修改《铝的重要化合物》

高中化学必修1 第三章 金属及其化合物,第二节 铝的重要化合物,Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2,一、 生活中的Al2O3 1. 铝为什么可以直接放置在空气中？,红宝石、蓝宝石的主要成分都是Al2O3,2.大自然的瑰宝-红宝石、蓝宝石,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,精美的氧化铝陶瓷制品,耐火坩埚,耐火砖,燃器具点火瓷头,氧化铝硬度大，可以做精密仪器的轴承,已知： 1、与酸反应，只生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物（如：Na2OMgOFe2O3CuO等） 2、与碱反应，只生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物（如：CO2SO2SO3等）,两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物,氧化铝在和酸和强碱反应中突出什么性质？,用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。,练习：,除去CuO中的Al2O3可选用的试剂是（ ） A稀盐酸 BNaOH溶液 C水 D稀硫酸,B,注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。,问题：实验室能否用氧化铝与水反应制氢氧化铝？,2. 氢氧化铝,氢氧化铝实验室制法,用Al2(SO4)3制备Al(OH)3应选择NaOH溶液还是氨水？为什么？,白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。,白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。,Al2(SO4)3 6NaOH2Al(OH)33Na2SO4 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O,Al2(SO4)3 +6NH3H2O= 2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH)3溶于强碱而不溶于弱碱,所以应该用氨水制取。,NaOH,氨水,2.氢氧化铝,实验室制法,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,白色胶状固体，难溶于水,2. 物理性质,由上述实验归纳总结出氢氧化铝的物理性质？,3. 化学性质,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,（1）与强酸反应,（2）与强碱反应,小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与 强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以 Al(OH)3是两性氢氧化物。,（3)不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O33H2O,工业上制取纯净的氧化铝,(1) Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。,4氢氧化铝的用途,用途：医用的胃药,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3的应用,胃不痛了，多亏了胃舒平！,（）.氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。,氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。,实验探究：检验胃舒平中是否存在Al(OH)3,实验步骤： 1.取一颗胃舒平药片，研碎后放入烧杯中。 2.依次加入5mL水、5mL 3mol/L稀盐酸充分溶解后静置。 3.取上层清液3mL与一洁净试管中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，观察现象。,3、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 ,KAl(SO4)212H2O或 K2SO4Al2(SO4)324H2O 俗名明矾，无色晶体、 易溶于水，是一种复盐， 常用作净水剂。,KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-,明矾净水原理：,课堂小结,实验室制法,两性氢氧化物。,1.氧化铝,两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,2.氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,不稳定性,用途：医用的胃药。净水。,谢谢！,7.胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：,H+ HCO3-= H2O +CO2 ,如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，为什么？,胃酸主要成分为HCl