2018版高考化学1化学基本概念专题限时集训4氧化还原反应.docx

专题限时集训(四)氧化还原反应(对应学生用书第119页) (限时：40分钟)1(2017福建质检)有关反应HNH3=H2NH的说法正确的是() 【导学号：97184042】A该反应属于置换反应BNH3是氧化剂CH、NH3的总能量与H2、NH的总能量之差为该反应的活化能D若反应中有1 mol电子转移，则生成1 g H2B该反应不是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，不是置换反应，A错误；该反应中只有氢元素化合价发生变化，H是还原剂，NH3是氧化剂，B正确；活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，C项错误；该反应转移1个电子，若反应中有1 mol电子转移，则生成1 mol H2，质量为2 g，D项错误。2(2017郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2ON2。对上述反应的描述错误的是()ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 molB由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C项正确；由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16 mol氮气时，转移10 mol电子，则生成8 mol N2时，转移5 mol电子，D项正确。3实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是() 【导学号：97184043】ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 mol N2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是11DNaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应中NaNO2是氧化剂，A项错误；氯化铵中氮元素被氧化，B项错误；生成1 mol N2时转移3 mol电子，C项错误；D项正确。4(2017合肥一模)乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是()ACr2O中Cr元素的化合价为6B氧化产物为CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol eDCr2O中Cr元素的化合价为6，A项正确；该反应中C2H5OH作还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CH3COOH，B项正确；Cr2O具有氧化性，可与HCl发生氧化还原反应，HNO3本身具有强氧化性，会干扰Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C项正确；1 mol C2H5OH发生反应，转移4 mol电子，D项错误。5下列关于反应4Li2SOCl2=4LiClSSO2的叙述中，不正确的是() 【导学号：97184044】ASOCl2是氧化剂，Li是还原剂B2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液D反应中Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，A项正确；2 mol SOCl2参加反应时，有1 mol S元素由4价变为0价，故转移4 mol电子，B项正确；将反应设计成原电池后，正极发生得电子的反应，即化合价降低的反应，SOCl2中S元素在反应中化合价降低，因此SOCl2在正极发生反应，C项正确；由于Li易和水反应，因此原电池的电解质应为非水电解质，D项错误。6(2017西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，则羟胺的氧化产物是() 【导学号：97184045】AN2BN2O CNODNO2B根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羟胺的氧化产物为N2O。7三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：下列说法正确的是()A反应中NO2是还原剂BC3N3(OH)3与HNCO为同一物质CHNCO与NO2反应的化学计量数之比为34D反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 molD反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为1价、O为2价、C为4价、N为3价，NO2中N为4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为43，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。8高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种常见的氧化剂。 【导学号：97184046】(1)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭碱(Na2S)b小苏打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3溶液)D酒精(C2H5OH)(2)某强酸性反应体系中，参与反应的共有六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。该反应中应选择的酸是_(填字母)。a盐酸B浓硫酸c稀硫酸D稀硝酸该反应中发生还原反应的过程是_。写出该反应的离子方程式：_。若上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移的电子为_mol。【解析】(1)Na2S中的S2和C2H5OH都具有还原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。(2)该反应是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反应，MnO被还原为Mn2。KMnO4有强氧化性，所选择的酸不能是具有还原性的盐酸，也不能是具有强氧化性的浓硫酸和稀硝酸，应选择稀硫酸。该反应中发生还原反应的过程是MnOMn2。该反应的离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2。根据中离子方程式可知，每转移10 mol电子，生成5 mol O2，则生成标准状况下6.72 L(0.3 mol)O2时，转移0.6 mol电子。【答案】(1)ad(2)cMnOMn22MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O20.69.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。 【导学号：97184047】(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。【解析】.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1升高到0，则H2O2为还原剂。(2)所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，则铬元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3。(3)该反应中氧元素失电子，铬元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O。(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，产生的气体的物质的量为 3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出MnO被还原的产物受溶液酸碱性的影响。(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，溶液显酸性，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)。(3)PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化。(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的系数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g(0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。【答案】.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol10(2017大庆考前模拟)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。 【导学号：97184048】(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应， 配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸的化学式为_，其属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_ mol PH3。(不考虑产物的损失)【解析】(1)磷元素位于元素周期表第三周期A族；AlP3H2O=Al(OH)3PH3，另一种产物的化学式为Al(OH)3；(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，应用化合价升降来配，生成1 mol Cu3P降3价，生成1 mol H3PO4升8价，所以Cu3P的化学计量数为8，H3PO4为3。但因为反应物为PH3，所以系数为11，最后配水：24CuSO411PH312H2O=8Cu3P3H3PO424H2SO4；(3)黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2；次磷酸的化学式为H3PO2；从黄磷和过量烧碱溶液反应P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另两个H也被中和，次磷酸属于一元酸；若起始时有1 mol P4参加反应：P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2,3 mol NaH2PO2得3 mol H3PO2，经反应2H3PO2=H3PO4PH3，由质量守恒，得1.5 mol PH3，共得2.5 mol PH3。【答案】(1)三AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2H3PO2一2.511黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下所示： 【导学号：97184049】已知：CuFeS2中Cu为2价。请回答下列问题：(1)CuFeS2中Fe的化合价为_。(2)写出反应的离子方程式：_，该反应的氧化剂是_。(3)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl反应生成可溶于水的CuCl2。该反应的离子方程式为_。(4)反应 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应_(选填“”)。(5)反应中NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为_(写出化学式)。【解析】(1)CuFeS2中，S为2价，Cu为2价，Fe为2价。(2)由框图信息可知，反应的反应物为CuFeS2、FeCl3，部分生成物为CuCl和S，由反应的产物FeCO3可推知FeCl2也是反应的产物，故反应的离子方程式为CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S；该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化剂是CuFeS2和FeCl3。(3)结合信息提示可写出该反应的离子方程式：ClCuCl=CuCl2。(4)反应是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知反应为非氧化还原反应。(5)由信息“NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂”及生成物中有单质Cu可知，NaCl2中Cu化合价既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一种生成物为NaCl。【答案】(1)2(2)CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2SCuFeS2、FeCl3(3)ClCuCl=CuCl2(4)、(5)CuCl2、NaCl12(2017湖南省考前演练三)亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。 【导学号：97184050】(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO2)为无色、无味的结晶。HNO2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成NO和NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I氧化成I2。AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是Al(OH)3C小苏打 D维生素C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl两种固体，你需用的试剂是_。(三)实验测定为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_。(4)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， _时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_。(6)若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果_；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【解析】(1)由资料可知，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是血红蛋白中Fe2被NO氧化为Fe3，导致血红蛋白失去运氧功能。若发生中毒时，服用还原性强的物质如维生素C有助于解毒。