临安市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

临安市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Db和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀2 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V33 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+4 已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）H=-348.3kJmol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）H=-31.0kJmol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（ ）A. -379.3kJmol-1 B. -317.3kJmol-1C. -332.8kJmol-1 D. +317.3kJmol-15 室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H36 25时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c甲=2c乙B水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH17 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A. B. 表中最稳定的共价键是H-F键C. D. 8 混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示： 其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是A充电时，阴极附近pH降低B电动机工作时溶液中OH向甲移动充电放电C放电时正极反应式为： NiOOHH2Oe Ni（OH）2OH D电极总反应式为：MNi（OH）2 MHNiOOH 9 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性 C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性10常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A由题可知HA为弱酸 B滴定终点位于c和d之间 C滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）n（OH）+ n（HA）=0.002 mol D滴定到d点时：c（OH）c（Na+）c（A） c（H+）11 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金12某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A9种 B10种 C13种 D14种13下列叙述正确的是（ ）A常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸BpH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等DNH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小14紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色15室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H）始终增大B滴定至P点时，溶液中：c（Cl）c（B）c（BOH）c（OH）c（H）CpH=7时，三种溶液中c（Cl） 相等D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）c（BOH）c（DOH）c（H）c（OH） 16某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有Cl-17分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、金刚石18 下列说法正确的是ASiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸BSiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强DCO2通入水玻璃中可得硅酸19【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ）A甲烷不能发生氧化反应 B乙烯和苯均能发生加成反应C乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D甲苯中所有原子可能处于同一平面20汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t时，K = 0.09。起始浓度甲乙丙c（N2）/molL-10.460.460.92c（O2）/molL-10.460.230.92在t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c（NO）：甲丙乙 C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中c（N2） = 0.4 molL-1二、填空题21将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： _；（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是_mL。（3）溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。22燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：N2（g）O2（g）2NO（g） H180.5kJmol1CO（g）1/2 O2（g）CO2 （g） H283kJmol1则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程的变化曲线_。（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO 通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：有害气体NO的转化率为_， 015min NO的平均速率v（NO）=_mol/（Lmin）。（保留两位有效数字）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_（选填序号）。a缩小容器体积b增加CO的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是_（保留两位有效数字）。23、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。（1）能加强肠胃蠕动的是_（填序号）。（2）能用于制造肥皂的是_（填序号）。（3）能用于汽车防冻液的是_（填序号）。（4）能用于植物生长调节剂的是_（填序号）。、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为_。（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_ACH3CH2CH2COOH BOHCCH（CH3）CHOCCH3CH2CH=CHCOOH DCH2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为_个。（已知羧基的四个原子可以共平面）24CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。（1）用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为_。（2）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。在图示2的转化中，化合价不变的元素是_（填元素名称）。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将_（填“增大”、“减小”