2019_2020学年高中化学第2章第3节第1课时化学平衡状态练习（含解析）新人教版.docx

第1课时化学平衡状态课后篇巩固提升基础巩固1.下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2+O22H2O与2H2O2H2+O2H2SO4(浓)+2HBr2H2O+Br2+SO2与Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO42NO2N2O4与N2O42NO22SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2A.B.C.D.解析 可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。答案 C2.(2018浙江考试,14)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开HH键的数目和生成NH键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132解析 A选项,温度不再变化,说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量,即正、逆反应速率相等,可以表明反应达到平衡状态,所以正确;B选项,该容器为恒压容器,因此不论是否达到平衡状态,压强均不发生变化,所以错误;C选项,断开HH键和生成NH键,均表示的是正反应,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误;D选项,容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)=132,不表示各物质浓度不再发生变化,因此不能表明反应达到平衡状态,所以错误。答案 A3.对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是()解析 四个选项中,只有选项A在任意时刻都有v(正)=v(逆),即反应处于平衡状态。答案 A4.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL-1、0.6 molL-1、0.4 molL-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.4 molL-1,Y2为1.2 molL-1B.Y2为1.0 molL-1C.X2为0.3 molL-1,Z为0.2 molL-1D.Z为0.6 molL-1答案 A5.一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化解析 单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol C,同为正反应方向,不能说明反应达到平衡状态;反应前后气体物质的量不变,故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。答案 A6.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H0,现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()解析 B项,对于一个特定的反应,H固定不变,不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据;C项,在t1时刻,2v正(N2O4)=v逆(NO2)反应达到平衡状态。在恒压容器中气体的密度不变、某一组分的质量分数不变均可说明反应达到平衡状态。答案 B12.(1)在一定条件下,可逆反应达到平衡状态的本质特征是,下列关系中能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是。A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应达到平衡状态时,一些宏观物理量恒定不变:a.各物质的浓度不变,b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变,c.容器内气体压强不变,d.容器内气体密度不变,e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有;能说明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有;能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有。解析 (2)由于在恒容条件下发生反应,反应在反应前后气体的质量不变,因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。反应是一个气体体积不变的反应,反应前后气体的压强保持不变,也不