元素周期律和元素周期表.doc

第19讲 元素周期律和元素周期表（主备人 马海林）【课标要求】基本要求1、 能描述元素周期表的结构（周期、族），知道元素在周期表中的位置；2、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；3、掌握元素周期律的含义和实质；4、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5、知道元素化合价与元素在周期表中的位置关系；6、知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。发展要求1、了解元素的金属性和非金属强弱的比较方法。2、原子半径与原子结构的关系；3、掌握元素的位、构、性之间的关系。【考纲要求】1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考查重点】物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，题型为选择题和填空题，主要考查原子结构、同位素等概念，重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，化学键考查的层次较低，重点放到对概念的理解及判断上。预计今后高考仍然以短周期元素命题来考查原子半径、化合价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系等等。新课改以来全国1卷的命题情况200920102011201220132014内容27、无机框图推断综合题（钠、铝、铁、碳、氧及其化合物的性质）26、无机推断（铜、硫及其化合物转化关系，电解、平衡常数、转化率等计算）13、元素周期律、周期表的相关推断13、元素周期表、周期律与性质预测,。元素推断、半径大小、共价键判断、沸点高低判断9、短周期元素判断、离子水解的判断10、物质结构与元素周期律分值15146666【问题诊断】【知识缺陷】未很好地掌握元素周期律的实质及同一周期、同一主族的原子结构及元素性质的递变规律。未充分了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。未充分了解原子核外电子排布规律。不熟悉元素推断题中常见突破口，如常见电子层结构、化合价中正、负价的关系等。【能力缺陷】对重要关系、重要规律、元素周期表结构等知识不能融会贯通。不能很好地通过对实验现象、分子模型、元素位置示意图、相关数据图表的观察,进行初步加工、吸收、比较和分析。从试题提供的新信息中，不能快速准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合,重组为新知识块。不能很好地将陌生问题转化为熟悉问题，把大问题转化为小问题，并通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，化难为易,成功作答。元素推断题中，不能快速寻找到突破口，并进行分析推理,另外在答题中，有时不按要求进行答题。分析问题不全面，常顾此失彼。【近五年全国新课标卷考查情况】1、 （2014年全国1卷）W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和Z，Y和 Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ 2、（2013年全国1卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 （ ） Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2 DX、Z23、（2012年全国1卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 （ ） A上述四种元素的原子半径大小为W X Y NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 3、（上海）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 （ ）A熔融不导电 B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应4、（山东理综）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ） A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小 D与得电子能力相同5、（江苏单科）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 （ ）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6、（江苏单科）下列有关物质性质的说法错误的是 （ ）A、热稳定性：HClHI B、原子半径：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、结合质子能力：S2Cl7、（广东理综）甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）A金属性：甲乙丁B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物8、（2014福建理综）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性9、（2014全国理综II卷）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”“弱”）。 m n x y 10、（2014海南单科）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式）。（3）气体分子(mn）2的电子式为_，(mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。11、（2014全国大纲版理综）(15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 ；d的晶体类型是 。（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。12、（2014天津理综）（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。【2013年】1、（四川理综）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （ ）A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中键与键的数目之比是212、（天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 （ ）A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强3、（山东理综）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 （ ）AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YWXYZBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性4、（广东理综）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 （ ）A非金属性：ZTX BR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：R TQ5、（重庆理综）下列排序正确的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOH B碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOH C熔点：MgBr2SiCl4BN D沸点：PH3NH3H2O6、（江苏化学）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 （ ）A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物7、（浙江理综）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是 （ ）XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体8、（福建理综）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 （ ）A原子半径ZQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性3、（浙江理综）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁+ 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol4、（山东理综）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5、（四川理综）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 （ ）的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W36、（北京理综）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ）A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【知识梳理】随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素主要化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和 排列原则 、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表 、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行） 、长周期（四、五、六周期）周期表结构 、不完全周期（第七周期）、主族（AA共7个）元素周期表 族（18个纵行） 、副族（BB共7个）、族（8、9、10纵行）、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径性质递变 、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+与水反应置换氢的难易 最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应依据： 原电池反应中正负极与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断 互相置换反应、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：NaMgAl;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：SiPSCl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：LiNaKRbClBrI。、金属活动性顺序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu特别提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如Xm+、Ym-、Z（m+1）+、W（m+1）-四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为，则问题容易解决。一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；单质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。元素“位构性”之间的关系特别提醒：元素性质和物质结构的常用的突破口（1）形成化合物种类最多的元素是碳。（2）某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。（3）在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。（4）常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。（5）气态氢化物最稳定的元素是氟。（6）三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有Al元素。（7）焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。（8）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。（9）单质的硬度最大的元素是碳。（10）化学式为A2B2形的化合物，则只可能为Na2O2、H2O2、C2H2。元素周期律和元素性质中的易错点(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。忽视了氧无最高正价，氟无正价。 (2)元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但HClO、H2SO3是弱酸，忽视了关键词“最高价”。 (3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强，忽视了稀有气体元素的原子，失电子难，得电子也难。 (4)元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然的联系。误认为得(失)电子的数目越多，元素的非金属性(金属性)越强。 (5)同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了长周期也有相差11或25的情况。 (6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了A族的H的最高正价为1，最低负价为1。周期表中的递变规律：规律“三角”若A、B、C三元素位于周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但A、D不能)。如：原子半径：CAB； 金属性：CAB； 非金属性：BAC。周期表中的相似规律：同主族元素性质相似(因为最外层电子数均相同)。上图中A、D位置的元素性质相似(如：金属与非金属的分界线)相邻元素性质差别不大。气态氢化物化学式及最高价氧化物对应的水化物化学式的写法：考点一：元素周期律及其实质1、定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2、实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化。3具体实例：以第3周期或第A族、第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）电子层数相同有逐渐增多（17）最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7；最低负价 -4 -1；最低负价主族序数8最高正价相同(A族：1)最低负价相同（除F、O外）最高正价主族序数得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱：NaMgAl非金属性逐渐增强：SiPSCl金属性逐渐增强：LiNaKRbCs非金属性逐渐减弱：FClBrI最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3(两性)酸性逐渐增强：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4碱性逐渐增强：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH酸性逐渐减弱：HClO4HBrO4HIO4非金属气态氢化物稳定性逐渐增强：SiH4PH3H2SHCl逐渐减弱：HFHClHBrHI注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。4、粒子半径大小比较一般电子层数越多，其半径越大极少数例外，如r(Li)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)；此规律包括如下两种情况：同主族元素，由上到下，原子半径逐渐增大，离子半径逐渐增大，如r(K)r(Na)、 r(K)r(Na)；原子半径比相应阳离子半径大，如r(Mg)r(Mg2+)说明：第一周期、二周期除Li外原子半径均小于0.1nm，第三周期除Cl外均大于0.1nm。电子层数相同的，核电荷数越多，其半径越小。同周期主族元素自左至右原子半径逐渐减小（0族例外），如r(Na)r(Mg)r(Al)；电子层结构的离子，核电荷数越多，半径越小。如r(O2)r(F)r(Na) r(Mg2+)r(Al3+)若电子层数、核电荷数均相同，最外层电子数越多，半径越大。同一元素的原子和阴离子，原子半径比阴离子半径上，如r(F)r(F)；同一元素价态不同的阳离子，核外电子数越多，半径越大，如r(Fe2+)r(Fe3+)。5、元素的金属性或非金属性强弱的判断周期表的位置判断：同一周期元素，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素从上至下，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素金属性强弱比较方法A、单质的活泼性（还原性）与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。金属活动性顺序：B、化合物的性质最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。金属离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。元素非金属性强弱比较方法A、单质的活泼性（氧化性）单质的氧化性：如与H2化合的难易。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。B、化合物的性质氢化物的稳定性：氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。非金属阴离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。考点二、元素周期表、元素周期律的应用1、原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置间的相互关系元素在周期表中位置与元素性质的关系分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强主族A A A A A A A对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例： 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。最外层电子数4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。原子结构与元素在周期表中位置的关系电子层数等周期序数； 主族元素的族序数=最外层电子数；根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。2、元素周期表、元素周期律的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；A比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4SiH4 。B比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4H2SO4；稳定性：HClH2S。C比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。D推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。启发人们在一定范围内寻找某些物质A半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。B农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。C催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。2012四川理综化学卷26（13分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+GM的离子方程式是 。（5）Y受热分解的化学方程式是 。【答案】三 VIIA (各1分，共2分) 产生苍白色火焰(2分)2:1(3分) 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3(3分)4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2(3分)2012天津理综化学卷7（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。 Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 X2M的燃烧热H a kJmol1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：_。 ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。该题考察物质结构元素周期律、热化学方程的书写、电化学等基本理论知识。由已知条件首先推断X、Y、Z、M、G元素分别为H、O、Na、S、Cl。1 Y第2周期VIA2 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是H2S3 Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂4 根据燃烧热的含义，写H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2,2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H=-2aKJmol-1（5），（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料