2019年高考化学总复习专题17弱电解质的电离平衡考题帮练习（含解析）.docx

弱电解质的电离平衡1.2016上海,6,3分能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.2016浙江理综,12,6分苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.2510-5, H2CO3的Ka1=4.1710-7,Ka2=4.9010-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分)()A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)3.2015重庆理综,3,6分下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7C.25 时,0.1 molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4.2015海南,11,4分下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.810-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.410-3)在水中的电离度与浓度关系的是()ABCD5.2014福建理综,10,6分下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为 NaHCO3Na+H+CO32-B.25 时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- )+c(CO32-)D.温度升高,c(HCO3- )增大6.2015海南,16(1),3分氨的水溶液显弱碱性,其原因为(用离子方程式表示);0.1 molL-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中NH4+的浓度(填“增大”或“减小”)。7.高考组合题(1)2014新课标全国卷,27(1),2分H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式。(2)2014上海,31,2分向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。 (满分44分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共36分)1.2018河北衡水金卷大联考,2025 时,将1.0 L w molL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合溶液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.a、b、c对应溶液中,水的电离程度:abcB.c点混合溶液中:c(Na+)c(CH3COO-)C.加入NaOH过程中,c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)的值减小D.若忽略体积变化,则25 时,CH3COOH的电离常数Ka=0.2w-0.210-72.2018石家庄模拟,6已知,某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/LB.b点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值不相等3.2018成都摸底测试,15常温下,下列微粒浓度关系不正确的是()A.向NaOH溶液中通SO2至pH=7:c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)B.向0.01 molL-1氨水中滴加相同浓度CH3COOH溶液的过程中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小C.向BaCO3和BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2固体,溶液中c(CO32-)c(SO42-)不变D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)pH(CH3COONa)pH(NaCN)B.NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.向pH=1的醋酸溶液中加水稀释,醋酸的电离度、pH均先增大后减小D.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,若pH=7,则ab5.2018湖南长郡中学实验选拔考试,1325 时,CH3COOH 的电离平衡常数Ka=1.7510-5,NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.7510-5。25 时,向10 mL浓度均为 0.1 molL-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A.a点到b点,溶液的导电性逐渐减小B.整个过程中,c点处水的电离程度最大C.溶液pH=7时对应的点应在c点和d点之间某处,此时溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.d点处:c(NH4+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)6.2018陕西部分学校摸底检测,1225 时,将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V(HA)+V(BOH)=100 mL,V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HA)=10-6 molL-1B.b点时,c(B+)=c(A-)+c(HA)C.c点时,c(A-)c(OH-)c(HA)随温度升高而减小D.ac过程中水的电离程度始终增大二、非选择题(共8分)7.2018清华中学考试,28(3)(4),8分运用化学反应原理分析解答以下问题。(1)氨气溶于水得到氨水。在25 时,将x molL-1的氨水与y molL-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+)(填“”“c(A-)c(OH-)c(H+)3.向浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液中,分别加水稀释至体积为V,pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱B.常温下,由水电离出的c(H+)c(OH-):abD.lgVV0=3时,若同时微热两种液体(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则c(X-)c(Y-)减小4.化学平衡常数(K)、水的离子积(Kw)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.将a molL-1一元酸HA与b molL-1一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,则混合溶液中c(H+)=10-7 molL-1B.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)能够发生D.某温度下四种酸在冰醋酸中的电离常数如下:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka(或Ka1)1.610-56.310-91.610-94.210-10则在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 2H+SO42-5.下列叙述正确的是()A.室温下pH=8的CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 molL-1B.0.1 molL-1 Ba(HCO3)2溶液中:c(Ba2+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.将pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水按体积比12 混合:c(H+)+c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.将足量的BaSO4分别放入10 mL H2O、20 mL 0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液、40 mL 0.2 molL-1 Na2SO4溶液中至饱和,溶液中c(Ba2+):6.pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL,分别稀释至500 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水的电离程度小B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大C.若x、y都是弱碱,则a一定大于9D.完全中和x、y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y) 二、非选择题(共16分)7.6分已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。弱酸的化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11 (1)25 时,将20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 molL-1 NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是(填字母)。a.c(CH3COO-)b. c(H+)c. Kwd. CH3COOH的电离平衡常数(3)某温度时,测得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液呈中性,则VaVb=。8.10分已知:25 ,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7510-5,1.751.3,lg 1.30.1。(1)25 ,0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH=;将0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度大小关系为。(2)25 ,0.2 molL-1NH4Cl溶液中NH4+水解反应的平衡常数Kh=。(保留2位有效数字)(3)25 ,向0.1 molL-1氨水中加入少量NH4Cl固体,NH3H2ONH4+OH-的电离平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动;请用氨水和某种铵盐(其他试剂与用品自选),设计一个实验证明 NH3H2O 是弱电解质。答案1.B强酸也能与Zn反应放出氢气,A项错误。0.1 mol/L CH3COONa 溶液的pH大于7,说明CH3COO-发生了水解,从而说明乙酸是弱酸,B项正确。强酸也能与Na2CO3反应生成CO2,C项错误。强酸(如盐酸、硫酸等)也可使紫色石蕊变红,故D项错误。2.C由题给电离平衡常数可知,HA的酸性比H2CO3的酸性强。A项,A-在溶液中存在水解平衡A-+H2OHA+OH-,碳酸饮料中因充有CO2,可使平衡正向移动,生成更多的苯甲酸,根据题意,苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-,因此相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较强,错误;B项,提高CO2充气压力,CO2的溶解度增大,可使A-的水解平衡正向移动,饮料中c(A-)减小,错误;C项,由Ka=c(H+)c(A-)c(HA)知,当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=c(H+)Ka=10-56.2510-5=0.16,正确;D项,因为不考虑饮料中其他成分,故有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(A-),物料守恒c(Na+)=c(HA)+c(A-),两式相减得c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA),错误。3.CCH3COOH在水溶液中存在如下平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,加入CH3COONa,增加了CH3COO-浓度,平衡逆向移动,CH3COOH 电离程度减小,A项错误。硝酸和氨水完全反应后生成NH4NO3,NH4+水解导致溶液呈酸性,故反应后的溶液pH乙酸。在温度不变、浓度相等时,电离度:一氯乙酸乙酸,对于弱酸,浓度越大,电离度越小。本题选B。5.BA项中HCO3-不能拆开,正确的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-,A项错误;B项,n(H+)n(OH-)=c(H+)Vc(OH-)V=c(H+)c(OH-)(VV)=KwV2,由于水的离子积不变而溶液体积增大,故n(H+)n(OH-)的值增大,B项正确;由电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),C项错误;温度升高,HCO3-水解程度增大,HCO3-+H2OH2CO3+OH-平衡右移,HCO3-浓度减小,D项错误。6.NH3H2ONH4+OH-(1分)降低(1分)增大(1分)【解析】氨的水溶液中NH3H2O电离生成OH-,故显弱碱性。在氨水中加入少量NH4Cl固体,c(NH4+)增大, NH3H2O的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,故pH降低。若加入少量明矾,明矾电离出的Al3+与OH-结合生成Al(OH)3,c(OH-)减小,NH3H2O 的电离平衡正向移动,c(NH4+)增大。7.(1)H3PO2H+H2PO2-(2分)(2)饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进H2S的电离,S2-离子浓度增大,有沉淀产生(2分)【解析】(1)根据H3PO2为一元中强酸,可知其电离方程式为H3PO2H+H2PO2-。(2)见答案。1.D1.0 L w molL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,混合后溶液的pHba,A错误;c点pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-),B错误;加入NaOH过程中,c(Na+)增大,c(CH3COOH)减小,c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=c(Na+)Kwc(CH3COOH)Ka,温度不变,Kw、Ka不变,所以加入NaOH过程中,c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)增大,C错误;pH=7时,c(H+)=10-7 molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)= 0.2 molL-1,Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=0.2w-0.210-7 molL-1,D正确。2.Aa点溶液中c(H+)=10-3 mol/L,由于醋酸为弱酸,能抑制水的电离,所以溶液中氢离子浓度近似等于醋酸根离子浓度,即c(CH3COO-)约为10-3 mol/L,选项A正确;溶液中一定满足电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,溶液显酸性,c(H+)c(OH-),则有c(CH3COO-)c(Na+),选项B错误;醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好完全反应时溶液应该呈碱性,但c点溶液呈中性,说明酸过量,选项C错误;CH3COOH的电离平衡常数K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),b、d点溶液的温度没有变化,所以电离平衡常数不变,K值相等,选项D错误。3.D本题考查弱电解质的电离及溶液中微粒浓度的大小比较等。向NaOH溶液中通入SO2至pH=7,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),由于c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),A项正确;c(CH3COO-)c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)c(H+),向氨水中滴加相同浓度醋酸溶液的过程中,所得溶液碱性逐渐减弱,溶液中c(H+)逐渐增大,而Ka(CH3COOH)不变,故c(CH3COO-)c(CH3COOH)减小,B项正确;由c(CO32-)c(SO42-)=c(Ba2+)c(CO32-)c(Ba2+)c(SO42-)=Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)知,向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2固体,c(Ba2+)增大,但BaCO3、BaSO4的溶度积不变,故c(CO32-)c(SO42-)不变,C项正确;CH3COOH为弱电解质,pH=3的CH3COOH溶液浓度远大于pH=11的NaOH溶液浓度,两溶液等体积混合反应后,醋酸过量,所得溶液呈酸性,则c(H+)c(OH-),D项错误。4.D由表中弱酸的电离平衡常数可知,酸性:CH3COOHH2CO3HCNHCO3-,酸性越弱,对应同浓度的强碱弱酸盐的水解程度越大,溶液碱性越强,故等物质的量浓度的各溶液pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa),A项错误;根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B项错误;加水稀释时,醋酸的电离度、pH均增大,当无限稀释时,pH接近7但小于7,C项错误;一元弱酸与一元强碱等体积混合,若pH=7,则酸的浓度应大于碱的浓度,D项正确。5.CHCl和CH3COOH的混合溶液中,HCl先与氨水反应,则a点到b点,随着氨水加入,离子数目不变,但溶液体积增大,故溶液导电性逐渐减小,A项正确;c点时氨水与HCl、CH3COOH的混合溶液恰好完全反应,此时水的电离程度最大,B项正确;c点溶液为等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH4+的水解程度等于CH3COO-的水解程度,故溶液呈酸性,d点溶液为等物质的量浓度的NH3H2O、NH4Cl、CH3COONH4的混合溶液,由于NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液呈碱性,故在c点和d点之间某处存在溶液pH=7时对应的点,根据电荷守恒可知,该点溶液中存在:c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),又c(H+)=c(OH-),则c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),由于c(Cl-)c(CH3COOH),故c(NH4+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),C项错误;由上述分析可知,d点处溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D项正确。6.C由题图可知,a点时,100 mL 0.1 molL-1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸,其电离平衡常数Ka(HA)=10-310-30.1-10-3 molL-110-5 molL-1,A项错误;b点时,溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,则有c(B+)=c(A-),B项错误;由A-+H2OHA+OH-可知,Kh=c(HA)c(OH-)c(A-),升高温度,促进A-水解,故c点时,c(A-)c(OH-)c(HA)随温度的升高而减小,C项正确;由题图知,100 mL 0.1 molL-1的BOH溶液 pH=11,故BOH为弱碱,其电离平衡常数Kb(BOH)=10-310-30.1-10-3 molL-110-5 molL-1=Ka(HA),故b点时,V(HA)=V(BOH)=50 mL,HA溶液与BOH溶液恰好完全反应,ab过程中,BOH溶液的体积逐渐增大,HA溶液逐渐被中和,水的电离程度逐渐增大,bc的过程中,HA溶液中和完全,BOH溶液过量,故水的电离程度逐渐减小,D项错误。7.(1)=Kb=10-7yx-y(2)碱性2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O【解析】(1)反应后溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),故c(NH4+)=c(Cl-)。两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=y2 molL-1,根据物料守恒有:c(NH4+)+c(NH3H2O)=x2 molL-1,则c(NH3H2O)=x-y2 molL-1,故NH3H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=y210-7x-y2=10-7yx-y。(2)根据电池总反应,可知NH3在负极上转化为N2,发生氧化反应,负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O,O2在正极上转化为OH-,发生还原反应,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-,故电解质溶液显碱性。1.AA项,向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR显酸性,但是不能说明其是弱酸,符合题意;B项,室温时,NaR溶液的pH7,说明NaR为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明HR为弱酸;C项,向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明HR存在电离平衡,可证明HR为弱酸;D项,室温时,0.01 molL-1 HR溶液的pH=4,说明HR没有完全电离,可证明HR为弱酸。2.BA项,b点为完全中和点,根据计算可知,pH=4的HA溶液的浓度为0.1molL-10.04L0.06L0.067 molL-1,正确;B项,pH=4的溶液中c(A-)=c(H+)=110-4 molL-1,c(HA)=0.067 molL-1,则HA的电离平衡常数K=c(H+)c(A-)c(HA)-c(H+)=110-4110-40.067-110-41.510-7,错误;C项,NaA呈碱性,HA呈酸性,溶液中存在电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),ab 的过程中,混合溶液可能呈中性,则有c(OH-)=c(H+),故有c(A-)=c(Na+),正确;D项,b点为完全中和点,此时溶液中溶质为NaA,NaA水解使溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),则有c(Na+)c(A-),故离子浓度大小关系为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),正确。3.B由图像可知,0.1 mol/L的HY溶液的pH=1,0.1 mol/L的HX溶液的pH2,因此HY为强酸,HX为弱酸,A项错误;温度一定,由水电离出的c(H+)恒等于由水电离出的c(OH-),从a稀释到b,溶液中氢离子浓度减小,对水的电离抑制作用减小,即从a到b由水电离出的c(H+)变大,c(H+)c(OH-)变大,B项正确;对于同一弱酸,电离常数只与温度有关,C项错误;加热促进弱酸HX的电离,c(X-)变大,则c(X-)c(Y-)变大,D项错误。4.CA项,混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-)=Kw,但题目没有指明在常温下,故c(H+)不一定是 10-7 mol