饱和溶液与溶解度.doc

课 题 饱和溶液与溶解度教学目标1、 了解饱和溶液的含义，认识饱和溶液和不饱和溶液的转化关系2、 理解溶解度的含义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线感受溶解度在生活中的应用，激发探究欲望，保持学习兴趣重点、难点饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶解度的含义及溶解度曲线考点及考试要求知道饱和溶液和不饱和溶液的转化，理解溶解度的含义，理解溶解度曲线的含义并初步学会知识的运用教学内容知识框架考点1：溶液1、故事激趣：一天，一匹小马接受了妈妈交给的任务把一麻袋食盐送到河对岸。小马开心的出发了，河水很深，连它背上的麻袋都被淹没了。等它过了河后，觉得身上轻了许多。小马觉得非常奇怪，却不知道这是为什么。你们知道其中的原因吗？2、引导想象：说一说，食盐可能是怎样溶解到水中去的？得到了什么样的结果？一、溶液溶液对于我们来说并不陌生，在大家印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？什么是溶液？溶液是怎样形成的？一、 溶液、溶质、溶剂的概念 溶液： 溶质： 溶剂： 溶液质量= 质量 + 质量二、 溶液的特征： 、 均匀指溶液各部分组成、浓度和性质都 ；稳定指条件不变时，溶质和溶剂长期不会 ，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有溶质析出。三、 溶质和溶剂的判断 1、固体或气体和液体混合形成溶液时，固体或气体是 ，液体是 ， 是最常见的溶剂。 2、当两种液体混合形成溶液时，通常把量多的一种叫做_，量少的一种叫做_。但当其他液体和水相互溶解时，通常都习惯把_看作溶剂，通常没有指明溶剂的溶液，一般是指_。水是重要的溶剂，但却不是唯一的溶剂，3、说出下列溶液中的溶质和溶剂： （1）A的B溶液 溶质是 溶剂是 （2）A溶液 溶质是 溶剂是 4、响溶解的因素：影响溶解速率的因素加快溶解速率的情况1、指出下列溶液中的溶质和溶剂（用化学式表示）。（1）硫酸铜溶液 溶质 ，溶剂 。（2）碘酒 溶质 ，溶剂 。（3）75%的酒精溶液 溶质 ，溶剂 。（4）澄清石灰水 溶质 ，溶剂 （5）足量的铁放入稀硫酸中 溶质 ，溶剂 2、下列说法中正确的是 ，错误的有 。凡是均匀、透明、澄清的液体都是溶液。一种或一种以上的物质以分子或离子状态分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，叫做溶液。溶液的特征之一是“均一”。即溶液各处的浓稀一样，性质相同。溶液的另一特征是“稳定”，即温度不变、溶剂不减少时，溶质不会分离出来。均一和稳定是溶液与浊液的外观特征区别。溶液和浊液都是混合物。3、工人师傅修完机器后，有时用汽油（柴油），有时用加了洗衣粉的水来回洗去手上的油污，试分析二者的原理是否相同。分层检测1.把下列物质混合，能得到溶液的是 （ ）A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中2.下列关于溶液的说法中不正确的是 （ ）A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 （ ） A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中4、下列说法中，正确的是（ ）A、溶液一定是无色透明的液体 B、无色透明的液体一定是溶液C、溶质溶于水后变成固体小颗粒 D、当条件不变时，溶液放置时间较长，溶质也不会从溶液中分离出来5当两种液体互相混合形成溶液时（ ）A液体中有水时，水一般是溶剂B只能将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质C只能将量少的一种叫溶剂，量多的一种叫溶质D通常将量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质6下列关于溶液的说法：无色 混合物 化合物 均一 稳定 各部分性质相同，其中正确的是（ ）A B C D7.将少量味精 酒精 面粉 食用油分别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现沉淀的是 ，液体出现分层的是 ，均一、稳定的是 。21世纪教育8.指出下列溶液中溶质和溶剂： （1）5g水与5g酒精混合 （2）1g食盐和1g蔗糖投入98g水中 9.把1g食盐完全溶于9g水中，得到 g食盐水溶液。10.把9g食盐投入1g水中，必然会得到10g食盐水溶液吗？ 11.将5mL酒精与5mL水互溶，得到10mL溶液吗？为什么？ 12.日常生活中腌制咸蛋时常用大颗粒的粗盐，欲使其快速溶解，经常采用下列方法： 、 、 。考点2：饱和溶液与不饱和溶液1饱和溶液与不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；能继续溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液。3判断溶液是否饱和的方法 在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如果有且溶质的量不再减少，溶质与溶液共存，那么这种溶液就是这种溶质的饱和溶液，否则就是不饱和溶液。4浓溶液和稀溶液 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。浓溶液和稀溶液是一组概念。在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，较少的是稀溶液。5.浓溶液，稀溶液，饱和与不饱和溶液的关系：二饱和溶液与不饱和溶液的转化条件饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度不饱和溶液降低温度、蒸发溶剂、增加溶质1 饱和溶液是指（ ）A.含溶质较多的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液2 要使50的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是（ ）A.加入少量硝酸钾晶体 B.恒温蒸发掉部分水分C.降低溶液温度至室温 D.倒出少量的溶液3 下列说法正确的是（ ）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和溶液一定是浓溶液 C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D.对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓4下列关于饱和溶液的叙述正确的是 ()A饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质B在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液C在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大D在一定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解5、下列说法中正确的是（ ）A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.饱和溶液一定是浓溶液 C.不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓6、t时，将1g熟石灰Ca(OH)2加入到50g水中，振荡后发现仍有少许熟石灰未溶解，静置后取上层清液，对其分析正确的是（ ）A.它是纯水 B.它是稀溶液，但已是该温度下的饱和溶液C.它是浓溶液，但在该温度下未达到饱和 D.它是稀溶液，无法确定是否饱和7某氯化钾溶液在20时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的_溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的_溶液。8一木块飘浮于50 时的KNO3饱和溶液中（如图A所示），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测温度的改变方式是（填“升温”或“降温”）_，同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”）_。9有一瓶20的食盐溶液，你怎样用实验方法证明此溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？ 考点3溶解度 1溶解性定义及相关因素（1）定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 （2）影响因素：溶解性与溶质和溶剂的性质有关。 （3）举例：盐易溶于水却不易溶于汽油，油脂易溶于汽油而不易溶于水.蔗糖和食盐都易溶于水，但在同温同量溶剂的情况下，所能溶解的最大量不同。 （4）表示方法：溶解性即溶解能力的大小，常用溶解度（S）来表示。 2固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的是物质在水中的溶解度。 注意:溶解度在后面的计算中经常用作一个概念饱和溶液。 四溶解度曲线及其意义1、定义：用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，用描点法在直角坐标系中画出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 如下图：2、意义：（1）在溶解度曲线图上，曲线上任何一点表示的都是某温度下的溶解度。（2）曲线上任何一点都恰好是饱和溶液，曲线以上的各点，表示的都是有未溶溶质的过饱和溶液，曲线以下的各点表示的都是不饱和溶液。五、溶解性等级溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g大于10g大于1g小于1g小于0.01g【合作探究】1、 在提到某种物质的溶解度时，为什么要特别指明温度？2、 加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？【分层检测】1在应用固体溶解度的概念时，必须注意以下四点：指明_；溶剂的质量一定是_；溶液必须是_；溶解度的单位是_。2下列关于溶解度说法正确的是（ ）A、一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数。B、一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数。C、该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D、一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数。320时，氯化钾的溶解度是35g，它表示（ ）A. 20时，100g水溶解35g氯化钾时溶液达到饱和状态B.100g水中最多溶解35g氯化钾 C. 20时，100g氯化钾饱和溶液中含有氯化钾35gD. 20时，氯化钾在水中溶解35g时，溶液达到饱和状态4影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（ ）固体溶质的性质 温度 压强溶质的质量 溶剂的质量 溶剂的性质A B C D520 时，100 g水中最多能溶解30 g A物质，30 时，100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和，则A与B的溶解度的关系是（ ）AAB BAB CA=B D无法比较6已知20时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ）A、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶7判断正误：（1）向20时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠，溶液的质量增加。（ ）（2）随水量的增加，能溶解的物质增加，所以溶解度随溶剂量的增大而增大。（ ）（3）将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，克采用加溶剂、降温的方法。（ ）（4）一定温度下，100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克，则：该温度下氯化钾的溶解度为10克（ ）。8如何保存已打开的啤酒或雪碧，你的建议是_9已知60时，硝酸钾的溶解度是110克。（1）含义： （2）在60硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比 （3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？ 加入120克呢？ 【巩固练习】（一）溶解度曲线上点的意义1溶解度曲线上的点表示物质 ，溶液所处的状态 。2溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是 状态。3溶解度曲线上面的面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且该溶质有剩余。4两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：（1）当温度_时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。（2）当温度_时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。（3）图中P点表示KNO3对应的溶液是_ （4）当温度为10时，硝酸钾的溶解度是_ 。（二）溶解度曲线变化规律1大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大，曲线为陡升型，如 。2少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型，如 。3极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，如 。4气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为下降型，如氧气。（三）溶解度曲线的意义固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。如：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）溶解度受温度变化影响最小的是 。（2）a点说明A、B两物质的溶解度在t2时 。（3）当温度低于t1时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为 （4）当温度由t2降低到t1时，从B和C的饱和溶液中所得到晶体的质量大小关系为 。课后巩固：【课后练习】【课后练习】1 、 将某温度下，硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（ ）。A. 加入硝酸钾