河南省中牟县2018_2019学年高二化学上学期第六次双周考试题（实验部）.docx

河南省中牟县第一高级中学2018-2019学年高二化学上学期第六次双周考试题（实验部）一、选择题(每小题3分，共45分)1传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有( ) A.电离 B.水解 C.置换反应 D.氧化还原反应2.25、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJmol-1能自发进行的原因( )A.是吸热反应 B.是放热反应C.是熵减小的反应 D.是熵增效应大于热效应3.常温下，pH=2的醋酸溶液中存在如下电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，向其中加入少量0.01 mol/L的盐酸，溶液中一定发生变化的是( )A.c(CH3COO-) B.kw C.ka(CH3COOH) D.c(H+)4.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5.下列说法正确的是( )A.pH7的溶液一定是酸性溶液B.常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C.室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D.改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大6某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现0.01molL-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22,该探究小组将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好呈中性.若x=y3,则x为( )A.2 B.3 C.4 D.57.中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是（ ）A.B区的OH通过隔膜向a电极移动,A区pH增大B.图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应C.c是正极,电极上的电极反应为: 2H+2e-=H2D.当有1mol电子转移时,b电极产生气体Y的体积为11.2L8.将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是( )A.平衡后氨气的分解率为(a-b)a B.平衡混合气体H2的体积分数为3(b-a)2bC.反应前后气体的密度比为ab D.平衡后气体的平均摩尔质量为17ab9.浓度均为0.1 molL-1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(VV0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：abC.相同温度下，电离常数K(HX)：abD.lg(VV0)=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的 挥发），则c(X-)c(Y-)减小10常温下，将a L 0.1 molL-1的NaOH溶液与b L 01 molL-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是（ ）A.ac(Na+)c(H+)c(OH一)B.ab时，c(CH3COO一) c(Na+) c(OH一) c(H+)C.a=b时，c(Na+) c(CH3COO一) c(OH一) c(H+) D.无论a、b有何关系。均有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO一)+c(OH一)11.室温下，一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11(忽略反应前后的体积变化)，则Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的体积比是( )A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:412.已知反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。I.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸II.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液 结果发现 电流计指针均发生偏转下列判断正确的是（ ） A.操作I过程中，C1为正极 B.操作II过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液C.I操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H+2e-=AsO33-+H2OD.II操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I-=I2+2e一13.电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图。下列说法不正确的是( )A.A为电源正极B.在Pt电极上发生氧化反应C.阴极的电极反应式为：2NO3- + 6H2O + 10e- = N2 + 12OH-D.若电路转移10mol e-，质子交换膜右侧溶液质量减少18g。14.600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是( )A.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20%B.反应在10min15min和20min25min相比，前者的化学反应 速率大C.反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气或加压D.反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度15向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应： 测得平衡体系中C02的百分含量(C02)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量 中，a点大于b点的是 ( ) 正反应速率 逆反应速率 HCOOH(g)的浓度 对应温度时的平衡常数 A. B. C. D.二、填空题(共55分)16.(6分)按要求填空。(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_。 (2) 尿素CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2和NH3 ，在一定条件下合成，其反应方程式为 。电解尿素的碱性溶液制氢的装置示意图见图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时阳极的电极反应式为 。17.(9分)某温度(t)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw_，该温度_25(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是_。此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：(1)若所得溶液为中性，且a12，b2，则VaVb_；(2)若所得溶液为中性，且ab12，则VaVb_ ；(3)若所得溶液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。18.(6分)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究.(1)甲同学用pH试纸测得室温下0.10mol.L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是 。(2)乙同学取10mL0.10mol.L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是 。(用等式或不等式表示)。(3)丙同学取出10mL0.10mol.L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是 ，则证明一水合氨是弱电解质.19.(8分)重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）：原理：2CrO42-(黄色）+2H+ Cr2O72-(橙色）+H2O(1)通电后阳极室产生的现象为 ，其电极反应式是 。(2)该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72- + 4OH- +2H2+O2，若实验开始时在右室中加入0.2molK2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为 ；此时电路中转移电子的物质的量为 。 20（14分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH= CH2)的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g) H1 (1)向体积为V L的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600时，由图1可知：氢气的物质的量分数为 。乙苯的平衡转化率为 。计算此温度下该反应的平衡常数 。(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：H1 0（填“”、“=”或“”)。当温度高于970，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。(3)已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n(水蒸气)/n(乙苯)的关系曲线n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变。(4)已知：3C2H2 (g) C6H6 (g) H2C6H6 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH2CH3 (g) H3则反应3C2H2(g) + C2H4(g) C6H5-CH=CH2(g) +H2(g) 的H= 21.(12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I ,II，III)作用下，CH4的产量随光照时间的变化如下图所示。(1) 在O30小时内，CH4的平均生成速率和由大到小的顺序为_；反应开始后的15小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。(2) 将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91%，则此温度下该反应的平衡常数为_ (计算结果取整数）。(3) 该反应产生的CO和H2可用来合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为和，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(4)工业上常利用反应合成甲醇，在230270最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比n(H2)：n(C0),分别在230、250和270进行实验，结果如右图。2700C的实验结果所对应的曲线是_ (填字母）；2300C时，工业生产适宜釆用的合成气组成n(H2):n(CO)的比值范围是_ (填字母）。A. 1 1.5 B. 2. 53 C. 3. 54. 5(5) 某同学以石墨为电极，以KOH溶液为电解质设计甲醇燃料电池，其负极的电极反应式为_ 。一、选择1-5 C D A B B 6-10 B B B B B 11-15 A C C C D二、填空16.(6分)(1)4CuCl(s)+O2(g)= 2CuCl(s)+2CuO(s) H= -177.6 kJmol1 (2分)(2)2NH3+CO2=一定条件=CO(NH2)2+H2O (2分) CO(NH2) - 6e- + 8OH- = N2 + CO32- + 6H2O (2分)17.(9分)10-13 (不带单位不扣分)(1分) 大于(1分) 水的电离是吸热的，升温时Kw增大，所以温度大于25(1分)(1)1:10(2分) (2)10:1(2分) (3)1:9(2分)18.(6分)(1)若为强碱，pH=13(2分)； (2) (a-2)ba(2分) (3)溶液颜色变浅(2分)19.（8分）(1)阳极产生无色气体(1分)，溶液由黄色逐渐变为橙色(1分)；4OH-4e-=O2+2H2O 或2H2O-4e-=O2+4H+(2分) (2)2:1(2分) ；0.1 mol (2分)不带单位0分20（14分）（1）25%（2分） 33.3%（2分） a/6V（2分）（2）（2分） 剩余的乙苯