四川省泸州市泸化中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.docx

四川省泸州市泸化中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）（满分100分 时间50分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16第卷 选择题下列每题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用C新能源资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染，可能成为未来的主要能源D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2.下列方程式书写正确的是 A.甲烷的标准燃烧热为H890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 B.H2SO3的电离方程式H2SO3HHSO3 C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO323.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C水电离出c(H+)=10-13 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D常温下，10- 2molL1的溶液中：Na、K、SiO32、NO34.下列实验操作不当的是A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加至不再产生沉淀为止，然后向悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明KSP(AgCl) KSP(AgI).5.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1CNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na2 Na2CO3+C，下列说法错误的是A放电时，向负极移动 B充电时释放CO2，放电时吸收CO2C放电时，正极反应为：3CO2+4e 2+C D充电时，正极反应为：Na+ + eNa 7常温下，用 0.1000molL1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL1某一元酸HA溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是 AHA是强电解质 B点所示溶液中： c(A) c(Na)c(H) c(OH)C点所示溶液中：c(Na) =c(HA) c(A) D水的电离程度随着NaOH溶液的滴入，不断增大 第卷 非选择题（共58分）8（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象 乙： 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH； 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL-1的HA溶pH 1（填“”、“”或“=”） ；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是： （选填“A” “B” “C” ） A加入HCl溶液的试管中锌粒比加HA溶液的试管中锌粒先耗尽 B加入HA溶液的试管上方的气球比加入HCl溶液的试管上方的气球鼓起慢 C加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大(2)乙同学设计的实验第 步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度（填“增大、减小、不变”）。（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： 使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可以在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入 试剂（选填“A” “B” “C” “D”, ） ANaA固体（可完全溶于水） B.1mol/L的NaOH溶液 C1mol/L的H2SO4溶液 D.2mol/L的HA溶液（4）10mL 0.1mol/L的弱酸HA溶液中加入等体积同浓度的氢氧化钠溶液后，溶液呈碱性,原因是 （用离子方程式表示）； 9.（16分）A. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成N2和水蒸气放出256KJ的热量。该反应的热化学方程式为_ 。 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g) (H 0)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_。降低温度，该反应K值_ （ 填“增大”、“减小”或“不变”）B.石灰工业对工农业生产意义重大，在制石灰的重要工业反应中包含着下列化学平衡：CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H = +178.32 kJ/molc(1)现在800时，将CO2(g)、CaCO3(s)和CaO（s）按下列AC不同的投料方式，放入一个10 L的密闭容器中，经过足够长时间且维持温度不变，容器中CaCO3(s)的质量增加的有_ （已知800时，该反应平衡常数K=0.003。）序号CaCO3/ molCaO/ molCO2/ molA0.020.020.05B0.020.020.03C0.020.020.01（2）在岩洞、钟乳石的形成过程中包含下列反应：CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) Ca2+(aq) + 2HCO3- (aq) H = 321.7 kJ/molCa (HCO3)2 溶液中表示电荷守恒的离子浓度关系为：_ （3）美丽的珊瑚礁和珍珠的主要成分都是碳酸钙，而便宜的“珊瑚礁”是用一种红色的石膏（CaSO42H2O）制成的，请设计一个简单的实验方案区分真假珊瑚礁，简述实验操作和相关结论：_（4）为除去锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用某溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的物质，该转化的离子方程式是：_10. (12分）湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程。(1)烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为_(2)浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cu2+、Cd2+、C1一等杂质，会影响锌的电解，必须除去。 净化过程如下：在酸性条件下，用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为_将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可选用的试剂为_（填字母）ANaOHBNH3H2OCZnO DH2SO4用Zn除去Cu2+和Cd2+用Ag2SO4除去Cl一，发生的反应为Ag2SO4+2Cl一2AgCl+ SO42-，室温下该反应的平衡常数 K=_已知室温下Ksp(Ag2SO4)=6.0x 10-5，Ksp(AgCl)=2.0x 10-10(3)控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在_极析出，阳极反应式为_。11. （18分）某校高二年级化学学习小组进行如下实验【探究反应速率的影响因素】设计了如下的方案并记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V（0.20mol/LH2C2O4）/mL V（蒸馏水）/mLV（0.010mol/L KMnO4溶液）/mL T/ 乙 2.0 0 4.0 50 2.0 0 4.0 25 1.0 a 4.0 25（1）上述实验是探究 _对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表 格中“乙”应填写 ；【测定 H2C2O4xH2O 中 x 值】已知：M（H2C2O4）=90g/mol称取 1.260g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀 H2SO4；用浓度为 0.05000molL1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定；（2）请写出与滴定