甘肃省临夏中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 必答题（共80分）一、选择题（本题包括25小题，1-10题每题1分，11-25题每题2分，共40分）1下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.下列物质属于纯净物的是（ ）A冰水混合物 B.纯净的自来水 C洁净的空气 D铝合金3.汉代文献里记载“石胆(硫酸铜)能化铁为铜”，该过程中发生的反应是( ) A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应4. 使用分液漏斗时，应首先()A洗涤B检查是否漏水C打开上端塞子 D打开活塞5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“KMnO4”的分类不正确的是（ ）A化合物 B氧化物 C无机物 D钾盐6. 下列物质各1mol，质量最大的是( )O2 H2O H2 CO27.下列物质属于天然高分子有机化合物的是（ ）A塑料 B淀粉 C涤纶 D聚氯乙烯8.下列物质属于电解质的是（ ）A铜 B氯化钠溶液 C熔融态硫酸钾 D蔗糖9.下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油10. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为10的氧原子： BMg2+的结构示意图：C硫化钠的电子式： D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O211. K2FeO4中铁元素的化合价为（ ）A+2 B+4 C+6 D+312漂白粉广泛应用于生产生活中，可用作棉、麻、纸张的漂白剂，也可作游泳池和环境的消毒剂，其有效成分是（ ）A氯气 B.次氯酸钙 C.氯化钙 D.次氯酸钠13下列叙述不正确的是（ ）NH3易液化，液氨常用作制冷剂与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A B C D都不正确14 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（ ）2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为NA在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2NA标准状况下2. 24 L氨气所含电子总数为0.1NA在常温常压下，62 g Na2O中含有O2离子数为NA15.在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是( )ANa+、Ba2+、NO3-、SO42- BAl3+、Fe3+、I-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DMg2+、Fe2+、SO42-、Cl- 16.下列反应中属于取代反应的是（ ）A、乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B、甲烷的燃烧C、乙烯使溴水褪色D、甲烷与氯气混合，黄绿色消失17.下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）A、Zn片、石墨、H2SO4溶液 B、Cu片、Zn片、蔗糖溶液C、Cu片、Ag片、AgNO3溶液 D、Cu片、Fe片、稀盐酸18.下列实验现象和结论一致，正确的是（ ）A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C氯水先加入盐酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在19.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ ）A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液 D都是强氧化剂20.已知NH4CuSO3与足量的10 molL1硫酸液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色 据此判断下列说法正确的是：（ ）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子21. 下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()ASO2、O2、HBr BNH3、O2、N2CNH3、CO2、HCl DH2、CH4、O222.下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A C与C BO2和O3C淀粉与纤维素 D23.下列各组元素的性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl 原子半径依次减小CN、O、F元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb的金属性依次增强24. “绿色化学”提倡，设计制备物质的方案时，要从经济、环保和技术等方面考虑，以下由铜制取硝酸铜的四种方案中，比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是（ ）ACu Cu(NO3)2 BCu CuSO4 Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)225.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（ ） 二、填空题（本大题包括2小题，每空2分，共24分）26、（14分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)， 可用于制半导体材料的是_。（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)。（3）D A4的电子式为 ，其化学键类型为 ；（填“离子键”或“共价键”）（4）B、C、G三种元素的简单离子的半径大小顺序是 .（填离子符号）（5）C最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： 27、（10分）有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，其转化关系如下图所示：（1） 写出A的结构简式： （2）A-B的反应类型是： （3）D中官能团的名称是： （4）BC的反应方程式为： （5）B+D=E的反应方程式为： 三、实验题（本大题包括1小题，每空2分，共10分）28（10分）某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸的反应进行实验研究，请回答ABCu片浓硫酸棉花品红溶液（1）A试管中反应的化学方程式 ；B试管中的现象 。（2）若要收集A试管中反应产生的气体，可以采用的方法是 。排水法 向上排空气法 （3）该小组同学在实验过程中，发现该实验装置会有刺激性气体从B装置逸出；反应一段时间后，B装置中液体容易倒吸入A装置中。于是该小组同学重新设计了一套装置代替B装置，如图所示。 C D E其中C的作用是 ；E中加入的试剂是 。四、计算题（本大题1小题，共6分）29. 在标准状况下, 10gCO和CO2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少?第二部分 选答题（共20分）考生注意：第30-31小题每题中均有I（化学反应原理）、II（化学与生活）两道题，考生只能任选一题作答，若两题都作答，按第I题作答评分。30.(10分) I（化学反应原理）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂等作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚（2）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OCH3) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。II（化学与生活）学好化学与生活，形成更加科学的生活方式。(1)经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少 的发生。(2)我们每天都要食用大量的豆制品。请回答下列问题(填写代号)：我们所吃的豆腐的主要成分是_A.凝胶 B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉我们食用的大豆，其主要成分最终在人体内水解为_A.氨基酸 B.蛋白质 C.多肽 D.糖类（3）我们每天必须要吃的馒头、米饭等主食，因为其中含有的主要营养物质为 A.纤维素 B.蛋白质 C.脂肪 D.淀粉（4）我们每天除了吃主食，还要吃一些水果和蔬菜，因为其中含 对人体生长和健康至关重要。A.纤维素 B.氨基酸 C.维生素 D.淀粉31.(10分) I（化学反应原理） H2C2O4的在水中的电离方程式为 升高温度，H2C2O4 溶液的pH （“增大”、“ 减小”或“不变”）。已知100时Kw=10-12,则该温度下0.005mol/L氢氧化钡溶液的pH = NH4Cl溶液显 性（“酸”、“ 中”或“碱”），其中离子浓度大小关系为： II（化学与生活）材料是人类赖以生存和发展的基础。请回答（1）人类最