甘肃省武威市2019届高三化学第一轮复习第四次阶段性过关考试试题.docx

武威六中2018-2019学年度高三一轮复习过关考试（四）化 学 试 卷 （理）需要参考的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32第一卷选择题（16小题，每小题3分共48分）1化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。C 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃2下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）A 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4B Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OC工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2D 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O3下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3+2SO42-+2Ba2+ +4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2+C12C Ca(C1O)2 溶液中通入过量的SO2 气体：ClO-+SO2 + H2O=HC1O+HSO3-D 氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2+ CO2 + H2O=CaCO3+2H+4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A 惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 LB 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC 0. 25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NAD 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 molI2转移的电子数为6NA5下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）A 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸B 将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C 用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加D 为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO46下列实验装置或操作正确的是（ ） A 用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B 用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C 用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D 用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子7某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种，现进行如下实验：（ ）取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。下列说法中正确的是A 该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B 该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C 该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D 可能含有C1-8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（ ）A 原子半径：ZWYXB元素Y与X、Z都能组成两种化合物CZ分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键 D 乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性9在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）ACl2、HBr、HCl、H2 BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、H2、HCl、HBr10将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体，且体积均为0.224L(标准状况)，然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A4.28g B 3.12g C 4.68g D 5.08g11下列物质中,只含离子键的是（ ）A NH4Cl B NaOH C Na2O DCH4 12下列有关化学用语表示正确的是（ ）A NH4I的电子式: B 含78 个中子的碘原子: C 二氧化硅的分子式:SiO2 D HClO 的结构式: H-Cl-O13已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H483.6 kJmol1 H2S(g)=H2(g)S(g) H20.1 kJmol1下列判断正确的是( )A 氢气的燃烧热：H241.8 kJmol1B中若生成固态硫，H将增大C 由知，水的热稳定性小于硫化氢D相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ14肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1mol NH键所需的能量(kJ)是（ ）N2H4(g)+O2(g)H2=-2752KJ/molH1=-534KJ/molA 194 B 391 C 516 D 65815.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，溶液中Li+从b向a迁移D放电时，a极锂的化合价发生变化16蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关爱迪生电池的推断不正确的是（ ）A 放电时，Fe是负极，NiO2是正极B 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C 充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OHD 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动第二卷共52分17某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：（1）SO2气体还原Fe3+，其还原产物是_(填离子符号)，参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。18六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大，a的单质是最轻的气体， b的简单氢化物可用作制冷剂，b与f同主族，c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，d 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。e原子的最外层电子数等于其电子层数。 (1)f元素在周期表中的位置是_。(2)由a、b、c三种元素组成的既含离子键又含共价键的常见化合物，该化合物的水溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性，该化合物在水中的电离方程式为_。(3)b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物的熔、沸点的高低顺序为_(用氢化物的化学式表示)。(4)a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中化合物M是一种环保的液体燃料，M的电子式为_。常温下8 g液态M与足量的液态N反应可放出204.5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。(5) b、e、d三元素最高价氧化物对应的水化物两两均可反应，请写出其中e、d两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。19如下图设计的串联电池装置，R为变阻器，以调节电路电流。（1）写出b、c电极的电极反应式：b_，c_；（2）写出f电极的电极反应式_，向此电极区域滴入酚酞的现象为：_；该电极区域水的电离平衡被_（填“促进”、“抑制”或“无影响”）。（3）闭合K一段时间后，丙装置的电解质溶液pH_（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_。（4）电解一段时间后丙装置析出芒硝（Na2SO410H2O），若此时通入CH4的体积为22.4L（标准状况下），则向丙装置中加入_g H2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度。20大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题。工业上处理氮的氧化物途径有多种:1）碱吸法。利用纯碱溶液吸收NO、NO2,发生的反应有:2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 , NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液。 （1）向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，氧化产物为NO3，写出离子方程式_2）天然气还原法。CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574k/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJ/mol（1）4NO(g)=N2(g)+2NO2(g) H=_（2）物质NaNO2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_3）构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.请写出电极A表面反应之一为_。高三化学试卷答案12345678DCABCDBC910111213141516AACBDBDB17.(1)Fe2+ 12 (2) BD (3) 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气(4) BF (5) 方案 SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色18(1)第三周期第A族(2)酸NH4NO3=NH4NO3(3)NH3PH3(4) N2H4(l)2H2O2(l)=N2 (g)4H2O(l)H818 kJmol1(5) Al(OH)