共青城市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

共青城市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-） B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）c（C1-）=c（I-） CCO2的水溶液：c（H+）c（HCO3-）=2c（CO32-） D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）2 石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nSLi2Sn。下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li+Li2S4+2e-=2Li2S23 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OCCH+CH3OH+A CH2=C（CH3）COOCH3，下列说法正确的是A已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2BCH3OH和甘油互为同系物CCH3CCH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种4 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A用半透膜除去淀粉胶体中的Na、ClB胶体中分散质粒子的直径在1nm100nm之间C利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D用滤纸能分离胶体和溶液5 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）A B C D6 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V37 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2（高浓度）HNi2（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1molL-1的醋酸溶液，其pH为3，甲用蒸馏水稀释到100L时，溶液的pH变为x；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的NaOH溶液混合，在混合液中：n（CH3COO-）+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为A. 3x5、0.2 B. 3x5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.29 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是Az的二氯代物有三种Bx、y的一氯代物均只有三种Cx、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面10苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以作为事实依据的是A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷 D邻二氯苯只有一种结构11【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应12下列生活中的化学现象解释不正确的是A生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论131.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL14下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHC1 BNaHSO3 CNaOH DCH3CH2OH15下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）A钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程16如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A甲能发生氧化反应B乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应17下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） CH3CH2CH2Br CH3F CH3CH2Br（CH3）3CCH2Br （CH3）2CH（CH3）2CBrA B C D18在密闭容器中，加入3mo1A和1molB，一定条件下发生反应3A（g）+B（g）2C（g）+D（g），达平衡时，测得C的浓度为wmolL-1，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为wmolL-1的是A6molA+2molB B1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1molB+2molC+1molD D1molB+2molC+1molD19【新课标卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O520北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列说法正确的是 A用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈 B将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4Fe2=Ce3Fe3 C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火 D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、填空题21异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。完成下列填空：（1）化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_。（2）异戊二烯的一种制备方法如下图所示：A能发生的反应有_。（填反应类型）B的结构简式为_。（3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）22煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO（g）H2O（g）H2（g）CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）830时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有_（选填字母）.（4）在830时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_。23铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是_。A耐腐蚀性强，不易生锈 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在地壳中含量仅次于铝（2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_，写出反应的离子方程式：_。（3）电子工业需要用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是_（填字母）。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水A B C D24碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH2Cl），己知部分化学键的键能：化学键NHClClNClHCl键能/ KJmol-1391.3243.0191.2431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）6H2（g）C2H4（g）4H2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的H 0，氢碳比 ，Q点v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO2的浓度分别为0.5molL-1，则P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸H2CO3，K14.310-7、K25.610-11；草酸H2C2O4，K16.010-2、K26.010-5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO32-、HC2O4- bH2CO3、C2O42-cC2O42-、HCO3- dH2C2O4、HCO3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除OH- 外）浓度由大到小的顺序是 。通过计算判断中和反应2Fe（OH）3（s）3H2C2O42Fe3+6H2O3C2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH）31.010-39；664.67104）共青城市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案ACCDBCBABC题号11121314151617181920答案BACABAABAD二、填空题21 （1）（2）加成（还原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反应； （3）（合理即给分）22放热 增大 增大 AC 24%23A 1100nm Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2