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江西省瑞金市第三中学2019届高三理综12月月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Zn 65 Mn55 Pb207一、单项选择题：（本题包括13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意）1.在细胞中有许多相似的膜结构。下列关于膜结构的叙述中，错误的是（ ）A.线粒体内膜形成嵴和叶绿体内存在基粒均可以增大膜的表面积B.线粒体基质和线粒体内膜上附着的呼吸酶可催化葡萄糖分解为丙酮酸C.叶绿体的类囊体薄膜上分布大量的色素和酶，有利于光反应的进行D.细胞内单层膜折叠成的囊腔和细管组成内质网，其膜上有合成磷脂的酶2.下列关于DNA与蛋白质的叙述，错误的是（）A真核细胞中基因表达出蛋白质都需要DNA和蛋白质的参与B真核细胞染色体和染色质中都是主要由DNA和蛋白质组成C肺炎双球菌转化实验证实了DNA是遗传物质，蛋白质不是D烟草花叶病毒与T2噬菌体都是主要由DNA和蛋白质组成3. 柽柳能够在盐碱环境中正常生长，研究发现柽柳能积累土壤中的无机盐离子，使其细胞液中的无机盐离子浓度高于土壤溶液。下列相关叙述，错误的是（）A柽柳积累无机盐离子的过程属于主动运输过程B冬季气温较低时，柽柳吸收无机盐的能力会下降C在盐碱地中，柽柳根系能利用土壤中的O2和NO-3D柽柳耐盐性形成是高盐环境诱导基因突变的结果4. 为了验证胰岛素的作用，实验人员选取了3组生理状态相当的饱食实验兔，随机分为甲、乙、丙三组进行实验乙组处理方式为体内注射用生理盐水配置的2mL胰岛素受体抑制剂溶液（可与胰岛素受体特异性结合，降低胰岛素作用），一段时间后，测三组兔子血糖的平均浓度乙丙甲。下列分析正确的是（ ） A甲组处理方式为体内注射2mL生理盐水作为空白对照组 B丙组处理方式为体内注射用生理盐水配置的2mL胰岛素溶液 C实验中，甲组兔子可能会出现四肢无力的症状 D若该实验改为饲喂法，也能达到同样的实验结果5. 镰刀型细胞贫血症、苯丙酮尿症、猫叫综合症、是人类的四种遗传病，下列相关叙述正确的是（ ）A不能通过显微镜检查做出诊断的遗传病是苯丙酮尿症B猫叫综合症、21三体综合征都属于染色体结构变异C镰刀型细胞贫血症是基因突变引起了血浆蛋白的改变D都是遗传物质改变而引起的疾病，都可通过基因诊断6. 下列关于生物学研究与使用方法的对应关系，错误的是（ ）A调査东亚飞蝗的种群密度标志重捕法B温特研究胚芽鞘的弯曲生长同位素标记法C调査恒定容器内酵母菌种群数量的变化建构数学模型法D林德曼发现生态系统能量流动的特点调査和系统分析的方法 7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是A高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种非金属材料CPM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同8设NA表示阿伏伽德罗常教数值，下列说法不正确的是 A. 14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NAB. 1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为10NAC一定条件下，1molN2与3mol H2充分反应,转移电子的数目为2NA D常温下，1L pH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3NA9美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是 A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应 B. 乙醇醛糖是一种有机物,能燃烧,可溶于水 C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体 D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质,且互为同系物10工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是A 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液B 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D 反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO311如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸碳酸苯酚B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I2C向10 mL 0.2 molL1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 molL1NaClO溶液和0.1 molL1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH试纸颜色深酸性：HClOCH3COOH12已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi2S，LiPF6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A电极Y应为LiB电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 CX极反应式为FeS2Li2e=FeLi2SD若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变13.若往20 mL 0.01 molL-lHNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是A. HNO2的电离平衡常数：c点b点B. b点混合溶液显酸性：c(Na+) c(NO2) c(H+) c(OH)C. c点混合溶液中：c(OH) c(HNO2)D. d点混合溶液中：c(Na+) c(OH) c(NO2) c(H+)二选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图所示，六根原长均为l的轻质细弹簧两两相连，在同一平面内的六个大小相等，互成60的恒定拉力作用下，形成一个稳定的正六边形，弹簧在弹性限度内。已知正六边形的外接圆的直径为d，每根弹簧的劲度系数均为k，则每个拉力的大小为A B C D 15、如图所示为A、B两质点在同一直线上运动的位移时间（xt）图象，A质点的图像为直线，B质点的图象为过原点的抛物线，两图象交点C、D坐标如图。下列说法不正确的是（ ）AA、B相遇两次Bt1t2时间段内B质点的平均速度与A质点匀速运动的速度相等C两物体速度相等的时刻一定在t1t2时间段内的中间时刻DA在B前面且离B最远时，B的位移为 16我国发射了携带月球车的“嫦娥三号”卫星，并将月球车软着陆到月球表面进行勘察，假设“嫦娥三号”卫星绕月球做半径为r的匀速圆周运动，其运动周期为T，已知月球的半径为R，月球车的质量为m，则月球车在月球表面上所受到的重力为()AB C D17在电场中，以 O 为原点，沿电场方向建立坐标轴 r ，将带正电的试探电荷放入电场中，其电势能 EP随 r 变化的关系如图所示，其中 r2 对应图线与横轴的交点，r0对应图线的最低点. 若电荷只受电场力的作用，则下列说法正确的是( )A. 从 r2处静止释放电荷，电荷将保持静止B. 从 r1处静止释放电荷，电荷始终向 r 正方向运动C. 从 r0处静止释放电荷，电荷将先向 r 负方向运动D. 从 r3处静止释放电荷，电荷将始终向 r 负方向运动18一含有理想变压器的电路如图甲所示，图中理想变压器原、副线圈匝数之比为21，电阻R1和R2的阻值分别为3 和1 ，电流表、电压表都是理想交流电表，a、b输入端输入的电流如图乙所示，下列说法正确的是( ) A电流表的示数为A B电压表的示数为VC00.04s内，电阻R1产生的焦耳热为0.24J D0.03s时，通过电阻R1的电流为19电流天平是一种测量磁场力的装置，如图所示。两相距很近的通电平行线圈和，线圈固定，线圈置于天平托盘上。当两线圈均无电流通过时，天平示数恰好为零。下列说法正确的是（ ）A 当天平示数为负时，两线圈电流方向相同B 当天平示数为正时，两线圈电流方向相同C 线圈对线圈的作用力等于线圈对线圈的作用力D 线圈对线圈的作用力与托盘对线圈的作用力是一对相互作用力20如图所示，空间存在两个磁场，磁感应强度大小均为，方向相反且垂直纸面，、为其边界，为其对称轴，一导线折成边长为的正方形闭合回路，回路在纸面内以恒定速度向右运动，当运动到关于对称的位置时（ ）A 穿过回路的磁通量为零 B 回路中感应电动势大小为C 回路中感应电流的方向为逆时针方向D 回路中边与边所受安培力方向相同21如图所示，同种材料的粗糙斜面AC和AB高度相同，以底端B、C所在水平直线为轴，顶端A在轴上的投影O为原点建立坐标系.同一质点物体在顶端A分别沿斜面AB和AC由静止下滑到底端，物体在两斜面上运动过程中机械能E、动能 随物体在轴上投影位罝坐标的变化关系图象正确的是（ ）三、非选择题：共174分。（一）必考题：共129分。22(6分) 测定木块与长木板之间的动摩擦因数时，采用如图1所示的装置，图中长木板水平固定。(1)实验过程中，电火花计时器接在频率为50Hz的交流电源上，调整定滑轮高度，使_。(2)已知重力加速度为g，测得木块的质量为M，砝码盘和砝码的总质量为m，木块的加速度为a，则木块与长木板间动摩擦因数_。(3)如图2所示为木块在长木板上带动纸带运动时打出的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6为计数点，相邻两计数点间还有4个打点未画出。从纸带上测出x13.20cm，x24.52cm，x58.42cm，x69.70cm。则木块加速度大小a_m/s2(保留两位有效数字)。23（9分）老师要求同学们测出一待测电源的电动势及内阻，所给的实验器材有：待测电源E，定值电阻R1阻值未知，电压表量程为，内阻很大，电阻箱R(0-99.99)，单刀单掷开关S1，单刀双掷开关S2，导线若干。某同学连接了一个如图1所示的电路，他接下来的操作是：将S2拨到a，拨动电阻箱旋钮，使各旋钮盘的刻度处于如图2所示的位置后，闭合S1，记录此时电压表示数为2.20V，然后断开S1；保持电阻箱示数不变，将S2切换到b，闭合S1，记录此时电压表的读数电压表的示数如图3所示，然后断开。请你解答下列问题：图2所示电阻箱的读数为_，图3所示的电压表读数为_V。由此可算出定值电阻的阻值为_计算结果保留三位有效数字在完成上述操作后，该同学继续以下的操作：将切换到a，多次调节电阻箱，闭合，读出多组电阻箱的示数R和对应的电压表示数U，由测得的数据绘出了如图4所示的图像。由此可求得该电池组的电动势E及内阻r，其中_V，电源内阻_。24.（12分）如图所示为四旋翼无人机，它是一种能够垂直起降的小型遥控飞行器，目前正得到越来越广泛的应用一架质量m=2 kg的无人机，其动力系统所能提供的最大升力F=36 N，运动过程中所受空气阻力大小恒为Ff=4 N取g=10 m/s2求：（1） 无人机以最大升力在地面上从静止开始竖直向上起飞， 在t1=5 s时离地面的高度h；（2） 某次表演时，当无人机悬停在距离地面高度H=45m处， 让无人机突然失去升力而坠落，要保证无人机不与地面相撞，求最迟在多高处恢复升力？(认为无人机的运动在同一竖直线上)25（20分）如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图。在Oxy平面的ABCD区域内，存在两个场强大小均为E的匀强电场I和II，两电场的边界均是边长为L的正方形，电子的电量为e（不计电子所受重力）。 （1）在该区域AB边的中点处由静止释放电子， 求电子离开ABCD区域的位置坐标。（2）在电场I区域内适当位置由静止释放电子，电子恰能从ABCD区域左下角D处离开，求所有释放点的位置坐标。（3）在满足（2）的情况下，粒子从释放点出发到达D点所需的最短时间是多少。 26(15分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。装置A中仪器a的名称为_ _。写出A中发生反应的离子方程式_ 。（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按ACF尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：按照AC _ F尾气处理(填字母)顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_。其中裝置C的作用是_。（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500molL-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 molL-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O 残液中SO2的含量为_gL-1。若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27. (14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。(1）己知：2CH4（g）O2（g）=2CO（g）4H2（g）HakJ/molCO（g）2H2（g）CH3OH（g）HbkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：_。（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）_，该反应的平衡常数表达式为_。（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_。（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L。（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_。28(14分）某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：（1） 菱铁矿石粉碎的目的是_；碱浸不能用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH。 说明理由：_。（2） “不溶物”加稀盐酸不能用不易挥发的稀硫酸 。 说明理由_ _；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为_。（3） “部分氧化”离子方程式为_。（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在Fe2+?_。（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是_。29. （9分）请回答下列实验问题:（1）小球藻为真核生物，确定小球藻具备光合作用能力的简便方法是_。（2）研究发现，适当遮光可以导致叶绿素含量增加，有利于黄瓜幼苗的生长。请设计一个简单的实验验证上述发现的真实性，简要写出实验思路：_ _ _ _ 。（3）科学家温特做了如下实验:把切下的燕麦尖端放在琼脂块上,几小时后,移去胚芽鞘尖端,将琼脂块切成小块，再将经处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦胚芽鞘一侧,结果胚芽鞘会朝对侧弯曲生长。现让你设置对照组和预测相应的实验结果，则对照组： ，实验结果： 。30（10分）为研究高温对不同植物光合速率的影响，研究者将甲、乙、丙三种植物从25环境移入40环境中培养，测得相关数据如图所示。回答下列问题：（1）40环境下，甲、乙、丙三种植物中，其光合速率上升的植物是 。（2）40环境下，甲、乙、丙三种植物中，光合作用时吸收C02的速率最慢的植物是 。判断的依据是_。（3）与乙植物相比，丙植物光合速率降低的主要原因是 。若从植物细胞结构角度分析，则在高温下丙植物 受损较重。31（10分）研究发现，学习和记忆涉及脑内神经递质的作用以及某些种类蛋白质的合成。科研人员做了以下系列实验：实验1：取鼠脑悬浮液注射到被酒精损害记忆大鼠的海马区，可以改善其记忆。实验2：对学习21天后的大鼠用胆碱酯酶抑制剂（可以阻止胆碱酯酶破坏乙酰胆碱）处理，结果大鼠可以保持记忆而不遗忘。实验3：增加大鼠海马区神经末梢内的胆碱乙酰转移酶（催化乙酰胆碱合成的酶）的活性可以提高大鼠的记忆力，此酶的活性可以作为大鼠学习能力的指标。请回答：（1）鼠脑悬浮液可能富含有 。（2）根据实验材料推测，大鼠学习21天后常常会产生遗忘的原因可能是_。（答2点）（3）尿崩症是指肾小管重吸收水的功能障碍而引起的一种病症。患有尿崩症的大鼠一般也患有严重的记忆缺陷，由此推测_激素在生理条件下可能参与了记忆过程，请写出该激素的作用特点之一： 。32（10分）下丘脑对于稳态的维持及机体健康有着重要的作用，请回答下列问题：（1）下丘脑是体温调节中枢，当人感觉寒冷时，下丘脑可通过分泌 (激素)最终实现对甲状腺激素的调节。（2）尿崩症患者的肾脏不能保留水分，临床上表现为多尿。肾性尿崩症的病因是肾脏相应细胞表面缺乏 ，而使抗利尿激素不能发挥作用，且患者体内的抗利尿激素含量与正常人相比要 (填“多”或“少”)些。（3）下丘脑也可调节血糖平衡，如下图所示，影响胰岛B细胞分泌活动的物质有葡萄糖、 、 。写出通过A途径引起胰岛B细胞分泌胰岛素的反射弧： 。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33（15分）如图所示，弹簧的一端固定在竖直墙上，质量为m的光滑弧形槽静止在光滑水平面上，底部与水平面平滑连接，一个质量也为m的小球从槽高h处开始自由下滑（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）（）A在以后的运动过程中，小球和槽的动量始终守恒B在下滑过程中槽对小球的作用力做负功C被弹簧反弹后，小球和槽都做速率不变的直线运动D被弹簧反弹后，小球和槽的机械能守恒，小球能回到槽高h处E小球被反弹后一定不能滑到槽上（10分）质量为m的钢板与直立轻弹簧的上端连接，弹簧下端固定在地上，平衡时，弹簧的压缩量为x0，如图所示，一物块从钢板正上方距离为3x0的A处自由落下，打在钢板上并立刻与钢板一起向下运动，但不粘连，它们到达最低点后又向上运动，已知物块质量也为m时，它们恰能回到O点。若物块质量为2m，仍从A处自由落下，物块与钢板回到O点时，还具有向上的速度，求物块向上运动到达的最高点与O点之间的距离36 (15分)已知在元素周期表中，A、B均为原子序数前20的主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：（1）若常温下B的单质为黄绿色气体：A在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_（填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低 b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。该气体分子的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. _（任写一种）。（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为_。（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_。38. （15分）水稻的高秆对矮秆为完全显性，由一对等位基因A、a控制，抗病对易感病为完全显性，由另一对等位基因B、b控制。现有纯合高秆抗病和纯合矮秆易感病的两种亲本杂交，所得F1测交，多次重复实验，统计测交后代的表现型及比例都近似为：4高秆抗病1高秆易感病1矮秆抗病4矮秆易感病。（1）根据实验结果分析可知，控制这两对相对性状的两对等位基因的遗传_（填“遵循”或“不遵循”）基因自由组合定律，理由是_。（2）根据F1测交后代的表现型及比例推断F1产生的配子类型及比例为_。（3）F1测交后代出现性状重组类型的原因是在减数分裂的四分体时期_。（4）下面是大田中水稻种群碳输入和输出模型。除了图示输出碳的途径外，输出碳的途径还有 、 。 物理答案选择题：题号1415161718192021答案BDDBACACACDAC22、【答案】（1）使细线与长木板平行；（2分）（2）（2分）（3）1.3（2分）23、【答案】（1）20.00（1分），2.80（2分），5.45（2分）（2）2.86（2分），0.260（2分）24、【答案】（1）75m ; ( 2 ) 20m【解析】（1）由牛顿第二定律有：（2分） 代入数据计算得出: ,（1分）上升高度为: （2分）（2）下落过程中有: （1分）代入数据计算得出:（1分）设离地时恢复升力，此时无人飞机的速度是 ，在下降过程中恢复升力时的加速度为 由牛顿第二定律得： ，解得： （2分） （2分） 代入数据得： （1分）25、【答案】（1）（2L，） （2），xy，（3）=【解析】(1) 设电子的质量为m，电量为e，在电场I中释放后将做出速度为零的匀加速直线运动，出区域I时的速度为v0，接着进入电场II做类平抛运动，假设电子从CD边射出，出射点纵坐标为y，对电子的整个运动过程运用动能定理和匀变速直线运动公式有： （2分） （2分）以上两式联立解得： ，所以原假设成立，即电子离开ABCD区域的位置坐标为；（2分）(2) 设释放点在电场区域I中，其坐标为（x，y），在电场I中电子被加速到v1，然后进入电场II做类平抛运动，并从D点离开，有： （2分） （2分）以上两式联立解得：，即在电场I区域内满足方程的点即为所求位置；（1分）(3)粒子在电场区域I中运动的时间为： （1分）解得：（1分）粒子出电场区域I时的速度 （1分）粒子在无电场区域做匀速直线运动的时间为：；（1分）粒子在电场区域II的时间为： （1分）也可写成： （1分）即 （1分）联立；（1分）由数学知识可知：。（1分）【选做题】（5分）【答案】BCE（10分）【答案】【解析】物块与钢板碰撞时的速度由机械能守恒，得 （1分）设v1表示质量为m的物块钢板碰撞后一起向下运动的速度，因碰撞时间极短，系统所受外力远小于相互作用的内力，符合动量守恒，故有mv0=2mv1（1分）设刚碰完时弹簧的弹性势能为Ep，当他们一起回到O点时，弹簧无形变，弹簧势能为零，根据题意，由机械能守恒得 （2分）设v2表示质量为2m的物块与钢板碰后开始一起向下运动的速度，由动量守恒，则有 2mv0=3mv2（1分）设刚碰完时弹簧势能为Ep，它们回到O点时，弹性势能为零，但它们仍继续向上运动，设此时速度为v2，则由机械能守恒定律得（2分）在上述两种情况下，弹簧的初始压缩量都是x0，故有Ep=Ep（1分）当质量为2m的物块与钢板一起回到O点时，弹簧的弹力为零，物块与钢板只受到重力的作用，加速度为g，一过O点，钢板受到弹簧向下的拉力作用，加速度大于g，由于物块与钢板不粘连，物块不可能受到钢板的拉力，其加速度仍为g，方向向下，故在O点物块与钢板分离分离后，物块以速度v竖直上升，由竖直上抛最大位移公式得 ，而 （1分）所以物块向上运动到达的最高点距O点的距离（1分） 化学参考答案7C 8 C 9 D 10 D 11 B 12 B 13 B26（15分）(1) 分液漏斗 (1分） CaSO3+2H+=Ca2+H2O+ SO2 （2分）(2) 次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸 （2分） BED （2分） F中有沉淀后溶解，D不变色（2分） 除去挥发HCl （2分）(3) 3.2 （2分） 偏高（2分）27.（14分）（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol （2