2020高考化学跟踪检测（四十六）点点突破水的电离与溶液的酸碱性（含解析）.docx

跟踪检测（四十六）点点突破水的电离与溶液的酸碱性1100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显酸性；该NaCl溶液显中性；该NaCl溶液中KW11014；该NaCl溶液中KW11012；该NaCl溶液的pH7。ABC D解析：选A100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1，则水的离子积常数为KWc(H)c(OH)1.01061.010611012。该NaCl稀溶液呈中性，其pH6。225 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C该溶液的pH一定是9 D该溶液的pH可能为7解析：选A由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1109 molL1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH5；若为碱溶液，则pH9，故A项正确。3常温下，关于pH2的盐酸，下列说法不正确的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B溶液中由水电离出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀释100倍后，溶液的pH4D加入等体积pH12的氨水，溶液呈中性解析：选D常温下pH2的盐酸中，c(H)10pH molL11.0102 molL1，A正确；盐酸中OH全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH)1.01012 molL1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H)1.0104 molL1，则溶液的pH4，C正确；NH3H2O是弱碱，pH12的氨水中c(NH3H2O)1.0102 molL1，与pH2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。425 时，1 molL1的醋酸加水稀释至浓度为0.01 molL1，关于稀释前后下列变化正确的是()A溶液中c(OH)减小BpH的变化值等于2C溶液中的值增大DKW的值减小解析：选CKW只受温度的影响，温度不变，KW的值不变，故加水稀释对KW的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而KW不变，则c(OH)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故pH的变化小于2，B项错误；加水稀释，溶液中的c(CH3COO)减小，但醋酸的Ka不变，故溶液中的值增大，C项正确。5已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：选C判断溶液呈中性的依据是c(H)c(OH)。A项，ab，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25 ，故混合溶液的pH7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H)c(OH)KW，因为c(H) molL1，则c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D项，c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。6已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小解析：选DKW11061106110121014，温度高于25 ，A项正确；NaHSO4电离出的H抑制H2O电离，cH2O(H)c(OH)11010 molL1，B、C两项正确；加H2O稀释，c(H)减小，而c(OH)增大，D项错误。7在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A1 B4C5 D6解析：选B据题意可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014。通过可知，此NaOH溶液中c(OH)104 molL1。由可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和。则c(H)1104 molL1，则c4。8.一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析：选CAc点溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H)与c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，错误；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH)减小，同时c(H)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。9.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H)c(OH)常数，下列说法错误的是()A图中温度T1 T2B图中五点KW间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性解析：选CD项，B点KW1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH) molL11 molL1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。10常温下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中缓慢通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A0.1 molL1 HR溶液的pH约为5BHR为弱酸，常温时Ka(HR)1.0107C当通入0.1 mol NH3时，溶液中c(R)c(NH)D当c(HR)c(R)时，溶液呈中性解析：选C根据lg0时，pH5，则Ka(HR)1105,0.1 molL1 HR溶液中c(H)c(R) molL11103 molL1，则溶液的pH约为3，故A、B错误；当通入0.1 mol NH3时，溶质是NH4R，Ka(HR)1.0105、Kb(NH3H2O)1.76105，所以溶液呈碱性，c(R)c(NH)，故C正确；根据图示，当c(HR)c(R)时，溶液pH5，呈酸性，故D错误。11.常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c(H)1012 molL1Cc点溶液中：c(Y)c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应解析：选C根据题图知，0.1 molL1HX溶液的lg 12，则c(H)0.1 molL1，HX为强酸，同理可推知，HY为弱酸，A项错误；a点HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水电离出的c(H)c(OH)1013 molL1，B项错误；c点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的HY和NaY的混合溶液，lg 6，则c(H)104 molL1，溶液呈酸性，说明HY的电离程度大于NaY的水解程度，故c(Y)c(HY)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY过量，D项错误。12(2018天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：选DLiH2PO4溶液中存在H2PO的电离平衡、HPO的电离平衡、H2PO的水解平衡、H2O的电离平衡等至少4个平衡，A项错误；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B项错误；LiH2PO4溶液的pH随着H2PO初始浓度的增大逐渐减小，但当H2PO的浓度增大到101 molL1时，浓度再增大，溶液的pH基本不变，C项错误；根据图2可知当pH4.66时H2PO的分布分数达到0.994，即H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。13现有常温下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH溶液；0.01 mol L1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol L1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液的pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液分别稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_。(填“”“”或“”)(4)将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B碱性C中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用。对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol L1，故混合，欲使pH7，则需体积：。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH), 仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，混合液可能呈酸性、碱性或中性，故选A、B、C。答案：(1)(2)(3)(4)ABC14(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案：(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn15已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)95 时，水的电离平衡曲线应为B，请说明理由：_。25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线A所对应的温度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。(4)曲线B对应温度下，将0.02 molL1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为B；25 时，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。则c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(2)95 时，水的离子积常数是KW1012。设强酸溶液为100 L，强碱溶液为1 L，强酸溶液中n(H)10010a mol102a mol，强碱溶液n(OH)10b12 mol。混合后溶液呈中性，102a mol10b12 mol,2ab12，所以ab14。(3)曲线A所对应的温度是室温。在室温下，pH2的HCl溶液，c水(H)1012 molL1；pH11的某BOH溶液中，c水(H)1