四川省宜宾市一中2018_2019学年高中化学上学期第16周周考题.docx

四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第16周周考题双向细目表题型题号考点内容能力要求分值预估难度系数选择题1原子性质比较了解50.72微粒立体构型判断了解50.73微粒立体构型了解50.64微粒立体构型数理解50.75元素推断了解50.656元素周期表理解50.77溶液中离子浓度关系理解50.58化学平衡图像理解50.69沉淀溶解平衡理解50.710化学平衡常数理解50.7非选择题11等电子体理解120.712微粒立体结构理解80.913元素推断理解120.6工艺流程理解80.3水的电离理解100.5宜宾市一中高2017级第16周练习题班级：_ 姓名：_1以下比较中正确的是A微粒半径：O2FNa+Li+B电负性：LiNaKRbC分子中的键角：CH4H2OCO2D共价键的键能：CCCSiSiSi2根据价电子对互斥理论，判断H3O+的空间结构式A三角锥形 B正四面体 C平面三角形 D变形四面体3氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较弱D甲烷中心原子的价电子全部成键且成键的对象相同4多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是ANO2和SO32BH3O+和CH3+CNO3和CO32DPO43和SO425有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个未成对电子；E的原子序数为28；D与E同周期，价电子数为2。则下列说法正确的是A元素A、B、C的氢化物的稳定性顺序：ABCB元素A、B、C、D的原子半径大小顺序：DABCC元素E的基态原子的外围电子排布式：3d10D元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是离子化合物，且阴、阳离子个数比都为216下列说法正确的是ABr元素的外围电子排布为3d104s24p5B最外层电子数等于8的都是稀有气体元素的原子C在周期表中，元素周期数等于原子核外电子层数D元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差137下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A氯水中2c(Cl2)=c(ClO)+c(Cl)+c(HClO)B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中c(Na+)=c(NH4+)CpH=4的0.1 moL/L的NaHA溶液中c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)D等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32)+2c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(H+)8已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是AT1T2，P1P2，m+np，H0BT1T2，P1P2，m+np，H 0CT1T2，P1P2，m+np，H 0925时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A溶液中Pb2+和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2+浓度减小10一定温度下，反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K，则相同温度时反应4NH3 (g)2N2 (g)+6H2 (g)的反应热和化学平衡常数为A2H和2K B2H和K2 C2H和K2 D2H和2K11对于互为等电子体的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同。等电子体具有相似的几何构型和性质。(1)SiO32、SO3、NO3三种粒子是等电子体，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能从大到小的顺序为_。(2)C2O42和_是等电子体，C2O42具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是_，外围电子排布图为_。(3)二原子14电子的等电子体的共同特点是物质中都具有共价三键，请举出相应的3个例子_（分子或离子）。每个分子或离子中含有_个键、_个键。12ClO、ClO2、ClO3、ClO 4中Cl原子都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构：微粒ClOClO2ClO3ClO4立体结构13X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表：XX的一种核素的质量数为56，中子数为30Y为海水中含量最高的金属元素Z常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积W价电子的排布式为3s23p5(1)Z元素在元素周期表中的位置为_，Z的电负性比W的_（填“大”或“小”）。(2)X元素基态原子的电子排布式是_，其有_种运动状态不同的电子。该元素的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，其反应的化学方程式为_。(3)Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为_。(4)设计实验验证Z和W的非金属性强弱：_。14已知pH=34时，Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀；pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀。CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl22H2O，拟定实验步骤如下：Cu2+、Cl、Fe2+Cu2+、Cl、Fe3+Cu2+、Cl沉淀加氧化剂一定条件加YCuCl22H2O请回答下列问题：(1)最适宜的氧化剂是_。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)除去Fe3+的有关化学方程式是（用一个总的方程式表示）_。(4)为了防止水解，要得到CuCl22H2O应控制的一定条件是_。15已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”），请说明理由_。(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。宜宾市一中2017级第16周化学周考试题参考答案选择题每个5分，共50分15：DADCB 610：CBADC11（除标注外，每空2分，共12分）（1）NSSi （2）N2O4（1分）第四周期第B族 （3）N2、CO、C22、CN（任选3个）（3分）1（1分） 2（1分）12（共8分，每空2分）直线形；V形；三角锥形；正四面体形13（除标注外，每空2分，共12分）（1）第三周期第A族 小（1分）（2）Ar3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s226（1分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）2NaCl (熔融)2Na+Cl2（4）将氯气通入硫化氢水溶液中，出现淡黄色沉淀，说明氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性（其他合理答案均可）14（共8分，每空2分）（1）C（2）CuO或Cu(OH)2或CuCO3（3）2FeCl3+3CuO+3H2O2Fe(OH)3+3CuCl2（4）使Cu