高考高考化学总复习课件人教版高中化学《非金属及其化合物氨和铵盐》专题讲解

第二课时 氨和铵盐,1氨气 (1)物理性质 色态： ； 气味： ； 密度：比空气 (实验室通常用 收集)； 溶解性： ,无色气体,有刺激性气味,小,向下排空气法,极易溶于水,(2)分子结构,NH3,三角锥形,(3)化学性质 与H2O反应 氨气溶于水时发生的化学反应有： . A氨水的成分有：阳离子 ；阴离子 ；分子 . B氨水的密度小于1 g/cm3，且溶质的质量分数越大，溶液的密度越小 C计算氨水的质量分数时，溶质是NH3.,NH3H2O NH3H2O NHOH,NH、H,OH,NH3H2O、NH3、H2O,与酸反应 NH3与酸反应的实质： . A与浓盐酸反应： (现象： ，可用于NH3的检验) B与浓H2SO4反应： (不能用浓H2SO4干燥NH3),NH3H=NH,NH3HCl=NH4Cl,产生大量白烟,2NH3H2SO4=(NH4)2SO4,与O2反应 在催化剂和加热的条件下，NH3被O2氧化，化学方程式为 . (4)制法 实验室制法： (写出化学反应原理) 工业制法： .,4NH35O2 4NO6H2O,2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3,2H2O,N23H2 2NH3,(5)用途 氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料 氨也是有机合成工业的常用原料(如制尿素、合成纤维、染料)等 氨还可用作制冷剂,2铵盐 (1)物理性质 色态： ； 水溶性： (2)NH的结构 电子式： . 结构式： . 空间构型为 ,白色晶体,易溶,正四面体,(3)化学性质 受热易分解 ANH4Cl受热分解的化学方程式为 . BNH4HCO3受热分解的化学方程式为 . 与碱反应 加热时离子反应方程式为 (这是铵盐的共性),NH4Cl NH3HCl,NH4HCO3 NH3CO2H2O,NHOH NH3H2O,水解反应 NH4Cl水解的离子方程式为 (4)NH的检验 (5)用途 作氮肥；制炸药；作焊药等,NHH2O,NH3H2OH(pH7),1下列关于氨水的说法中，不正确的是 ( ) A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外) C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D在1 mol/L氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 mol/L,答案：C,2下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 ( ),答案：AC,3离子检验的常用方法有三种：,答案：D,1氨气的实验室制法 (1)发生装置：如图所示,(2)净化装置 通常用盛碱石灰的干燥管 (3)收集装置 棉花团的作用：防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以便收集到较纯净的NH3. 验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)；b.蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口(产生白烟) 收集方法：向下排空气法 (4)尾气吸收装置：棉花团浸水或稀H2SO4的作用，吸收过量的NH3，防止污染环境,浓氨水中加固态碱性物质 a反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3H2O NH3H2O NHOH，加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3H2O的分解 b装置如图乙所示,2喷泉实验 (1)喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉,(2)形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好 (3)可以形成喷泉的组合 液体是水时，NH3、HCl、SO2等气体可以；液体是NaOH溶液时，Cl2、CO2、H2S等气体也可以,例题1 某学生利用以下装置制备氨气，并完成氨气的喷泉实验,请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为_ (2)装置B中所盛的试剂是_ (3)如果将制备氨气的实验装置和氨气的喷泉实验装置组合为一整套实验装置，用字母表示接口的连接顺序为： ( )、( )、c、( )、( )、( )、( )、( ),(4)组装好装置，检查装置的气密性后，加入试剂关闭K3，打开K1、K2，给A装置中试管加热当_(填写现象)时，说明烧瓶中氨气已收集满用装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 _ (5)装置E的作用是 _,(6)第(4)问中提到“组装好装置，检查装置的气密性后”，这一组装好的装置检查气密性的方法是_ 点拨：解答该题首先要明确实验目的，然后结合各装置的作用来组装整套装置，其余各问题也便逐一解答出,解析：装置A用于制备氨气，装置B用于干燥氨气，装置C用于收集氨气做喷泉实验根据装置D的双球特点知，D可以吸收氨气且能防止倒吸装置E中长颈漏斗可以起到安全作用，根据整套实验装置连接的基本原则连接装置，然后结合实验思考一些细节问题，添加一些必要装置，再结合装置特点考虑导管口连接方式，就可以解决问题,1(2009临沂调研)针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是 ( ) A发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D所用的铵盐不是NH4NO3，因为NH4NO3受热易爆炸,解析：实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3在水中的溶解度太大，NH4Cl无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐 答案：B,2如右图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶则a和b分别是 ( ),解析：A项中反应为3NO2H2O=2HNO3NO，故最终液体不能充满烧瓶；B项中反应为CO22NaOH=2Na2CO3H2O，故该项符合条件；C项中Cl2难溶于饱和NaCl溶液，不会形成喷泉；D项中NH3极易溶于盐酸溶液，符合条件，所以B、D两项正确 答案：BD,方法归纳：1.氨气的实验室制法、反应原理主要有两种： （1）铵盐与碱混合加热 如：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O (2)浓氨水中加入CaO 2.喷泉实验成功的关键： （1）仪器装置气密性好. （2）实验用的气体一定要能够大量溶于喷泉液体中.,(4)氧化性酸的铵盐热分解产物复杂，温度不同，产物亦不同，一般不作要求在较低温度下，符合一般规律例如：,(2)若试样为液体，可取少量液体注入试管中，再加入碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验,点拨：解决离子检验的问题，首先要清楚检验离子的性质，然后根据特殊的反应现象进行判断,答案：B,1现欲分离NaCl和NH4Cl，下列方法正确的是 ( ) A加入AgNO3溶液 B加入NaOH溶液 C加入水 D加热并冷却,答案：D,解析：由题意可知B选项不正确，若原溶液中有Ag，生成的AgCl白色沉淀也不溶于稀硝酸 答案：B,方法归纳：检验离子的方法一般有三种： 1.沉淀法：一般应用于易生成难溶物质的离子的检验. 2.气体法：一般应用于易生成气体的离子的检验. 有时检验一种离子要两种方法结合应用，如：CO的检验. 3.显色法：一般应用于在某些特殊反应中显示特殊颜色的离子的检验，如Fe3+等.,某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应,回答下列问题： (1)根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是_(填对应字母)；写出制备氯气的离子方程式_所给试剂：二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰 (2)已知E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应装置，试说明该装置的设计意图： _.,(3)根据实验目的，所选装置的连接顺序为(填装置的接口字母)：( )接( )，( )接(f)，(g)接( )， ( )接( )，( )接( )；其中，G装置的作用是_ (4)氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_ (5)请你评价此套装置有何缺点 _,解析：(1)所给试剂能用来制取氨气的是浓氨水与生石灰或烧碱或碱石灰，利用固体、液体不加热制备气体的装置，故选A.制备氯气需用MnO2与浓盐酸共热：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O.(2)E装置应分别用长管和短管进入NH3和Cl2，则NH3的密度比空气小由下向上移动，Cl2的密度比空气大由上向下移动，气体逆流接触充分反应，而中间导管用于排出空气以减少内部压力(3)制取NH3用A装置，然后用D装置干燥后经长管f进入E装置，制取Cl2用B装置，然后用G装置除去Cl2中的HCl，再用F装置干燥后经短管g进入E装置(4)Cl2与NH3反应生成,NH4Cl和N2，利用得失电子守恒、原子守恒不难写出该反应的化学方程式：3Cl28NH3=6NH4ClN2，其中Cl2是氧化剂，NH3是还原剂，且参加反应的NH3中有1/4是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是32.(5)该实验有NH3、Cl2等参与反应，应有尾气处理装置，以免造成空气污染,答案：(1)A MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O (2)将比空气轻的氨气从长管口f进入，比空气重的氯气从短管口g进入，使反应气体逆流接触充分反应，中间导管用于排空气以减小内部压力 (3)a d e h i j k b 除去Cl2中的HCl气体 (4)3Cl28NH3=6NH4ClN2 32 (5)缺少尾气处理装置，造成空气污染,1已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于物质甲、乙的判断正确的是 ( ),A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水 解析：A项中浓H2SO4不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C正确 答案：C,2下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ( ) A漂白粉的成分为次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,解析：漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，与浓H2SO4会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制Al3的水解，呈碱性则将大量Al3沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理 答案：C,3如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 ( ) ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉,解析：CO2与NaHCO3不反应，且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此，CO2与NaHCO3溶液不会产生喷泉，故A项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此，NH3与含酚酞的H2O会产生红色喷泉；H2SCuSO4=CuSH2SO4，由于CuS为黑色沉淀，因此形成黑色喷泉；HClAgNO3=AgClHNO3，AgCl为白色沉淀，因此形成白色喷泉，故选A. 答案：A,答案：B,5已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示： 根据图中转化关系回答下列问题： (1)D的化学式是_，E的化学式是_ (2)A和B