2019年高考化学总复习专题05钠及其化合物考题帮练习（含解析）.docx

钠及其化合物1.高考组合题下列说法中正确的有()2017天津理综,1A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸2017浙江4月选考,13B金属钠和水反应的离子方程式:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H22015北京理综,7D热稳定性:Na2CO3NaHCO3,不能用元素周期律解释2017北京理综,8A二氧化碳使Na2O2固体变白,其中二氧化碳被还原A.1个B.2个C.3个D.4个2.高考组合题下列说法中正确的是()A.2015山东理综,7A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.2015山东理综,7B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.2015天津理综,2C灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.2017浙江4月选考,10A实验室应将钠保存在煤油中3.2016江苏,6,2分根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO34.2017海南,16,10分锂是最轻的活泼金属,其单质及化合物有广泛的用途。回答下列问题:(1)用碳酸锂和反应可制备氯化锂。工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂,阴极上的电极反应式为。(2)不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾,其原因是。(3)硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分,可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是。(4)LiPF6易溶于有机溶剂,常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解,其热分解产物为PF5和。5.2013上海,十一,14分碳酸氢钠俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.100 0 mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00 mL。若改用 0.056 18 mol/L 硫酸滴定,需用硫酸mL(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一:表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)137.7428.897.3计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。 (3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。 (4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452 kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8103 L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504 kg。通过计算确定该晶体的化学式。 (满分47分25 分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.2018全国名校第二次大联考,5用如图所示实验装置进行相关实验探究。其中装置不合理的是()ABCDA.探究钠与Cl2反应B.证明Na2O2与水反应放热C.证明Cl2能与烧碱溶液反应D.鉴别纯碱与小苏打2.2018陕西安康第一次联考,8下列离子方程式正确的是()A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3+4OH- AlO2-+2H2OC.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O3.2018吉林第一次调研,17Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3四种物质共有的特点是()都含有共价键溶于水后其溶液都显碱性都属于氧化物都是离子化合物A.B.C.D.4.2018皖南八校模拟,11实验室按如图所示装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是()A.实验前,应进行气密性检查,滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C.装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与 Ba(OH)2溶液反应D.反应结束时,应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中5.2018西安一中第二次模拟,20向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+6.2017昆明适应性检测,7化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.冷浓硝酸不能用铝制容器盛装B.钠可从钴盐溶液中置换出钴单质C.食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大D.光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”二、非选择题(共11分)7.2018江西百所名校联考,17,11分Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。.实验探究步骤1:按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。步骤2:打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。步骤3:进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。(1) 组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法:。(2)B装置中所盛放的试剂是,其作用是。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C.关闭K1D.停止加热,充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为。.数据处理(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2的含量。其操作流程如下:一定量样品操作1溶液转移操作2称量测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和。在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (满分44分25 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.下列离子方程式或电离方程式正确的是()A.NaHSO3溶液显酸性:NaHSO3Na+H+SO32-B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na+H2 D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H+S2O32-S+SO2+H2O2.在Na2O2与CO2的反应中,下列说法正确的是()A.该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.1 mol Na2O2参加反应,有2 mol电子转移C.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为12D.CO2分子中含有极性键和非极性键3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,同温同压下生成的CO2体积相同C.物质的量浓度相同时,Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出4.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 molL-1的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 molL-1B.当0V(HCl)10 mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ H2OC.乙溶液中含有的溶质为Na2CO3、NaHCO3D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL(标准状况)5.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是()选项目的古代文献说明A使用“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。” 天工开物KNO3能自燃B鉴别区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4):“强烧之, 紫青烟起云是真硝石也”本草经集注利用焰色反应C提纯“(KNO3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”本草纲目溶解、蒸发、结晶D性质“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合, 以为烽燧铳机诸药者”本草纲目利用KNO3的氧化性二、非选择题(共14分)6.14分欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数,可用以下四种方法。方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题:(1)方法一:加入的足量试剂A是(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、洗涤和干燥(烘干)。(2)方法二:在操作1用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要;待测液中加入的指示剂为;计算得到该样品中NaHCO3的质量分数为。(3)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需要测定的实验数据是。仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是(均用文字简述)。(4)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。 答案1.C石灰(氢氧化钙)、碳酸钠都呈碱性,能与酸反应,正确;离子方程式书写正确;Na2CO3与NaHCO3的热稳定性大小与元素周期律无关,正确;二氧化碳与Na2O2反应,氧化剂还原剂都是Na2O2,二氧化碳既不作氧化剂也不作还原剂,错误。2.D金属钠着火生成的过氧化钠与CO2、H2O均反应放出氧气,反应放热会加剧钠的燃烧,且钠本身也会在二氧化碳中燃烧,所以不能用泡沫灭火器灭火,应该用沙土灭火,A项错误;碳酸氢钠分解生成水,试管口应略向下倾斜,B项错误;C项,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,因为黄光可遮住紫光,所以不能证明无K+,K+的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,C项错误;实验室中,钠应该置于煤油中密封保存,D项正确。3.CA项,制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加热进行反应,错误;B项,CO2应从长导管进短导管出,错误;C项,制得的NaHCO3为晶体,用过滤法分离,正确;D项,加热时NaHCO3会分解,错误。4.(1)盐酸(2分)Li+e-Li(2分)(2)金属锂在二氧化碳中仍可燃烧(2分)(3)分别取样进行焰色反应。锂盐焰色为紫红色,钠盐焰色为黄色,钾盐焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)(2分)(4)LiF(2分)【解析】(1)类似于碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠,碳酸锂能与盐酸反应生成氯化锂。阴极上Li+发生还原反应,电极反应式为Li+e-Li。(2)锂单质能在二氧化碳中燃烧:4Li+CO2 C+2Li2O或4Li+3CO2C+2Li2CO3,所以不能使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾。(3)三种硬脂酸盐所含金属元素不同,进行焰色反应实验时可观察到不同的实验现象,据此可进行鉴别。(4)根据元素守恒易推断出另一种热分解产物是LiF。5.(1)17.80(2分)(2)(814.8-137.7)10684.02-(428.8-400.3)1 044.6(kg)(4分)(3)814.8-137.7-(428.8-400.3)106168659.1(kg)(4分)(4)设该晶体的化学式为aNa2CO3bNaHCO3nH2On(Na2CO3)=n(CO2)=44.810322.4=2 000(mol)n(NaHCO3)=50484.01 000-2 0002= 2 000(mol)n(H2O)=452 000-(1062 000+84.02 000)18.0=4 000(mol),则abn=224=112该晶体的化学式为Na2CO3NaHCO32H2O(4分)【解析】(1)V(硫酸)=c(盐酸)V(盐酸)2c(硫酸)=0.1000mol/L20.00mL20.05618mol/L17.80 mL。(2)根据钠原子守恒可知,析出的NaHCO3晶体的质量为(814.8-137.7)10684.02-(428.8-400.3)1 044.6(kg)。(3)(4)见答案。1.D钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠,碱液可吸收过量的氯气,图中装置可探究钠与氯气反应,选项A正确;过氧化钠与水反应生成氧气,且放出大量的热,图中装置可验证过氧化钠与水反应放热的性质,选项B正确;氯气与NaOH反应,锥形瓶内压强减小,则气球变大,图中装置可验证氯气与NaOH反应,选项C正确;加热固体,为防止生成的水倒流炸裂试管底部,试管口应向下倾斜,选项D装置不合理。2.B钠粒投入硫酸铜溶液中,离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+ Cu(OH)2+2Na+H2,故A错误;在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液,先生成的氢氧化铝溶于过量的碱中:Al3+4OH- AlO2-+2H2O,故B正确;向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水,氯水能将Br-和Fe2+氧化:2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+6Cl-+2Br2,故C错误;磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中,Fe2+被氧化成Fe3+:3Fe3O4+28H+NO3- 9Fe3+NO+14H2O,故D错误。3.BNa2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3都含有离子键,都属于离子化合物,且除了Na2O,其他三种化合物都含有共价键,所以错误,正确;溶于水后,Na2O、Na2O2都与水反应生成NaOH,Na2CO3可水解,溶液都显碱性,正确;这四种化合物中NaOH、Na2CO3不属于氧化物,错误。4.B该实验的原理是将纯碱转化为CO2,并用中的Ba(OH)2将CO2完全吸收,根据所得BaCO3的质量,进一步换算出Na2CO3的质量,从而得到Na2CO3的纯度。实验的关键是准确测出纯碱产生的CO2的量,一要保证CO2的来源,二要保证CO2被完全吸收。A项可以保证CO2的来源,不能混有空气中的CO2,A项正确;B项,因为Ba(OH)2足量,HCl不影响生成BaCO3的质量,所以不需要添加吸收HCl气体的装置,B项错误;C项,装置可避免外界空气中的CO2被Ba(OH)2吸收对实验产生干扰,C项正确;D项是可以保证CO2被完全吸收,D项正确。5.CA项,a点溶液中含有CO32-和HCO3-,HCO3-与OH-不能大量共存,A项错误;B项,b点溶液含有HCO3-,Al3+、Fe3+都能与HCO3-发生互相促进的水解反应而不能大量共存,B项错误;C项,c点溶液恰好完全反应生成NaCl,溶液显中性,离子之间不发生反应,可大量共存,C项正确;D项,d点溶液中盐酸过量,溶液显酸性,酸性条件下,NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,F-在酸性条件下生成弱酸HF,也不能大量共存,D项错误。6.D冷浓硝酸可使铝钝化,因此可以用铝制容器盛装冷浓硝酸,A项错误;钠加入到钴盐溶液中,Na先与水反应生成NaOH和H2,不能从钴盐溶液中置换出钴单质,B项错误;食盐中一般通过加入碘酸钾(KIO3)来预防甲状腺肿大,C项错误。光导纤维的主要成分为SiO2,SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O,故光导纤维遇NaOH溶液易“断路”,D项正确。7.(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)BADC(4)Na2O2+H2 2NaOH(5)玻璃棒偏小【解析】(1)检验装置气密性的关键是先制造一个密闭体系,再通过加热或注水的方法,看内外是否能产生一个压强差。(2)该实验目的是研究Na2O2与H2的反应,但制备的H2中含有的HCl和H2O也能与Na2O2发生反应,所以反应前必须用碱石灰除去水和氯化氢。(3)为避免加热时H2遇装置中的空气发生爆炸,应该先用H2排尽装置中的空气,并检验纯度后,再加热发生装置C。反应结束后,应该用H2作为保护气使产物充分冷却,防止外界空气倒吸入装置引发其他反应对实验造成干扰,最后再停止通入H2。(4)由步骤3中的现象,可以分析反应为Na2O2+H2 2NaOH。(5)根据实验流程,该实验原理是取一定质量(设为m)的样品,再将样品溶于足量的盐酸中转化为NaCl,进一步蒸发、结晶、冷却、称量,得到NaCl的质量(设NaCl的物质的量为a)。设白色固体中n(Na2O2)=x,n(NaOH)=y,则78x+40y=m,2x+y=a,解得x=20a-12m。若转移溶液时,溶液转移不完全,则会导致a值偏小,则Na2O2的物质的量x偏小,最终质量分数偏小。1.BNaHSO3溶液显酸性,是因为HSO3-的电离程度大于水解程度,而HSO3-为弱酸的酸根离子,电离方程式为HSO3-H+SO32-,A项错误;向Na2SiO3溶液中通入少量CO2,发生复分解反应,生成H2SiO3和Na2CO3,B项正确;醋酸为弱酸,在离子方程式中不能拆写成离子形式,正确的离子方程式为2Na+2CH3COOH2CH3COO-+H2+2Na+,C项错误;在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸,发生氧化还原反应:3S2O32-+2H+8NO3-6SO42-+8NO+H2O,D项错误。2.C在Na2O2与CO2的反应中Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,A项错误;根据知,1 mol Na2O2参加反应,转移1 mol电子,B项错误;Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O22-、Na+,其个数比为12,C项正确;CO2分子的结构式为 OCO,CO2分子中只含极性键,不含非极性键,D项错误。3.D根据化学反应方程式:Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,n(Na2CO3)=n(HCl)时,反应不能生成二氧化碳,选项A错误;NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成CO2:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,产生的二氧化碳在相同条件下体积比为m106m84=84106=4253,选项B错误;Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中CO32-和HCO3-均能水解,溶液显碱性,但是CO32-水解程度大,所以等浓度的碳酸钠溶液的碱性更强,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的,选项C错误;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应:Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3,常温下NaHCO3的溶解度更小,所以有NaHCO3晶体析出,选项D正确。4.A在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶质的组成可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况,没有产生二氧化碳时的反应可能为OH-+H+ H2O和CO32-+H+ HCO3-,产生二氧化碳的反应为HCO3-+H+ H2O+CO2。根据图像可知,当V(HCl)=50 mL时,得到的产物为NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)= 0.1 molL-10.05 L=0.005 mol,则原氢氧化钠溶液的浓度为c(NaOH)=0.005mol0.01L=0.5 molL-1,故A正确;由题图中HCl的用量与产生的二氧化碳气体体积的关系可知,甲溶液的溶质应该为Na2CO3和NaHCO3,所以当0V(HCl)10 mL时,甲溶液中没有产生二氧化碳,离子方程式为CO32-+H+ HCO3-,故B错误;氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,根据图像可知,乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,故C错误;乙溶液中滴加盐酸,产生二氧化碳的阶段为HCO3-+H+ H2O+CO2,根据消耗了10 mL盐酸可知,生成二氧化碳的物质的量为0.1 molL-10.01 L=0.001 mol,标况下0.001 mol二氧化