2019_2020学年高中化学第3章第1节弱电解质的电离练习（含解析）新人教版.docx

第一节弱电解质的电离课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质解析 BaSO4溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;CO2不是电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。答案 D2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2O解析 铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误。NH3是非电解质,B项错误。碳酸钙是盐,为强电解质;磷酸是中强酸,是弱电解质;酒精是非电解质,C项正确。H2O是弱电解质,D项错误。答案 C3.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱解析 判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离,与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无关。共价化合物如HCl也是强电解质,A错误;强、弱电解质与溶解性无关,B错误;有些强电解质熔化时不能电离,如H2SO4等,C错误;电解质导电是有条件的,溶液的导电性与溶液中离子浓度和所带的电荷数有关,D正确。答案 D4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na+H+SO42-B.次氯酸电离:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4Cl溶于水:NH4+H2ONH3H2O+H+解析 A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。答案 C5.下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3H2O达到电离平衡时,溶液中NH3H2O、NH4+和OH-的浓度相等D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外,还存在电解质分子,能证明该电解质是弱电解质,但不能说明达到平衡状态,A错误;根据CH3COOHCH3COO-+H+知即使CH3COOH未达电离平衡状态,CH3COO-和H+的浓度也相等,B错误;NH3H2O达到电离平衡时,溶液中各粒子的浓度不变,而不是相等,NH3H2O的电离程度很小,绝大多数以NH3H2O的形式存在,C错误;H2CO3是二元弱酸,分步电离且电离程度依次减小,D正确。答案 D6.某温度下,等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A.表示的是盐酸的变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.取等体积的a点、b点对应的溶液,消耗的NaOH的量相同D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析 CH3COOH属于弱电解质,在稀释时会电离出H+,故稀释时c(H+)的变化要比盐酸中c(H+)的变化慢一些,即是盐酸的变化曲线,是醋酸的变化曲线,A项错误;溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关,离子浓度bc,故导电能力也是bc,B项正确;a点、b点表示溶液稀释相同倍数,溶质的量没有发生变化,都等于稀释前的物质的量,稀释前两溶液中c(H+)相同,但CH3COOH为弱酸,则c(CH3COOH)c(HCl),故稀释前n(CH3COOH)n(HCl),即CH3COOH消耗NaOH多,C项错误;a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度,D项错误。答案 B7.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)C.恒温下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小D.电离常数只受温度影响,与浓度无关解析 电离常数只受温度影响,与弱电解质的浓度无关,故A项错误,D项正确;B项,CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH),故B项错误;C项,CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,温度不变,电离常数不变,故C项错误。答案 D8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为:H2SO42H+SO42-D.水对这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱解析 C项,由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能完全电离,故错误。答案 C9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1 molL-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2 molL-1B.醋酸以任意比与H2O互溶C.10 mL 1 molL-1的醋酸恰好与10 mL 1 molL-1的NaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析 A项中,若醋酸完全电离,则c(H+)=1 molL-1,而现在c(H+)=0.01 molL-1,故醋酸仅部分电离,为弱电解质。选项C是与强碱能进行到底的反应,不能说明其电离程度。电解质的强弱不是根据其导电性强弱区分的,强电解质的导电性不一定强,弱电解质的导电性不一定弱,所以D选项错误。答案 A能力提升10.下列电离方程式错误的是()A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4+SO42-B.H2CO3溶于水:H2CO32H+CO32-C.HF溶于水:HFH+F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na+HCO3-、HCO3-H+CO32-解析 H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H+HCO3-HCO3-H+CO32-答案 B11.室温下,对于0.10 molL-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C.与等体积0.10 molL-1 HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-解析 离子方程式中弱电解质不能改写为离子,氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+,A项错。稀释氨水时,c(NH4+)、c(OH-)都减小,其乘积减小,B项错。据NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O知C项正确。NH3H2O为弱电解质,电离方程式应为NH3H2ONH4+OH-,D项错。答案 C12.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。(2)A、B、C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为。(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)减小,