2012人教版初中化学中考高频考点复习教案.doc

本资料来自于资源最齐全的世纪教育网2012化学中考高频考点复习教案 重要考点知识内容考点一：物质的性质、物质的变化、化学研究的对象1、物质的性质-物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测定通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等物质的用途主要由物质的性质决定。如：氧气可以供给呼吸和支持燃烧-因为氧气有氧化性二氧化碳用于灭火-因为二氧化碳的密度比空气密度大且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 氮气作食品保护气-因为氮气无毒、化学性质稳定（或不与食品反应）、廉价易获得。2、物质的变化-物理变化和化学变化-物理变化化学变化本质区别宏观方面：没有新物质生成微观方面：构成物质的粒子没有改变宏观方面：有新物质生成微观方面：构成物质的粒子发生了改变伴随现象物质的形状、状态等发生改变常有发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀等现象二者关系在化学变化过程中同时发生物理变化，在物理变化过程中不一定发生化学变化应记住的典型物理变化：木炭、活性炭的吸附作用；工业上制氧气；石油的蒸馏；蒸发、过滤等。3、化学研究的对象-是物质的组成、结构、性质及变化规律如：水力发电、破译人类基因密码、设计新程序开发电脑新功能等不属于化学研究的对象。例：1 、（06年云南省中考第20题）（1）请你从微观粒子的角度说明以下两种变化的本质有什么不同？水变成水蒸气 ；水电解生成气体 。考点二：环境问题污染种类污染物、污染来源、引起的环境问题解决途径（防治措施）大气污染污染物：有毒气体（CO、SO2、NO2）和粉尘污染来源：主要来自矿物燃料的燃烧和工业废气的排放引起的环境问题：酸雨、温室效应、臭氧层破坏等1、减少使用化石燃料的燃烧；2、开发利用新能源；3、植树造林；4、工厂废气、汽车尾气经处理达标后再排放。水体污染污染物：化肥、农药等有毒物质的排放污染来源：工业废水、生活污水、农田排水等引起的环境问题：赤潮（氮元素和磷元素引起）、部分水生生物的灭绝1、工业废水、生活污水经处理达标后再排放；2、合理使用农药化肥。土壤污染污染物：农药、化肥，污水，固体废弃物及大气中污染物沉降污染来源：施肥、喷农药、污水灌溉等引起的环境问题：白色污染、土地沙化等解决白色污染的途径：简记为“减少使用，重复使用，使用可降解塑料，回收”辨析：土地沙漠化不是温室效应引起的。例：1、（06年云南省中考第24题）（4分）空气污染已成为世界性的环境问题。空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：城市首要污染物空气污染指数空气质量级别A可吸入颗粒物111III轻度污染IB二氧化氮104III轻度污染IC二氧化硫61II良D24I优 根据上表，请你回答下列问题： （1）当日空气质量最好的城市是（填序号） 。 （2）当日影响以上城市空气质量的首要污染物是 。（3）想一想，空气主要污染物是从哪儿来的？ 。（4）为防止空气的污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？ 。考点三：营养素及富含这些营养素的食品营养素蛋白质（动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分均含）油脂糖类（常见的糖类有蔗糖、葡萄糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等）维生素无机盐水组成元素较复杂C、H、OC、H、O较复杂H、O富含这些营养素的食品鱼、肉、蛋、奶、豆腐等植物油、动物脂肪等米饭、馒头、包子、面条、蔗糖、葡萄糖等蔬菜、瓜、果等鉴别方法：灼烧能闻到烧焦羽毛的气味的是蛋白质或含蛋白质的物质。 与碘水或碘酒反应显蓝色的是淀粉或含淀粉的物质。例：1、（08年云南省中考第2题）“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法不正确的是（ ）A、多食水果和蔬菜，给人体补充维生素 B、牛奶、豆浆是富含蛋白质的食品C、大米、玉米是富含糖类的物质 D、胃酸过多的病人可以多喝碳酸饮料考点四：化学元素与人体健康营养元素常量元素：在人体中含量超过0.01的元素。如碳、氢、氧、钙、磷、钾等。会查化学手册第72页表101。微量元素：在人体中含量低于0.01的元素。如铁、锌、硒、碘等。会查化学手册第71页表99。 各种元素对人体的作用和摄入来源。会查化学手册表98，102、103。微量元素必需微量元素非必需微量元素 如铁、锌、硒、碘等 如铝、钡、钛等；而有些非必需微量元素是对人有害的，如汞、铅、镉等。 注意：即使是必需微量元素，也有一个合理摄入的问题，因为摄入不足或摄入过量均不利于。人体健康。例： 1、（07年云南省中考第2题） 人体健康离不开营养元素，下列有关叙述不正确的是（ ）A、人体缺铁会引起贫血 B、老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折C、缺碘会导致人的甲状腺肿大 D、人体摄入的微量元素越多越好考点五：合成材料及其特性1、材料包括无机材料（如金属、合金、陶瓷、水泥等）、有机材料、新材料（纳密材料、导电材料、复合材料）2、合成材料包括合成橡胶、合成塑料、合成纤维。但合金不是合成材料。合成塑料分为热塑性塑料和热固性塑料，其结构分别为连状结构和网状结构。如大棚塑料、食品保鲜袋是热塑性塑料，可以用加热的方法封口。而电木、电玉是热固性塑料，受热不会熔化。合成纤维：除了棉花、麻、羊毛、木材、草类等天然纤维外，其余大多数衣料为合成纤维。区别方法是：取一根纤维点燃后，如果闻到烧焦羽毛的气味，说明这根纤维是羊毛；如果没有闻到烧焦羽毛的气味且燃烧后的灰烬为白色粉末，说明这根纤维是棉花、麻等植物纤维；如果近火先熔化或收缩，后燃烧且余烬为黑色固体的则为合成纤维。合成橡胶常见于机械方面。例：1、（07年云南省中考第7题） 从人们的衣食住行到太空探索，都离不开材料的使用。下列属于合成材料的是（ ）A、木材 B、塑料 C、钢筋混凝土 D、蚕丝考点六：溶液酸碱度的测定方法、它与溶液酸碱性的对应关系溶液酸碱度的测定最简便的方法是用PH试纸。测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒或滴管将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡相比，读得待测液的PH。注意：（1）不能直接将PH试纸浸入待测液中，以免污染试剂。 （2）不能将PH试纸用水润湿，若待测液中被稀释，测量不准确；但测中性溶液无影响。 它与溶液酸碱性的对应关系参看化学手册第22页。了解溶液酸碱度的意义后：可以测定溶液的酸碱度，知道溶液的酸碱性；可以测定土壤的酸碱度，知道土壤的酸碱性，进行土壤的改良；可以测定雨水、工厂废水的酸碱度，知道它们的酸碱性，进行预防和处理。考点七：物质的类别及各类物质的特点 混合物（多物混成）（有多种微粒构成，组成不固定，无固定的性质）物质 单质（一元纯）（只有同一种原子或同种原子构成的同种分子，一定不会发生分解反应） 纯净物 有机物（含碳的化合物，但CO、CO2、CaCO3、H2CO3等除外） 化合物 酸（以H开头的化学式表示的化合物。H2O、H2O2除外） （多元纯，由不同种原子构成的同种分子） 无机物 碱（只由金属元素和OH组成的化学式表示的化合物） 盐 氧化物（二元必有氧）例：1、（07年云南省中考第10题） 某物质具有固定的熔点、沸点、，并且在一定条件下可发生分解反应，据此，下列判断正确的是（ ）A、该物质可能是混合物 B、该物质可能是纯净物 C、该物质一定是化合物 D、以上判断均不正确考点八：常用仪器的名称、用途，实验基本操作1、常用仪器的名称、用途，参看化学手册第79页。2、实验基本操作：（1） 药品的取用 “三不”原则：不用手摸药品、不凑近闻气味、不尝药品味道 取用原则 节约原则：液体12mL、固体只需盖满试管底部 处理原则：实验用剩的药品应放入指定容器内，既不能放回原瓶，也不能随意丢弃、不带除实验室。 固体药品的取用 块状：镊子（一横、二放、三慢立） 粉末状：药匙或纸槽（一斜、二送、三直立） 倾倒液体：一倒、二向、三紧挨（“向”是指标签向着手心） 液体药品的取用 胶头滴管：悬空垂直 、四不要（不倒放、不平放、不乱放、不伸入容）浓酸浓碱的使用 实验台：一中和、二水冲、三布擦（用碳酸氢钠溶液或稀醋酸中和） 皮肤：一冲、二涂液（涂35的碳酸氢钠溶液或硼酸溶液）（2）托盘天平的使用托盘天平可用于粗略称量，能称准到0.1g 使用方法：调零；左物右码，镊子加码先大后小；复原。 注意分析物质与砝码的位置放颠倒的后果。如果称量时移动游码则所得物质质量偏小。 注意事项： 称量干燥得固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量得纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解的药品，必须放在玻璃器皿中称量 选用规格：一次量取，尽可能小。防止产生较大误差。 （3）量筒的使用 读数：两平（量筒放平、视线与凹液面最底处保持水平）顺序：自上而下，从左到右方法：连接的一端用水润湿内容：玻璃导管与胶皮管连接、橡皮塞与胶皮管连接、试管与橡皮塞连接（4）连接仪器装置 （5）装置气密性的检查：管端入水，手握外壁，观察到气泡冒出且放手后出现水柱，则气密性好。（6）物质的加热 一查（酒精量和灯心）、三禁止（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；禁止用嘴吹灭） 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜；先预热，后固定加热。 给试管中的液体加热：液体布超过试管容积的13；先预热，后左右移动试管；试管口向上倾斜约450；试管口不对准自己或别人。（7）过滤（是把液体和不溶性固体分开的一种方法） 仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）。 操作要点：一贴、二低、三靠。（8）蒸发（用加热的方法使水不断除去）仪器有： 玻璃棒、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿 操作要点：加热时，要用玻璃棒不断搅拌，（防止液滴飞溅） 当出现较多量的固体时，停止加热。 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，放在石棉网上（9）洗涤仪器（判断仪器洗涤干净的方法是：玻璃仪器内壁的水不成股流下、也不聚成水滴。）（10）粗盐提纯 主要步骤：溶解、过滤、蒸发、转移四个步骤都要用到玻璃棒，其作用分别为：搅拌，加快溶解速率；引流，防止液体溅出； 搅拌，防止液滴飞溅；将食盐转移。（11）配制一定溶质质量分数的溶液主要步骤：计算、称量或量取、溶解。考点九：影响化学反应速率的因素主要有反应物浓度、温度、催化剂、反应物的种类。反应物浓度大、温度高、有催化剂、反应物活泼则能加快反应的速率。反应物浓度小、温度低、无催化剂、反应物不活泼则能减慢反应的速率。例：1、（06年云南省中考第10题） 10、下列做法是为了把化学反应变慢的是（ ）A、煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 B、面团发酵时放在温热处C、某些食品密封包装是充入氮气 D、用食醋除水垢时使用浓度高的食醋考点十：化学用语书写和意义（参看化学手册）1、 元素符号的书写和意义：“一大二小”； 表示一种元素，还表示一个原子。 2、 化学式的书写和意义： 单质化学式的书写 直接用元素符号表示 如金属元素、碳硅磷硫、稀有气体元素多原子分子构成的单质。 如C60 C70 O3等化合物化学式的书写：一排、二标、三交叉、四检查。（1） 直接用元素符号表示的化学式的意义：可以表示一种物质；表示该物质的组成；表示该物质的一个原子。 意义 （2）由分子构成的物质的化学式的意义：宏观（表示一种物质；表示物质的组成）微观（表示一个分子；表示分子的构成）量的方面（表示相对分子质量；物质中各元素的质量比；物质中某元素的质量分数） 解题指导：解答题目时注意应用“对应原则”。即“宏观对宏观；微观对微观；个数对个数；微观构成宏观”或者“物质由元素组成；物质由分子构成；分子由原子构成；一个分子由几个原子和几个原子构成。”3、化学方程式的书写和意义书写：写（化学式）、注（注明反应条件、气体符号、沉淀符号）、配、等。意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质间的质量比。4、 元素符号周围数字的意义 （参看化学手册第48页）考点十一：分子、原子、离子的知识分子原子离子构成的物质由分子构成的物质有常见气体、水、有机物等由原子构成的物质有金属、稀有气体、C、Si、P、S等由离子构成的物质有常见的酸、碱、盐等相同点性质相似：小、动、间、同同种元素的原子和离子具有相同的质子数、原子序数。不同点1、在化学变化中，分子能分成原子，原子不能再分。2、同种元素的原子和离子具有不相同的最外层电子数、电子层结构、电性等3、表示的符号不同联系1、 分子由原子构成，原子、分子、离子都可以构成物质2、 原子得或失电子形成离子，而离子得或失电子形成原子辨析：构成物质的微粒有原子、分子、离子。物质由什么微粒直接构成，其化学性质就由什么微粒来保持。如：水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小微粒是水分子。氯化钠是由氯离子和钠离子构成，则保持氯化钠化学性质的最小微粒是氯离子和钠离子。而金属是由原子构成的，则保持金属化学性质的最小微粒是它们的原子。水蒸气考点十二：用物质的颜色或残破标签（可能有部分化学式）猜测物质 铁系列：Fe（黑色 ） FeO（黑色） Fe2O3（红色） Fe3O4（黑色） FeCl3溶液（黄色） 铜系列： Cu（红色） CuO（黑色） CuSO4溶液（蓝色） Cu（OH）2固体（新制为蓝色） 其余参看化学手册第8788页。从残破标签上的部分化学式的写法猜测出是什么物质。如右图： 考点十三：用实验中出现的现象，推测物质的组合1、 常见的是气球胀大或缩小以及“喷泉”问题：气球它们的共同原理是：密闭容器内的气体被液体试剂反应掉（或者生成气体或者热量变化）， 使容器内部压强减小（或增大），外部气压将水或液体压入容器内形成喷泉（或外界空气把气球“吹”大）。如下图：2、物质混合后吸热或放热。发生物理变化会吸热的有：冰融化、干冰蒸发、碳铵、硝铵溶于水；发生物理变化会放热的有：水结成冰、氢氧化钠固体、浓硫酸物质溶于水等；发生化学反应会放热的有：所有的燃烧、金属与酸反应、酸碱中和反应等；高温 发生化学反应会吸热的有：C+CO2=2CO3、固体和液体混合后产生气泡的组合有：碳酸盐+酸、（氢前）金属+酸、过氧化氢+二氧化锰。考点十四：微粒结构示意图的涵义及元素周期表 1、看微粒结构示意图要注意看原子核内的质子数确定原子的种类和元素的种类。据此确定元素的类别是金属元素或非金属元素或稀有气体元素。再看质子数与核外电子数是否相等判断是原子或离子。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。2、归纳元素周期表的规律要紧扣题意横看总结、纵看总结出结论。如：同一横行开头为金属元素、中间为非金属元素、结尾为稀有气体元素。同一横行从左到右原子序数依次增加。同一纵行最外层电子数相等。元素的化合价与最外层电子数有关。考点十五：常见物质（一水、二酸二碱、四盐、四气）的检验及相关知识必备知识：1、会看化学手册第84页的表格，找出十对特殊离子。 2、水和常见气体的性质。一、物质的检验在中学学习中常有鉴定、鉴别和推断三类。其共同点是：根据特征反应的现象判定物质。不同点是：鉴定是根据物质的化学特性分别检验出构成粒子（如阳离子和阴离子）；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性区分；推断是通过已知实验事实，根据性质推理出被检验物质的成分（肯定有什么，肯定没有什么，可能有什么）。1、物质检验的一般步骤物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断、得出结论。化学方法：分别取出少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察现象，根据现象分析、得出结论。（即取少量、加试剂、看现象、得结论）。 2、物质的推断一般方法：抓关键，找突破口。（即找题目中你最熟悉的地方，就是解题的突破口）。 二、酸碱盐的鉴别方法：有一剂鉴别、无剂鉴别、不限试剂鉴别等方法。 原理是：有明显的 、不同的现象。其中，一剂鉴别的方法是：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，用“水”来鉴别。（2）应用特殊离子和酸碱性，选择适当的试剂加以鉴别。无剂鉴别的方法是： （1）先看后加。（2）两两混合。 不限试剂鉴别的方法是：选最简单的方法加以鉴别。注意：逐一检出同溶液中不同阴离子的方法和所用试剂：第一种：若某溶液中含有CO32、SO4 2、Cl，将它们一 一检出的顺序是： CO32 、 SO4 2 、Cl。所用试剂分别是硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液。第二种：若某溶液中含有SO4 2、Cl，将它们一 一检出的顺序是： SO4 2 、Cl。所用试剂分别是硝酸钡溶液、硝酸银溶液。第三种：若某溶液中含有CO32、OH，将它们一 一检出的顺序是： 先用硝酸检出CO32 ；再取样，用酚酞试液检出OH。特别提示：前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验。三、水和几种常见气体的检验 检验水，用白色硫酸铜固体。检验O2，用带火星的木条。检验CO，检验燃烧产物。 检验CO2， 用澄清的石灰水。检验CH4 ，检验燃烧产物。 检验 H2，检验燃烧产物。 考点十六：反应类型及其特点 1、 基本反应类型为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 从得氧失氧角度划分为：氧化反应（物质得到氧的反应）；还原反应（物质失去氧的反应）氧化反应和还原反应是同一化学反应的两个相反过程，两者必然同时发生。 得到氧的物质是还原剂，还原剂发生了氧化反应； 失去氧的物质是氧化剂，氧化剂发生了还原反应。从能量角度划分为：放热反应和吸热反应。2、特点化合反应多变一。生成物一定是化合物且只有一种。分解反应一变多。反应物一定是化合物且只有一种。置换反应单换单 。单质+化合物=另一单质+另一化合物。复分解反应换伙伴。反应物和生成物都是化合物，通过交换成分完成反应。各元素化合价一定不改变。 3、化合反应和氧化反应和分解反应的关系：化合反应置换反应氧化反应分解反应考点十七：燃烧、燃烧的条件、灭火的原理 一、对燃烧的条件进行实验探究的设计思路1、 实验探究 （实验应用了对比法和条件控制法）实验操作： 实验现象：A中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。BC连接后，打开分也漏斗的活塞，B中产生气泡，C中的白磷燃烧。结论：A中热水传导给铜片的温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；但没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；热水中的白磷没有接触到氧气，所以不燃烧。 C中的温度达到白磷的着火点又接触到氧气，所以燃烧。2、 结论：燃烧需要同时满足三个条件：（1）有可燃物；（2）温度达到可燃物的着火点；（3）可燃物与空气接触 。二、灭火的原理：清除可燃物；使可燃物与空气隔离；将温到着火点以下 。注意：着火点是可燃物燃烧时的最低温度，它是物质本身具有的饿属性，一般不会随外界 条件而改变。因此可燃物的着火点通常是不能 降低的。 考点十八：化肥的种类及用途 化肥的种类有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥等。 各类化肥的用途简记为“氮绿”“磷籽、抗寒抗旱”“夹肥、抗倒伏”。化肥的鉴别参看化学手册第28页表格。例：1、（08年云南省中考第3题）给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素的是（ ）A、NH4H2PO4 B、CONH2）2 C、Ca3（PO4）2 D、K2SO4。考点十九：金属的性质及金属活动性顺序的验证方案1、 金属的化学性质 镁、 铝等在常温下就能与氧气反应中铁、铜等在高温下能与氧气反应2Cu+O2=2CuO 3Fe+2O2 = = Fe3O4金在高温下也不能与氧气反应 （1）金属与氧气的反应 （大多数金属都能与氧气反应，但反应的激烈程度不同） 点燃 （2）金属与酸的反应 （氢前）金属+酸盐+水 （金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的激烈程度，反映了金属的活动性。） （3）金属与盐的反应 金属+盐新金属+新盐 2、铁的 冶炼实验 原料：铁矿石（赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等）、焦碳、石灰石高温高温 原理： 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2 或 4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2 现象：红棕色粉末变成黑色，澄清石灰水变混浊，尾气处有蓝色火焰 步骤：先通CO，后加热；反应完毕，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO（与氢气还原氧化铜一样）。 实验装置：3、铁的锈蚀条件及防锈铁的锈蚀条件：铁与氧气和水共同作用 保持铁制品表面的洁净和干燥 防锈的方法 在铁制品表面镀一层保护膜（如涂油、刷油漆、烤蓝等） 改变铁制品的内部结构，如制成合金4、金属资源的保护：防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；合理开采金属矿物；寻找金属替代品。5、金属的用途：是由性质、价格、资源量、美观度、便利性、回收的难易、对环境的影响等多种因素决定。6、三种金属金属活动性顺序的验证方案：（关键要把三种金属排好顺序）第一种：选所需验证的三种金属中最活泼和最不活泼的金属单质及活泼性处于中间的金属的盐溶液。第二种：选最活泼金属和最不活泼的金属的盐溶液及活泼性处于中间的金属单质。第三种：选一种酸（稀盐酸或稀硫酸）和三种金属单质，若有两种金属活动性在氢后则还需选一种盐溶液（注意满足“前换后”） 这些方案的评价：实验中要采用操作简单，现象明显，所需药品数量少的方案。例：1、（08年云南省中考第15题） 下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ）2、（08年云南省中考第27题） 实验室中用CO还原磁铁矿(主要成分为Fe304)得到铁， 设计的实验装置如下：（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是 (填“加热” 或“通一氧化碳)。(2)CO还原Fe304的化学方程式为 。(3)B装置的作用是 。考点二十：溶解度、溶解度曲线的应用及饱和溶液、不饱和溶液的判断1、 固体溶解度概念的四个要素：一定温度；100g溶剂；饱和状态；溶质质量（单位为g）气体溶解度的常考点是其影响因素：温度和压强。影响物质溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度。2、 溶解度曲线的应用：（1）溶解度曲线的交点表示同温度时，这几种物质的溶解度相等；（2）可以比较同一温度下溶解度的大小； （3）判断物质的溶解度随温度变化的趋势； （4） 确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂或降温结晶）。 3、饱和溶液、不饱和溶液的概念有三个要点：一定温度；一定量的溶剂里；溶解的溶质是否达到最大数值。 4、确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。例：1、 、（08年云南省中考第21题） 右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 看图回答问题：（1）20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；（2）40时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，交点表示的意义是 （合理答案均可）。（3）在室温时，将盛有甲、丙两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线判断，下图试管内所示现象正确的是 （填序号）。考点二十一：质量守恒 定律质量守恒定律的内容和应用参看化学手册第53页。质量守恒定律的验证一定用到的仪器有托盘天平。验证质量守恒定律应最关键的是在密闭容器中进行。特别是有气体参加的反应或有气体生成的反应一定要在密闭容器中进行。但用到气球时，要考虑气球膨胀会产生浮力。例：1、 （08年云南省中考第23题） （1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是。（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。原子种类 原子数目 分子种类分于数目 元素种类 物质种类（3）硝酸在工业生产中具有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+502=4NO+6R，其中R的化学式为 。考点二十二：三大气体的制及收集实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的比较气体氧气氢气二氧化碳药品氯酸钾和二氧化锰；高锰酸钾；双氧水和二氧化锰。锌和稀硫酸大理石、石灰石和稀盐酸反应原理MnO22KClO3=2KCl+3O22KmnO4=K2MnO4+MnO2+O2MnO22H2O2=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验装置收集方法排水法或向上排空气法（因为氧气不易溶于水，密度比空气大）排水法或向下排空气法（因为氢气不易溶于水，密度比空气小）向上排空气法（因为CO2溶于水，密度比空气大）检验方法将带火星的木条伸入容器内，若木条复燃，证明是氧气。点燃，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水滴；证明是氢气。通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是CO2 。验满方法 将带火星的木条伸入容器口，若木条复燃，则说明氧气已满。将燃烧的木条伸入容器口，若木条熄灭，则说明CO2 已满。实验操作连；查；装；定；加；集；移；灭连；查；装；定；加；验；集连；查；装；定；加；集注意事项1、 试管口略向下倾斜；2、 用高锰酸钾制氧气时靠试管口处应塞一团棉花；3、 排水法收集时，等气泡连续均匀放出时再收集；4、 排水法收集完气体，先移出水槽中的导气管，后熄灭酒精灯；5、 若用时双氧水和二氧化锰制氧气，操作步骤同CO2 。1、 长颈漏斗末端应伸入液面以下；2、 反应容器中的导气管稍露出橡皮塞即可；3、 若用向下排空气法收集气体，导管应伸入集气瓶底部；4、 不能用浓硫酸、硝酸及浓盐酸