管内壁有水雾，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；绿色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；铜、氧气、水、二氧化碳。12、镁条燃烧的实验仪器？现象？答：坩埚钳、酒精灯、石棉网；发出耀眼的白光，生成一种白色粉末。13、空气的成分是？体积分数各占多少？稀有气体包括哪些？答：氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体及杂质0.03%；稀有气体包括He、Ne、Ar等14、测定空气中氧气体积含量的实验中，现象是？使结果偏小的原因有？偏大的原因有？答：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开止水夹，没有预先在导管中装满水燃烧匙没有位于中下部红磷中有杂质（生成物有气体）。水面上升大于1/5体积的原因可能是：实验前没有将弹簧夹夹紧燃烧匙插入太慢，塞紧瓶塞前，瓶内部分空气受热逸出反应物不仅消耗了氧气。15、氮气和稀有气体的化学性质怎样？氮气用途有哪些？什么植物能直接吸收氮气？氦气填充探空气球优点有？答：都非常稳定，氮气的用途有：液氮用于医疗手术、用作灯泡填充气、用于制氮肥、用作粮食瓜果和焊接金属的保护气；豆科植物的根瘤菌；氦气用于填充探空气球是因为氦气密度很小且化学性质稳定。16、空气污染物有？计入空气首要污染物的有？答：有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘（即可吸入颗粒物）；SO2、NO2、可吸入颗粒物。17、氧气的物理性质有？液态氧和固态氧的颜色？保存在什么颜色的钢瓶中？答：氧气是一种无色、无味的气体，密度稍大于空气，氧气不易溶于水，液态氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。保存在天蓝色钢瓶中。18、木炭燃烧的现象？实验注意点？答：在空气中发红光；在氧气中发白光；木炭要由上而下缓慢伸入集气瓶。19、铁丝在空气中能否燃烧？在氧气中燃烧的现象？实验注意点？答：不能；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；要在一端系一根火柴杆（引燃铁丝）、将铁丝绕成螺旋状（提高铁丝的局部温度，便于传热）、等火柴即将燃尽才能伸入集气瓶（防止火柴燃烧消耗瓶内的氧气）、在瓶底放少量的水或细砂（防止生成的高温物质溅落瓶底，使瓶底炸裂）。20、硫在空气中燃烧的现象？在氧气中呢？答：在空气中发出淡蓝色火焰；在氧气中发出蓝紫色火焰，生成的气体有刺激性气味。21、什么叫氧化反应？举几例缓慢氧化？答：物质跟氧的反应。铁生锈、动植物的呼吸、食物腐败等。22、氧气的用途有？举例？答：供给呼吸（登山、潜水、病人）、支持燃烧（炼钢、用氧炔焰焊接金属、火箭升空的助燃剂）。23、工业上制氧气的方法？原理？什么变化？答：分离液态空气法。原理是根据液态氮和液态氧的沸点不同，蒸发时液态氮先汽化，留下液态氧；物理变化。24、实验室制氧气的方法有？用高锰酸钾加热法实验步骤？要注意什么？答：高锰酸钾加热分解、双氧水在二氧化锰催化下分解；查装定点收移熄；试管口要略向下倾斜（防止管口冷凝的水倒流到试管底部使试管炸裂）；试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾被气流带动冲进导管）。25、氧气的收集方法有？原理是？O2如何检验？如何知道已收集满氧气？答：排水法（不易溶于水）和向上排空气法（密度比空气大）；用带火星的木条；排水法时：看大气泡从瓶口向外冒，说明已满；排空气法时：将带火星的木条放在瓶口，复燃则满。26、用双氧水法制氧气的实验步骤是？催化剂的特征是？答：查装定收；“一变两不变”（改变化学反应速率，本身的质量和化学性质不变。）27、自然界中CO2的产生途径、消耗途径？哪些气体为温室气体？答：产生：化石燃料的燃烧（主要）、动植物的呼吸等；消耗：光合作用等；二氧化碳、甲烷等 28、二氧化碳的物理性质有？液态二氧化碳灭火器用于扑灭什么火灾？固态二氧化碳叫什么？用途有？答：二氧化碳是一种无色的气体，密度比空气大，能溶于水；扑灭图书档案、精密仪器的着火；干冰；用于人工降雨 、保藏食品和制造舞台人造云雾 。29、二氧化碳的化学性质有？答：不可燃不助燃不供给呼吸；CO2 + H2O = H2CO3； Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O；参与光合作用等30、二氧化碳的检验方法?为什么盛石灰水的细口瓶内常附有一层白色物质？如何洗去？答：用澄清石灰水；空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙；用稀盐酸。31、将二氧化碳通入到紫色石蕊试液,现象?继续将液体加热,现象?原因？答：变红；又变为原来的紫色；CO2 + H2O = H2CO3；碳酸受热不稳定分解。32、阶梯蜡烛实验的现象是？说明了二氧化碳什么性质？答：蜡烛自下而上依次熄灭；不可燃不助燃密度比空气大。33、实验室制二氧化碳的药品是？为什么不能用碳酸钠？稀硫酸？浓盐酸？不能用石灰石粉末，为什么？答：大理石或石灰石和稀盐酸，不能用碳酸钠理由是反应速率太快，不易控制；不能用稀硫酸理由是会生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石或大理石表面，使反应停止。浓盐酸有很强的挥发性，使二氧化碳中混有氯化氢气体；石灰石粉末与酸反应速率太快，不易控制。34、发生装置属于什么类型？收集方法是？原理是？长颈漏斗使用要注意什么？长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？分液漏斗的优点为？实验步骤？验满？（2种方法）答：固液不加热型；收集方法为 向上排空气法 ，因为其密度比空气大且能溶于水；长颈漏斗使用要注意液封；可以（在漏斗下端套一支试管）；分液漏斗的优点是可以控制反应速率;查装定收；将燃着的木条放在瓶口，熄灭则满或将涂有澄清石灰水的毛玻璃片盖在瓶口，变浑浊则满。35、检查气密性的方法是？答：（1）、弹簧夹法：在橡胶管处夹上弹簧夹，向长颈漏斗加适量的水（保证液封），若存在稳定的液面差，则气密性良好。（2）、注射器法：先向长颈漏斗加适量的水（保证液封），然后将注射器与出气导管连接，向外拉活塞，长颈漏斗末端有气泡，则气密性良好（或推活塞，长颈漏斗中液面上升，则气密性良好）。36、若是分液漏斗，怎么检查？答：关闭分液漏斗活塞，在出气导管口连接一支注射器，拉注射器活塞（或者推），松开手注射器活塞一段时间后能回到原位，说明气密性良好（等等方法）。37、二氧化碳的工业制法？副产物俗名、用途？答：高温煅烧石灰石；生石灰；做干燥剂、建筑材料、生产熟石灰等。38、二氧化碳有没有毒性？但为什么会使人死亡？进入溶洞、久未开启的菜窖前,要做什么试验?为什么进入溶洞不能用电筒照明而应选择火把?答：没有；不供给呼吸使人窒息死亡；灯火试验；检测二氧化碳浓度。39、电解水实验用什么电？为什么要加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液？正负极产生什么气体？体积比？H2、O2分子个数比？质量比？实验开始时，氢气和氧气的体积比大于2：1，为什么？后来，比值接近2：1，为什么？实验结论？答：直流电；增强水的导电性；正氧负氢、氢二氧一；H2、O2分子个数比为2：1；H2、O2质量比是1:8 ；因为在相同条件下氧气的溶解性比氢气强；气体溶解达到饱和了；水是由氢、氧元素组成的。40、氢气燃烧的现象？点燃前要先检验什么？如何验纯？答：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾，烧杯发烫（若用玻璃导管，火焰略带黄色）；验纯；收集一试管氢气用拇指堵住管口移近火焰松开拇指点火，若听到噗噗的声音说明纯净，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，此时一定要用拇指堵住管口一会儿或换一支试管或改用排水法收集继续验纯；41、蒸发操作中实验仪器有？玻璃棒的作用？ 何时蒸发结束？答：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒；搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅；等到出现大部分固体就要停止加热。42、硬水和软水不同之处？ 如何鉴别？如何将硬水转化为软水？答：硬水是溶有较多含钙、镁离子 的水；软水是指不含或钙、镁离子含量较少的水；用肥皂水鉴别：取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生白色浮渣的是硬水；加热煮沸、蒸馏等。43、过滤使用范围？过滤用到的仪器有？过滤的注意点？答：适用于分离可溶物和难溶物；带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒；“一贴、二低三靠”一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不要留气泡（否则会使过滤速率减慢）、二低：液面要低于滤纸边缘；滤纸边缘低于漏斗边缘、三靠：玻璃棒要紧靠三层滤纸处；盛浑浊液的烧杯口要紧靠玻璃棒引流；漏斗下端的尖嘴要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上44、明矾的作用？活性炭的作用？答：吸附悬浮的杂质使其沉降；吸附色素和异味。45、氢气的物理性质？化学性质？答：无色、无味的气体，是密度最小的气体，难溶于水；可燃性、还原性。46、微粒的特征？构成物质的基本粒子有？答：微粒的质量和体积都很小、微粒总在不停地做无规则的运动、微粒间有间隙；分子、原子和离子47、由原子构成的物质有？由离子构成的物质有？由分子构成的物质有？答：金属、稀有气体、碳、硅；金属+非金属（或原子团）如氯化钠NaCl、氢氧化钙Ca（OH）2等； “汽水有点酸”等 48、化学变化的实质？答：分子分裂成原子、原子重新组合成新的分子、新的分子聚集成新的物质。49、化学变化前后一定改变的是？一定不变的是？可能改变的是？答：物质的种类、分子的种类；元素的种类和质量、原子的种类、质量、个数；分子个数和元素的化合价。 50、分子是由什么构成的？分子和原子的根本区别？物理变化和化学变化微观上的本质区别？答：原子；在化学变化中是否可以再分；是否有新分子生成51、原子由什么构成？分别由谁发现？各自带什么电？原子的质量几乎全部集中在？答：一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有原子核内都有中子（氢原子）；原子核由卢瑟福发现，电子由汤姆生发现；质子带正电，电子带负电，中子不带电；集中在原子核上。52、对于原子，哪四个量相等？答：核外电子数=核内质子数=核电荷数=原子序数，质子数不一定等于中子数53、保持物质化学性质的微粒有哪些？答：由分子构成的物质，化学性质由分子保持；由原子构成的，由原子保持；由离子构成的，由离子保持。54、带正电的微粒有？带负电的微粒有？不带电的微粒有？答：原子核、质子、阳离子；电子、阴离子；中子、原子、分子。55、粒子（氦原子核）轰击金箔的实验现象？结论？答：(1)有一小部分粒子改变了原来的运动路径，原因是粒子途经金原子核附近时，受到了斥力而稍微改变了运动方向；说明 原子核带正电； (2)大多数粒子不改变原来的运动方向，顺利地穿过了金箔，原因是原子核体积小，原子内部有很大空间； (3)极少数粒子轰击金箔时被弹了回来，原因是原子核质量大。56、相对原子质量？答：定义式：Ar（相对原子质量）=相对原子质量=质子数+中子数57、相对分子质量？答：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。用Mr表示。Mr=Mr=Ar（构成微粒的原子）58、相对稳定结构？答：只有一个电子层：最外层为个电子；多个电子层时：最外层为个电子。每一种原子在化学反应中，当形成化合物时：都要形成相对稳定结构59、决定元素的原子的化学性质？决定元素种类的是？答：最外层电子数；质子数60、元素？元素与原子有何区别？答：质子数即核电荷数相同的一类原子的总称；元素论种不论个，而原子既论种又论个61、是否具有相同质子数的微粒一定为同种元素？答：否，例如：氢分子和氦原子都为2个质子，水分子（H2O）、氨分子（NH3）、甲烷分子（CH4）、氟化氢分子（HF）、氖原子（Ne）都为10个质子62、物质由什么组成，分子由什么构成？答：元素；原子63、物质、元素是什么概念？后面用什么搭配？分子、原子、离子什么概念？后面用什么搭配？答：宏观，“ 组成”；微观，“ 构成”64、单质？化合物？答：由一种元素组成的纯净物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物65、氧化物？含氧化合物？两者的关系？答：由两种元素组成、其中有一种元素是氧元素的化合物；含有氧元素的化合物。含氧化合物包含氧化物。66、人体中常量元素？人体需要的微量元素？答：O、C、H、N、Ca、P、S、K等；Fe 、Cu 、Mn、Zn、Co、I等67、元素缺乏症？过量症？答：缺钙骨质疏松、畸形、佝偻病；缺锌儿童发育停滞、智力低下、严重时会得侏儒症；缺钴、铁贫血症；缺碘甲状腺疾病。钙过量白内障、动脉硬化；硒(Se)微量可以防癌，过量则会致癌68、元素符号的意义？如果在元素符号前面加上系数，只能表示？答：有两层含义： A、某元素B、一个某原子；对于金属、稀有气体、碳、硅、硫、磷的元素符号：有三层含义：A、某单质 B、某元素C、一个某原子；如果在元素符号前加数字，只有一层含义：几个某原子。如5 Ca、10H 、2He69、地壳？人体？海水？太阳？地核？答：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca； 海洋：O、H； 人体：O、C、H、N、Ca； 太阳：H、He；地核：Fe；70、化学式的意义？答：宏观： （1）、表示一种物质（2）、表示该物质的组成元素是什么微观： （1）、由分子构成的物质，化学式还能表示该物质的一个分子(分子式) （2）、表示该物质中原子(微粒)的个数比；在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义71、化合价的原则？答：单质中，元素的化合价为0，化合物中，各种元素化合价的代数和为072、标注某元素的化合价？与离子符号的区别是？答：务必要写在该元素符号的正上方；先标电性，后标数目；而离子符号是在元素符号的右上角先标数目后标正负号。73、元素的化合价？答：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铜有正一和正二，铁有正二和正三，氧硫负二氯负一；铝是正三，单质零。原子团的化合价： -1氢氧、硝酸根（OH 、NO3）-碳酸、硫酸根（SO4、CO3）-3 记住磷酸根（PO4）+1价的是铵根(NH4) 74、常见的离子符号？钾离子K+、钠离子Na+、银离子Ag+、氢离子H+、钙离子Ca2+、镁离子Mg2+、钡离子Ba2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铜离子Cu+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、氧离子O2-、硫离子S2-、氯离子Cl-、氟离子F-、铵根离子NH4+、氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、磷酸根离子PO43-75、燃烧的条件？答：要有可燃物；要有助燃物；温度要达到着火点。76、灭火的原理和方法？答：将可燃物与火源隔离;将可燃物与氧气（或空气）隔绝;降低温度到着火点以下。77、影响燃烧剧烈程度的因素？答：可燃物自身的性质； 氧气的浓度（越高越剧烈）；可燃物与氧气的接触面积；（越大越剧烈）78、自救措施？答：打119、匍匐前进，用湿毛巾捂住口鼻（目的是防止烟尘及有害气体吸入，防止热气灼伤）。79、一氧化碳物理性质？化学性质？一氧化碳为什么有毒？答：无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水；可燃性、还原性、毒性；CO与血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体因缺氧而中毒。80、常 见 安 全 标 志？81、化学反应前后，哪些量不变？哪些量改变？哪些量可能改变？答：元素种类、原子种类、质量、个数；物质种类、分子种类；元素化合价、分子个数。82、化学方程式的意义？答：（1）、反应物、生成物、条件； （2）、各物质的分子个数比（量）；（3）、各物质的质量比（量）。注：分子个数比=化学式前的系数比=化学计量数之比、各物质的质量比等于相对分子（原子）质量与系数乘积之间的比83、化石燃料的种类？组成元素？各种化石燃料主要元素或物质煤“工业的粮食”C石油“工业的血液”C、H天然气：主要成分甲烷（CH4)甲烷（CH4）84、什么叫煤的干馏？什么变化？石油分馏？什么变化？答：把煤隔绝空气加强热，煤分解为焦炭、煤焦油、焦炉气；化学变化；根据石油各组分的沸点不同依次进行蒸馏，是物理变化。85、西气东输的“气”是什么？煤气的生产过程？水煤气的生产过程？答：天然气；将煤进行不完全燃烧生成CO；将煤和水在高温条件下生成CO和H2。86、金属活动性顺序表？铜和氧气反应现象？K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au；铜表面变黑。87、Mg、Al、Zn、Fe与酸反应的反应速率？产生氢气的能力？答：反应速率 Mg Al Zn Fe；产生氢气的能力： Al Mg Fe Zn（由公式mH2=m金属化合价/相对原子质量 得出） 88、置换反应？基本反应类型？答：一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应；化合反应(多变一)、分解反应(一变多)、置换反应、复分解反应（两种化合物相互交换成分生成另外良种化合物。）89、铁丝浸入CuSO4溶液中现象？湿法冶铜？铁参加置换反应时，都生成？答：铁表面有亮红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu；湿法冶铜是指曾青得铁则化为铜；都生成亚铁离子(Fe2+)90、铜丝浸入AgNO3溶液中现象？答：铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 91、金属在自然界以什么形式存在？答：极少数不活泼金属以单质形式存在，如银、铂、金等；大多数金属都是以化合物形式存在。92、铁矿石的成分？铜矿石？答：赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3），黄铁矿（FeS2）；赤铜矿（Cu2O），孔雀石Cu2(OH)2CO393、一氧化碳还原氧化铁的现象？操作步骤？尾气处理？答：红褐色粉末逐渐变为黑色，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体；通-灯-灯-通；收集或点燃。通电加热94、金属的冶炼方法有？举例？通电高温答：（1）还原法：如：2Cu2O + C = 4Cu+CO2(赤铜矿中提取铜 )；（2）电解法：如：2Al2O3 = 4Al+3O2(电解氧化铝制铝) 2NaCl = 2Na+Cl2（3）分解法：如：2HgO = 2Hg+O295、生铁含碳量？钢的含碳量？钢的冶炼?答：2% 4.3% ；0.03% 2%高温；C + O2 = CO296、合金?是混合物还是纯净物?合金的特征?答:是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质;合金中至少含有一种金属；可能含有非金属。（合金是一种混合物，不是化合物）合金的特征是:硬度增大, 熔点降低97、最常见的铁的合金是? 通常所说的“金属材料”包括?答：生铁和钢;包括各种纯金属和各种合金98、常见合金的成分?答:武德合金（熔点低）-保险丝;黄铜（Cu-Zn）和 青铜(Cu-Sn）（注意：紫铜不是合金而是铜单质）;硬铝：Al-Cu;焊锡：Sn-Pb;不锈钢：Fe-Cr-Ni;碳素钢：Fe-C;生铁： Fe-C99、物质的颜色?答:金属单质的颜色：Cu（亮红色）；Au（金黄色）；Fe粉（黑色）；Fe丝（银白色）黑色固体：Fe粉、C粉、CuO、Fe3O4、MnO2;高锰酸钾（紫黑色）红色固体： Cu （亮红色） 、Fe2O3（红褐色）、红P白色固体：白P、MgO、P2O5、CaCO3等蓝色溶液：含有Cu2+（CuSO4、Cu(NO3)2溶液）；浅绿色溶液：含有Fe2+（FeSO4、FeCl2）；黄色溶液：含有Fe3+（Fe2(SO4)3、FeCl3）;紫红色溶液:KMnO4100、铁生锈的原理?答：Fe与O2、H2O的共同作用。注：NaCl和酸性物质会加快铁生锈速率。101、铁锈（混合物）的主要成分是? 有无无保护作用？答:氧化铁Fe2O3（ 颜色：红褐色）; Fe2O3：疏松多孔的物质，无保护作用Al2O3:致密的氧化膜，有保护作用102、钢铁的防护方法?答： 1.保持铁制品表面的洁净和干燥； 2、“穿外衣”加一层保护膜（如：刷油漆、涂油、电镀(锌、锡、铬、铝)、烤蓝、镀搪瓷）3、“打强心针”改变金属的内部结构，制成铁合金（如：制成不锈钢）103、碳酸盐的检验?答:试剂:稀盐酸与澄清石灰水.步骤： 取少量样品,滴加稀盐酸,并把生成的气体通入澄清石灰水。104、生石灰与水反应? 放热还是吸热？Ca(OH)2俗名?溶解性?答：CaO+H2O=Ca(OH)2；放热反应；熟石灰,消石灰;微溶于水105、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间?答:物理变化、 CaCO3 高温 CaO + CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O106、溶液的特征？最常见的溶剂？盐酸中溶质的化学式？溶剂是？答：（1）均一性（2）稳定性；水；HCl、H2O107、洗试管壁上的油污的方法？答：用汽油来洗（溶解、物理变化）; 用洗洁精来洗（乳化作用、物理变化）;用热的纯碱溶液来洗（化学反应.）108、加快溶解速率的方法有？答：搅拌（或振荡）、升高温度、将固体大颗粒研磨成小颗粒109、物质溶于水后温度变化情况？答：溶温度升高(NaOH 、 CaO、浓硫酸)、温度降低(NH4NO3 )、温度几乎不变(NaCl) 。110、物质形成溶液后溶液的凝固点和沸点和原来的水相比有什么变化？导电性呢？溶液导电性原因？答：凝固点下降和沸点升高；酸、碱、盐溶液具有导电性；溶液中存在自由移动的离子 111、第六章所用到的计算公式？m溶液= m溶质+ m溶剂m溶质m溶液100%溶质的质量分数稀释公式：溶液稀释前后，溶质的质量不变：m浓=m稀 ； m稀= m浓+ m水112、配制溶液的步骤？仪器？固配液步骤为： 1、计算；2、称量；3、溶解。实验仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒浓配稀步骤为： 1、计算；2、量取；3、溶解。实验仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒规律：同溶质的浓、稀溶液等质量混合，所得溶液的溶质质量分数等于其平均值；等体积混合：若为硫酸溶液，所得溶液的溶质质量分数大于其平均值，若为氨水，则结果小于其平均值。113、固体溶解性的影响因素？答：溶质的性质、溶剂的性质、温度。114、什么叫饱和溶液、不饱和溶液？饱和溶液的判断方法？答：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解原溶质的溶液叫饱和溶液，还能再溶解原溶质的溶液叫不饱和溶液；再加少量原溶质，看是否溶解或观察容器底部是否有原溶质剩余。115、饱和溶液与不饱和溶液的根本区别？饱和溶液能否溶解其他的溶质？答：是否还能继续溶解原溶质；能116、饱和溶液如何变为不饱和溶液？不饱和溶液如何变为饱和溶液？答：升温（氢氧化钙相反）、增加溶剂；降温（氢氧化钙相反）、增加溶质、蒸发溶剂117、什么叫浓溶液？浓溶液一定是饱和溶液吗？什么叫稀溶液?稀溶液一定是不饱和溶液吗？答：溶质的质量分数相对较大的叫浓溶液，较小的叫稀溶液；不一定；只能说：同温同溶质，饱和一定比不饱和溶液浓。118、任何物质都有饱和溶液吗？答：不。有些物质能与水以任意比例互溶，故无饱和溶液，如酒精119、固体的溶解度的四要素？在不同温度下能否比较两种物质的溶解度大小？答：一定温度、100克溶剂(一般指水)、饱和状态、单位是克；不能比较，一定要在同一温度下。120、饱和溶液中溶质的质量分数计算公式？答：饱和溶液中溶质质量分数 = S100%(为一个定值) S + 100g121、固体物质溶解度受温度变化影响情况？ 答：大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 KNO3、NaNO3、NH4Cl等（陡升型）、少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如NaCl （平缓型）、极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如Ca(OH)2 （下降型）。 122、气体溶解度的影响因素？答：溶质的性质、溶剂的性质、温度、压强；一般随压强增大而增大，压强减小而减小，随温度升高而减小，温度降低而增大。123、溶解性的分类？答：20下，S大于10克的为易溶、大于1克小于10克的为可溶、大于0.01克小于1克的为微溶、小于0.01克的为难溶.124、粗盐提纯实验步骤？仪器？答：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、玻璃棒）、蒸发（蒸发皿、带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒）125、结晶的方法？答：（1）蒸发结晶：适用于平缓型；（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于陡升型126、除杂： KNO3 （少量NaCl）？ 答：方法：降温结晶。步骤：1配制热的饱和溶液；2降温结晶；3过滤127、NaCl（少量KNO3）？ 答：方法：蒸发结晶。步骤：1配制溶液；2蒸发结晶；3趁热过滤128、常用的酸碱指示剂有？其变色情况可简记为？酸溶液和酸性溶液的关系是？碱溶液和碱性溶液的关系是？盐溶液和中性溶液的关系是？答：紫色石蕊试液（酸红碱蓝中不变）、无色酚酞试液（酸无碱红中不变）；酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液、碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液、盐溶液不一定是中性溶液，中性溶液不一定是盐溶液。129蓝色石蕊试纸检验什么物质？红色石蕊试纸检验什么物质？答：酸性物质、碱性物质。130酸的组成、碱的组成、盐的组成？答：酸：氢离子+酸根离子；碱：金属离子（或铵根离子）+氢氧根离子；盐：金属离子（或铵根离子）+酸根离子。131什么叫复分解反应？通式？特征？条件？哪四种物质不参加复分解反应？答：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，叫复分解反应；AB+CDAD+CB；双交换，价不变；反应物条件：要么有酸要么都溶，生成物条件：有沉淀气体或水；KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4。132工业三酸两碱是指？醋酸的化学式？答：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、烧碱(NaOH)、纯碱(Na2CO3)；CH3COOH133.溶液的酸碱度用什么表示？范围？用酸碱度如何划分酸碱性？答：pH ；014；pH7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强 。134测定pH的简单办法是？答：使用广泛pH试纸 ，其颜色为 黄色 ，具体操作是用玻璃棒蘸取待测液少许滴在pH试纸上 ，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH。135人体的体液大多数都接近什么性？胃酸过多吃什么？答：中 性（例外：胃液中含有盐酸 ，呈强酸性），若胃酸过多，可服用含Al(OH)3 、Mg(OH)2 、CaCO3、NaHCO3等的药物，胃溃疡患者不能服用上述药物中的CaCO3、NaHCO3。136大多数农作物都适宜在接近什么性的土壤中生长？若土壤呈酸性，可用什么来改良？正常雨水显什么性？为什么？什么叫酸雨？如何形成？答：中性；熟石灰、草木灰；酸性；因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸；pH5.6的雨水为酸雨,其形成与硫的氧化物和氮的氧化物有关。137、盐酸怎么形成的?学名叫什么?有什么特性?打开瓶盖有什么现象?为什么?答：HCl气体的水溶液；氢氯酸；有挥发性；有白雾；是因为HCl气体溶解在空气中的水蒸气里形成盐酸小液滴。138、浓硫酸有什么特性？安全事故的处理？答：（1）具有很强的吸水性（物理性质），常用作干燥剂。可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体如NH3，因为2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4。（2）脱水性（化学性质）（浓硫酸与纸张等有机物反应，使纸张炭化。）、（3）强氧化性（与金属反应时不生成氢气而是水）、（4）强腐蚀性等、（5）溶于水放热；首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%5%的NaHCO3涂敷。稀硫酸溅到皮肤上后，也应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。139浓硫酸的稀释方法是？答：酸入水，沿杯壁（或棒引流），要搅拌。140、氢氧化钠俗名？特性？称量NaOH时，放在哪儿称量？如果NaOH溶液沾到皮肤上，应该如何处理？盛的试剂瓶塞能否用玻璃瓶塞？答：火碱、烧碱、苛性钠；（1）白色的片状固体，极易溶于水，且放出大量的热 ；（2）露在空气里容易吸收水和CO2 ，发生潮解和变质现象，所以要密封保存；（3）正因有潮解性，所以可作干燥剂，可以干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体如CO2、SO2、SO3、HCl。氢氧化钠有强烈的腐蚀性；不能放在纸上称量，而应该放在小烧杯里称量；要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；不能，因为玻璃中的SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,应该用橡皮塞。141、氢氧化钙俗名？水溶液俗称？溶解性？用途？答：熟石灰、消石灰；澄清石灰水 ；微溶；用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液 。142、氨水的化学式？是氮肥吗？特性？答：NH3H2O；是液态氮肥；具有刺鼻性（或氨臭）气味，能使红石蕊试纸变蓝色 。143、碳酸钠俗称？水溶液显什么性？我国哪位化工专家创造了 “联合制碱法”？被人们称为？答：纯碱、苏打；碱性；侯德榜；侯氏联合制碱法。144、硫酸铜化学式？硫酸铜固体为什么色？，溶液为什么色？检验水用什么？硫酸铜晶体化学式为？颜色？硫酸铜与水反应的方程式是？用途是？小苏打的化学式是?用途是?答：CuSO4；白色；蓝色；硫酸铜固体