一定物质的量浓度的液体配制.doc

个性化教学辅导教案学科: 化学 任课教师： 洪 老 师 授课时间：姓名年级：高一教学课题一定物质的量浓度的液体配制（第一课时）阶段 基础（ ） 提高（ ） 强化（ ）课时计划第（1）次课 共（2）次课教学目标知识点目标：理解物质的量浓度的含义，掌握配置溶液的方法和误差分析方法：讲练法重点难点重点：物质的量浓度概念，一定物质的量浓度的配制难点：物质的量浓度概念，一定物质的量浓度的配制 教学内容与教学过程课前检查作业完成情况：优 良 中 差 建议_一、作业检查与分析知识点回顾：1.溶液的概念是什么？ 2.用什么物理量来表示溶液中的组份所占比例？它的表达式是什么？ 二.知识点精讲在初中化学中，我们用溶质的质量分数来表示溶液的组成，但是对于溶液来说，一般我们用体积来表示溶液的具体量，用称取溶液体积的方式去配制溶液。那么物质的量和物质的体积之间又有怎么样的联系？在这里我们引进了一个新的概念-物质的量浓度。【知识点1】物质的量浓度1含义用来表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。符号为 ， 常用单位为 (或 )。(B表示各种溶质，可以指物质，也可以指某种粒子。不能表示两个不同的物质。)2 表达式：cB 。3 如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。4.用这个表达式的时候，一定要注意用整个溶液的体积，而不是用溶剂或者溶质的体积。例如浓度为11 mol/L的溶液100ml，这里的100指的是溶质和溶剂的总质量。【思考】溶液各处的物质的量浓度是否相同？加入或者减少相同浓度的溶液，其浓度是否会发生改变？【练习】1.4g的NaOH固体，加水配成100ml的溶液，物质的量浓度是多少？2.100ml 0.5mol/L的NaCl溶液中的溶质质量是多少？3.58.5 g NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度是1 mol/L吗？4.1 mol NaCl和1 mol AlCl3溶解在水中，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是2 mol/L吗？5. 上题中所得溶液中Cl的浓度是多少？【知识点2】溶液中各离子物质的量浓度之间的关系1、 若溶质在溶液中以分子的形式存在，那么此时的溶质的物质的量浓度就等于分子的物质的 量浓度。 例1：100ml酒精溶液的物质的量浓度为2mol/L ，那么酒精的物质的量是多少？ 若溶质在溶液中不是以分子的形式存在，是以离子形式存在的，这时要依据溶液的组成来确定溶液中各个离子之间的物质的量浓度关系。 例2：下列100ml 1mol/L的各个溶液中，各个离子的物质的量浓度和溶质的物质的量浓度的比例关系是什么 1.氯化钠溶液： 2.硫酸钠溶液： 3.硫酸铝溶液： 【思考】上述的比例关系跟溶液的体积是否有关系？通过上述关系，你得出什么结论？2、 电荷守恒定律：每一个溶液都是呈电中性的，故溶液中阳离子所带的正电荷总数必须等于阴离子所带的负电荷的总数。 例3：在硫酸钠溶液中，每个Na+带一个单位正电，每个SO42-带两个单位负电。正负电荷数要相等，故c（Na+）=2c（SO42-）【思考】1.想一想硫酸铝溶液中两种离子之间的关系。 2.某溶液是Na2SO4溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液的混合液，现已知c（K+）=2mol/L，c（SO42-）=2mol/L，c（Na+）=4mol/L，请你用两种方法求c（Cl）。【课堂达标练习】1.将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L 2.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L3. 8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L4.无土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，需此三种固体的物质的量(mol)分别为 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.245.将10mL 0.2molL-1Na2SO4溶液与5mL 0.2molL-1Ba(OH)2溶液混合，充分反应后，溶液中离子浓度最大的是( )ANa+ BSO42- CBa2+ DOH-6.有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为A. 111 B. 623 C. 4318 D. 2137.正常人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的浓度在3.616.11mmol/L之间。测得某人1mL血液中含有葡萄糖1mg，他的血糖的浓度是 mmol/L，他的血糖是否正常 。8.将0.23g钠投入到36mL水(=1gcm-3)中,充分反应后，溶液中的Na+和水分子个数比为1 若要中和所生成的溶液，则需0.2 molL-1盐酸 mL。（钠和水反应生成氢氧化钠和氢气）【能力提升练习】1.1 mol/L硫酸溶液的含义是 ( )A1 L水中含有1 mol硫酸B1 L溶液中含1 mol HC将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42.下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是 ( )A150 mL 1 mol/L氯化钠溶液B75 mL 2 mol/L氯化钙溶液C150 mL 2 mol/L氯化钾溶液D75 mL 1 mol/L氯化铁溶液3.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 ( )A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L4.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为( )A0.5 mol/L B0.45 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是 ( )A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/LD1 L溶液中SO的浓度是0.4 mol/L6.（2010海南高考）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）7.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是 （ ） A（nm）/3B（nm）/（n+m） C（mn）/3D（n）/26.5 830mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（） A0.5mol/LB0.6mol/L C1.00mol/LD2mol/L 9.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（） A1:2:3B3:2:1C6:3:2D1:1:110实验室用下列溶质配制一种混合溶液，溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42，则其溶质可能是 （ ） AKCl，Na2SO4BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl， K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO411A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L12.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。现将1.00g 样品加入 46.00mL 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为 ( )A3.00g B3.43g C4.50g D无法计算13.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L14 100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子 mol， 个，含SO42离子 mol， 个，100mL 5 molL1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。15.某工厂排出的废水里含0.02molL-1的游离态的氯和0.004molL-1的H+，为除去废水中的游离态的氯并使废水呈中性，可以先后加入亚硫酸钠和烧碱，反应原理为：Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+Na2SO4+2HCl，HCl+NaOH=NaCl+H2O。(1)若