2019年高考化学大二轮复习仿真模拟卷（三）.docx

仿真模拟卷(三)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列关于物质类别的说法正确的是()A.水玻璃、有机玻璃均为纯净物B.纯碱、烧碱均为强碱C.2MgOSiO2属于两性氧化物D.醋酸属于有机含氧酸2.下列仪器对应名称错误的是()3.下列物质属于电解质且能导电的是()A.金属铜B.液态HClC.酒精D.熔融KNO34.下列反应不属于氧化还原反应的是()A.Cu2S+O22Cu+SO2B.Na2O+H2O2NaOHC.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.H2O+NaHNaOH+H25.下列试剂能使pH试纸变红色的是()A.久置氯水B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.次氯酸钠溶液6.下列说法不正确的是()A.单晶硅是重要的半导体材料,可用于制造光导纤维B.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于制作印刷电路板C.SO2是形成酸雨的主要污染物之一,酸雨放置一段时间后pH变小D.工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉7.化学科学要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语不正确的是()A.过氧化氢的电子式:HHB.Cl-的结构示意图: +17C.乙烯的结构式:CH2CH2D.CH4分子的比例模型:8.下列说法中不正确的是()A.利用焰色反应可鉴别KCl溶液和NaCl溶液B.利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C.运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物D.用pH试纸测定某溶液的pH时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸9.H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“”表示化学键),下列说法不正确的是()A.过程是吸热过程B.过程一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10.下列有关实验的叙述正确的是()A.用苯萃取碘水中的碘时,将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出B.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热C.取试样少许于试管中,加入足量NaOH溶液加热,用湿润pH试纸检验变蓝说明含有ND.在进行焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察到紫色,证明含有钾元素,不含钠元素11.下列说法正确的是()A.与互为同分异构体B.红磷与白磷互为同素异形体C.CH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物D.35Cl与37Cl为同一种核素12.一定温度下,在容积不变的密闭容器中,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应,下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成2n mol A,同时生成3n mol BC.气体的密度不再改变D.混合气体的压强是反应开始前的13.下列离子方程式书写正确的是()A.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+B.碳酸钡溶于醋酸溶液:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C.澄清石灰中加入少量碳酸氢钠:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+H2O+CD.过量二氧化碳通入“水玻璃”中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO314.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为19。则下列说法正确的是()XYWZA.氢化物的沸点:YWC.工业上用电解熔融的W与Y所形成的化合物来制取WD.W可与X和Y形成的一种化合物发生反应15.下列关于有机物的叙述正确的是()A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,其褪色原理相同B.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液,可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2,二者分子中所含官能团相同D.高聚物CH2CHCl的单体可以通过乙烯与HCl加成制得16.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是()A.利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性17.有关右图所示装置的说法正确的是()A.构成原电池时,Cu极反应为Cu-2e-Cu2+B.构成原电池时溶液中S移向Cu极C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极D.形成电解池时,Cu电极不可能溶解18.室温下,关于pH=3的稀盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是()A.等体积的两溶液,导电能力强的是稀盐酸B.等体积的稀盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和S等杂质,提纯工艺流程如下:下列说法不正确的是()A.步骤,通入热空气可加快溶解速率B.步骤,产生滤渣的离子反应为Mg2+Fe3+5OH-Mg(OH)2+Fe(OH)3C.步骤,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等杂质D.步骤,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯25.某强酸性溶液X中仅含有N、Ba2+、Fe2+、Fe3+、C、Si、S、Cl-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是()A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe2+B.沉淀C为BaSO4、BaCO3、H2SiO3的混合物C.溶液中一定含有H+、N、Fe2+、SD.若溶液X的体积为100 mL,产生的气体A的体积为112 mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.05 molL-1二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26.(4分)烃A是一种重要的化工原料,A完全燃烧后生成的气体的质量m(CO2)m(H2O)=229,A在同系物中相对分子质量最小。有如图所示转化关系:已知:CH3CH2X+NaOHCH2CH2+NaBr+H2O(X代表卤素原子)。请回答:(1)A中含有的官能团名称是。(2)反应的反应类型是。(3)反应的化学方程式是。(4)下列说法不正确的是。A.将绿豆大小的钠投入B中,钠块浮在液面上,并产生气泡B.E分子中所有原子在一条直线上C.有机物D的同分异构体只有一种D.A与C在一定条件下能合成有机物CH3COOCH2CH327.(6分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在右图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成的单质,B具有漂白性且光照易分解。(1)组成单质A的元素在元素周期表中的位置为。(2)A与H2O反应的离子方程式为。(3)B的电子式为。(4)X可能为(填代号)。a.NaOHb.NaClc.Na2CO328.(6分)某同学欲配制100 mL 0.10 molL-1的CuSO4溶液。以下操作15是其配制的过程及示意图:操作1:准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。操作2:将所得溶液转移到仪器X中,用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液也转移到X中。操作3:继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线12 cm处。(1)仪器X的名称是。(2)操作1中,应称取胆矾晶体的质量是g。(3)关于配制过程,下列说法正确的是。A.仪器X上标注有温度、刻度线、规格B.操作2中,洗涤液不需要转移到仪器X中C.操作4称为定容,由于该同学观察方法不正确,将导致所配溶液浓度偏低D.操作5摇匀后静置,发现液面低于刻度线,应继续加水至凹液面最低处与刻度线相切29.(4分)常温下,Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14,取该溶液100 mL,持续通入CO2,当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多,试通过计算回答:(气体体积均在标准状态下测得,设溶液体积在反应过程中不发生变化)(计算结果保留2位小数)(1)混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度是。(2)当通入的CO2总体积为1.792 L时,溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为。30.【加试题】(10分)氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1 530 kJmol-1,又知:H2O(g)H2O(l)H=-44.0 kJmol-1,则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=kJmol-1。在恒温恒容密闭容器中,当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是(填字母)。A.向平衡混合物中充入ArB.向平衡混合物中充入O2C.采用更好的催化剂D.降低反应的温度(2)用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H”“=”或“S,而S和O同主族,同主族元素的核电荷数大,原子半径大,原子半径:SO,则原子半径的大小关系:MgO,故B错误;MgO是高熔点氧化物,工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg,而不是电解氧化镁,故C错误;Mg可以在CO2中燃烧生成氧化镁和碳。故D正确。15.B16.A17.CA项,构成原电池时,Fe易失去电子作负极,铜片作正极,正极上发生还原反应,电极反应为:Cu2+2e-Cu;B项,构成原电池时,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以S移向Fe极;C项,Cu片换Zn片,形成锌铁原电池,锌片腐蚀保护铁电极,铁电极接在电源负极也可以保护铁电极;D项,形成电解池时若Cu作阳极,则Cu溶解。18.BpH=3的稀盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,故A错误;相同pH的稀盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)c(CH3COO-),故B正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,故C错误;相同pH的稀盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的NaOH,消耗的醋酸溶液少,故D错误。19.BA项,由能量图可知,单斜硫的能量比正交硫的能量高,因此S(s,单斜)S(s,正交)为放热反应,H=-0.33kJmol-1;B项,S(s,单斜)S(s,正交)为放热反应,正交硫能量更低更稳定;C项,式反应断裂1mol单斜硫(s)中的共价键和1molO2(g)中的共价键吸收的能量比形成1molSO2(g)中的共价键所放出的能量少297.16kJ;D项,热化学方程式中H的值与具体化学反应相对应,在热化学方程式中各物质前的化学计量数不再表示粒子的数目,只表示物质的“物质的量”。20.DA项,NH4Cl是由N和Cl-构成,属于离子化合物,但N含有NH共价键;B项,N2、CO2和SiO2都存在共价键,N2和CO2由分子构成,SiO2的构成微粒是原子;C项,HBr受热分解时HBr键断开;D项,只含共价键的化合物一定是共价化合物。21.BA项,由图1可知A、B的物质的量浓度随反应进行而减小,为反应物,C的物质的量浓度随反应进行而增大,为生成物,由图像可知,反应化学方程式中A、B、C的化学计量数之比为(0.5-0.3)(0.7-0.1)(0.4-0)=132;B项,由图2可知,T1大于T2,即温度越高,反应物B的百分含量越大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小;C项,该反应的正反应为气体体积减小的反应,保持压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动;D项,v(A)=molL-1min-1。22.A23.CA项,由图可知,a点溶液中所含溶质为NH4Cl,NH4Cl为强酸弱碱盐,水解显酸性,其离子方程式应为N+H2ONH3H2O+H+;B项,a到b段,溶液pH增大,随着NaOH溶液的滴加,N与OH-结合,N浓度减小;C项,b到c段,pH变化较缓慢,加入的OH-主要用于生成NH3H2O;D项,根据图像分析,a到c段(不含c点),溶液pHc(OH-);c到d段(不含c点),溶液pH7,c(OH-)c(H+)。24.B碳酸钠中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和S等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率,促进Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+,加入氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的Cl-和S,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠。步骤,通入热空气因温度升高,则可加快溶解速率,故A正确;步骤,产生滤渣的离子反应因Mg2+和Fe3+物质的量之比不一定是11,故应分开书写,即Mg2+2OH-Mg(OH)2,Fe3+3OH-Fe(OH)3,故B错误;步骤,趁热过滤时如果温度控制不当,Na2CO3H2O中会混有Na2CO310H2O等杂质,故C正确;进行灼烧操作时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯,故D正确。25.CA项,加入过量Ba(NO3)2溶液后产生气体A,则说明含有Fe2+,Fe2+被氧化成Fe3+;B项,根据溶液X是强酸性的,则X中一定不含C、Si,加入过量Ba(NO3)溶液产生的气体A为NO,产生沉淀C为BaSO4,则说明溶液X中不含有Ba2+,含有S;C项,加入过量NaOH溶液有气体D放出,则溶液X中含有N,D为NH3,沉淀F为Fe(OH)3,溶液E中通入适量CO2产生沉淀H,则H一定是BaCO3。因此,溶液X中一定含有H+、Fe2+、N、S,一定不含C、Si、Ba2+,不能确定的离子有Fe3+、Cl-;D项,若溶液X的体积为100mL,产生的气体A的体积为112mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.15molL-1。26.答案(1)碳碳双键(2)氧化反应(3)CHCH+CH3COOHCH3COOCHCH2(4)A解析本题突破口是烃A,由烃A完全燃烧后生成的气体质量m(CO2)m(H2O)=229,得出A的最简式为CH2,再由A在其同系物中的相对分子质量最小,推断出烃A为乙烯。根据反应条件推出B为乙醇,C为乙酸,D为1,2-二溴乙烷,根据已知信息推出E为乙炔。(1)乙烯的官能团为碳碳双键;(2)乙醇被氧气氧化为乙酸,属于氧化反应;(3)乙酸与乙炔在催化剂条件下发生加成反应生成乙酸乙烯酯,根据质量守恒配平方程式;(4)钠的密度比酒精的大,沉在液面下,A错误;乙炔为直线形分子,所有原子在一条直线上,B正确;有机物D的结构简式为CH2BrCH2Br,其同分异构体为CH3CHBr2,C正确;乙烯与乙酸在一定条件下能发生加成反应生成CH3COOCH2CH3,D正确。27.答案(1)第3周期A族(2)Cl2+H2OCl-+HClO+H+(3)H(4)C28.答案(1)100 mL容量瓶(2)2.5 g(3)AC解析(1)X为容量瓶;(2)n(CuSO4)=0.10molL-10.1L=0.01mol,需要胆矾晶体的质量m=n(CuSO4)M(CuSO45H2O)=0.01mol250gmol-1=2.5g;(3)C项,洗涤时,洗涤液需要转移到容量瓶中,确保溶质的质量不变;D项,发现液面低于刻度线,继续加水至凹液面最低处与刻度线相切,会导致溶液的体积偏大,使所配溶液浓度偏低。29.答案(1)0.25 molL-1(2)101解析(1)混合溶液的pH=14,则c(OH-)=1molL-1,溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,CO2通入0.56L时沉淀量最大,氢氧化钡恰好完全转化为碳酸钡,根据原子守恒,则nBa(OH)2=n(BaCO3)=n(CO2)=0.025mol,故溶液中cBa(OH)2=0.25molL-1;(2)100mL溶液中n(OH-)=1molL-10.1L=0.1mol,n(NaOH)=0.1mol-0.025mol2=0.05mol,二氧化碳的物质的量=0.08mol,n(OH-)n(CO2)=54,故CO2与混合溶液完全反应,生成碳酸氢钠、碳酸氢钡及少量碳酸钡沉淀,最终生成0.05molNaHCO3、xmolBa(HCO3)2和ymolBaCO3,根据原子守恒可知:x+y=0.025、2x+y=0.08-0.05=0.03,解得:x=0.005mol、y=0.02mol,n(Na+)n(Ba2+)=101。30.答案(1)-1 266B(2)(3)NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3(4)2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,即2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=+1530kJmol-1,H2O(g)H2O(l)H=-44.0kJmol-1,由盖斯定律可知,-6得4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1266kJmol-1。向平衡混合物中充入Ar,容器中总压强增大,分压不变,平衡不移动,故A错;向平衡混合物中充入O2,增大反应物的浓度,平衡正向移动,反应速率增大,故B对;改变反应的催化剂,对平衡无影响,平衡不移动,故C错;降低反应的温度,反应速率减小,故D错。(2)1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%。列三段式进行计算,具体如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)初始浓度/(molL-1)4200变化浓度/(molL-1)2111平衡浓度/(molL-1)2111加入催化剂,不会改变化学平衡移动,但是会加快反应速率,得到c(NH3)随时间的变化曲线见答案。由可知该温度下反应的平衡常数K=,若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O,此时Qc=v逆。(3)在175时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中,生成NaN3和两种常见的碱性物质NH3、NaOH,发生反应的化学方程式为NaNO3+3NaNH2NaN3+3NaOH+NH3。(4)在汞电极上N可转化为NH2OH,该电极上得到电子发生还原反应,为阴极,则Pt电极是阳极,阳极上水得电子生成氧气和H+,阴极反应式为N+6e-+7H+NH2OH+2H2O,阳极反应式为2H2O-4e-O2+4H+,总反应式为2HNO3+2H2O2NH2OH+3O2。31.答案(1)Mg(OH)