2018_2019学年高中化学专题2.5化学平衡常数及应用练习新人教版.docx

专题05 化学平衡常数及应用一、化学平衡常数及应用1在一定条件下，有已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小【答案】A【解析】K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。2某温度下2 L密闭容器中3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是()A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是KB其他条件不变，升高温度，若W的体积分数减小，则此反应Ht1)。反应时间/minn(H2)/moln(I2)/mol00.90.3t10.8t20.2下列说法正确的是()A反应在t1 min内的平均速率为：v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变C保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5 mol，达到平衡时n(HI)0.2 molD升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应【答案】Ct1时，H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.90.3转化0.10.10.2平衡0.80.20.2平衡常数K0.25，t2时，H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.50.5转化xx2x平衡0.5x0.5x2xK0.25，解得x0.1 mol，故平衡时n(HI)0.1 mol20.2 mol，故C正确；升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18K2.6，故反应向逆反应方向移动。二、化学平衡常数的有关计算5N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的部分实验数据如下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/L)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常数为K1125,1 000 s时N2O5转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到达1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T3【答案】C【解析】T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的浓度，则改变温度使平衡逆向移动，逆向是放热反应，则降低温度平衡向放热反应方向移动，即T20.060【答案】C【解析】A项，0至5 min内，v(M)1103 mol/(Lmin)，v(N)v(M)1103 mol/(Lmin)，A项错误；B项，根据“三段式”： X(g)Y(g)M(g)N(g) X(g) Y(g)M(g)N(g)初始(mol/L) 0.020 0.030 0 0转化(mol/L) x x x x平衡(mol/L) 0.020x 0.030x x x根据温度不变，K不变可得1，x0.012X的转化率100%60%，C项正确；由实验中数据可知该反应为放热反应，900 时的平衡常数应小于800 时的平衡常数，假设实验中K1，则1b0.06综上所述，900 达到平衡时b0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。【答案】(1)25%(2)增大(3)6(4)41%【解析】(1)M(g) N(g)P(g)Q(g)始态/molL1 1 2.4 0 0变化量/molL1 160% 160%因此N的转化率为100%25%。(2)由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。(3)根据(1)可求出各平衡浓度：c(M)0.4 molL1c(N)1.8 molL1c(P)0.6 molL1c(Q)0.6 molL1因此化学平衡常数K由于温度不变，因此K不变，新状态达到平衡后c(P)2 molL1c(Q)2 molL1c(M)2 molL1c(N)(a2) mo