2019年高考化学总复习专题24实验方案的设计与评价考题帮练习（含解析）.docx

实验方案的设计与评价题组1物质制备实验方案的设计与评价1.2017天津理综,4,6分以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取2.2016全国卷,13,6分下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中3.2015重庆理综,4,6下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成4.2013安徽理综,8,6分实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5.2015福建理综,25,15分某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20 molL-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL-1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是。设计1号试管实验的作用是。若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):。资料:.次氯酸会破坏酸碱指示剂;.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。题组2物质组成、性质探究实验方案的设计与评价6.2016四川理综,2,6分根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强7.2015安徽理综,12,6分某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg8.2017江苏,19,15分某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O 常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2O 4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O (1)“氧化”阶段需在80 条件下进行,适宜的加热方式为。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并。(4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加10% 氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应),还因为。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。9.2016四川理综,9,13分CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。AB CD请回答下列问题:(1)仪器X的名称是。(2)实验操作的先后顺序是ae(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HCld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:若杂质是CuCl2,则产生的原因是。若杂质是CuO,则产生的原因是。 (满分82分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.2018河南南阳第三次联考,13由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2+的氧化性大于H2SO4的C打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻,用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热,白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象,后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性3.2018陕西部分学校摸底检测,10下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡液体分层,下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘的强C炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀溶解度:AgClAgI4.2017成都第三次诊断检测,12下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的验证HCl水溶液的酸性检验葡萄糖中的醛基配制一定质量分数的AlCl3水溶液测定中和反应的反应热实验设计方案5.2016合肥一模,5下述实验设计能够达到目的的是()AB C DA.吸收易溶于水的气体B.测定NaOH溶液的浓度C.制备并收集少量NO2D.制取无水AlCl3二、非选择题(共52分)6.2018西安八校联考,17,14分甲、乙两组同学分别做了以下探究实验。(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液的反应,实验装置如图。写出制取氯气的化学方程式。该装置的不足之处除无尾气吸收装置外,另一处是。Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化。(2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管(55 )试管(55 )试管(55 )试管(75 )乙酸乙酯/mL1V1V2V31 molL-1 NaOH溶液/mLV430V5蒸馏水/mL0V652请完成上表,其中V2=,V4=,V5=。实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确;但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是;实验中,试管比试管中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能有。(乙酸乙酯沸点为77.1 )7.2018成都摸底测试,22,10分二氧化硫是大气污染物之一,某同学在实验室探究二氧化硫的性质。(1)用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为;发生装置可选择图1中的(填序号,下同),收集装置可选择图1中的。图1(2)用图2实验装置探究二氧化硫的氧化性。图2充入气体前的操作为;按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为。(3)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。实验方案预期现象,操作如(2)说明SO2具有还原性的现象为 8.2017湖北八校第二次联考,26,14分.某化学兴趣小组利用如图所示装置模拟合成氨并制备少量氨水。ABCDEFG已知:加热(85 )NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2。(1)装置B中仪器名称是。(2)为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是。(3)装置D中玻璃纤维的作用是。(4)小组中甲同学认为装置F不合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是。.实验探究(5)该小组同学利用制备的氨水进行银镜反应实验。经查阅资料,配制的银氨溶液的主要成分是Ag(NH3)2OH,小组同学对其组成进行了实验探究:在洁净的小试管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水,至产生的沉淀恰好完全溶解为止,即制得银氨溶液。在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用洗涤,得到白色固体。将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用广范pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一个放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是。(6)请根据以上探究,设计实验制备少量纯净的Ag(NH3)2OH溶液:取2 mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,即得到Ag(NH3)2OH溶液。9.2017武汉5月考试,26,14分某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30% H2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:操作现象甲向的锥形瓶中加入,向的中加入30%H2O2溶液,连接、,打开活塞中产生无色气体并伴随大量白雾;中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体,连接、,点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体,中加入适量0.1 molL-1 H2SO4溶液,连接、,点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是。(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验中可能是中的白雾使溶液变蓝。学生将中产生的气体直接通入下列(填序号)溶液,证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4B.FeCl2C.Na2S D.品红(5)资料显示,KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确。 (满分86分50 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A用pH试纸检测:0.1 molL-1 Na2SO3溶液、0.1 molL-1 NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10; NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后,NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,然后过滤、洗涤,向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)2.下列实验中,结论正确且与现象具有因果关系的是()选项实验现象结论A在CuSO4溶液中加入一小块NaNa溶解,生成沉淀有Cu生成B将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝有氨气生成C在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4溶液变为黄色稀H2SO4具有氧化性D将过量氯气通入I2-淀粉溶液中溶液蓝色褪去氯气具有漂白性3.下列装置所进行的实验不能达到目的的是()A.形成红色喷泉B.制取纯净、干燥的氯气C.探究原电池原理D.分离三氯甲烷和四氯化碳4.在实验室中,用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验,将中液体逐滴滴入到中,则预测的现象正确的是()选项中的物质中的物质预测中的现象A氯水紫色石蕊溶液溶液变成红色B盐酸硝酸亚铁溶液无明显现象C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体D氢硫酸硫酸铜溶液有黑色沉淀产生5.用如图所示装置进行下列实验:将中物质滴入中,预测的现象和结论合理的是()选项中的物质中的物质预测中的现象和结论A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体,证明 HCl具有还原性和酸性B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量气泡,滴加酚酞后溶液变红,说明过氧化钠是碱性氧化物二、非选择题(共56分)6.15分连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。(1)制备二氧化硫ABC DE若使用如图所示装置制备干燥的SO2气体,回答以下问题:A中盛液体的玻璃仪器名称是,实验开始后A中反应的化学方程式为。B装置的作用是;C装置的作用。E装置中固体试剂为。(2)制备保险粉如图,维持3545 通SO2至锌粉-水悬浮液反应生成ZnS2O4;然后加入18%的氢氧化钠溶液,在2835 下反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2悬浮液。反应物经压滤除去氢氧化锌沉淀后,往滤液中加入氯化钠,并冷却至20 ,使Na2S2O4结晶析出,滤出晶体后用酒精脱水干燥即得产品。在制取Na2S2O4过程中发生了氧化还原反应,氧化剂是;生成1 mol Na2S2O4转移电子mol。滤液中加入氯化钠使离子浓度增大,促进Na2S2O4结晶析出;滤出晶体后用酒精脱水干燥是因为Na2S2O4在酒精中的溶解度(填“较大”或“较小”),且酒精易挥发。制取Na2S2O4也常用甲酸钠法,控制温度7080 ,在甲醇溶液(溶剂)中溶解甲酸钠(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同时通SO2维持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反应的离子方程式为。(3)测定保险粉纯度Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4 +6KMnO4 +4H2SO45Na2SO4 +3K2SO4 +6MnSO4 +4H2O。称取3.0 g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100 mL溶液,取出10.00 mL该溶液于试管中,用0.10 molL-1的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL,则该样品中Na2S2O4的质量分数为(杂质不参与反应)。7.15分无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图所示(夹持仪器略去),主要步骤如下:步骤1:三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚,装置B中加入适量的液溴。步骤2:缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。步骤3:反应完毕后恢复至室温,过滤,将滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 ,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4:常温下用苯溶解粗品,冷却至0 ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160 分解得无水MgBr2产品。已知:Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5请回答:(1)仪器A的名称是,它在实验中的作用是。(2)步骤2中,可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中,其后果是。(3)步骤3中,第一次过滤得到的固体物质是;根据步骤3、4,请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质:。(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强:。(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后,称量,其质量为61.4 g。则该实验制取MgBr2的产率是。8.14分氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。.实验室制备卤砂所需的装置如图所示,装置可重复选用。(1)装置接口连接顺序是a;b。(2)C装置的作用是,D装置盛装的物质是。(3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂:。.测定卤砂中氯元素和氮元素的质量之比。该研究小组准确称取a g卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后将气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为V L,碱石灰增重b g。(4)E装置内的试剂为,卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为。(5)卤砂中氯元素和氮元素的质量之比为(用含b、V的式子表示)。 (6)为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将a g卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理,并说明理由:。9.12分某研究性学习小组查阅资料得知:铁盐能蚀刻银,因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:【制备银镜】配制银氨溶液,并取等量银氨溶液于多支试管中。向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液,水浴加热,产生银镜,洗净,备用。【溶解银镜】分别向两支试管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液:编号ab试剂0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液c mol/L Fe2(SO4)3溶液现象银镜消失较快,溶液黄色略变浅,产生较多白色沉淀银镜消失较慢,溶液黄色明显变浅,产生少许白色沉淀(1)表格中c的值应为。(2)a、b中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,a中Fe3+氧化Ag的离子方程式为。(3)你认为b中的沉淀为(填名称)。(4)有同学猜测在a中的酸性条件下NO3-氧化了银,他的理由是。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:测pH:测得实验a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2。配制溶液,若猜想正确,则下列所配溶液最合理的是(填序号)。取5 mL此溶液加入有银镜的试管,可以观察到的现象是。A.0.01 mol/L硝酸溶液B.0.01 mol/L硝酸和0.02 mol/L硝酸钠的混合溶液C.0.01 mol/L硝酸和0.29 mol/L硝酸钠的混合溶液(5)a中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水,生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水,写出该反应的化学方程式。答案专题二十四实验方案的设计与评价1.D除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可加水溶解制成饱和溶液,通入足量CO2气体,结晶,过滤,A项错误;制备无水AlCl3时,应将AlCl3溶液在HCl氛围中蒸发,B项错误;重结晶提纯苯甲酸时,应将粗品制成其热饱和溶液,趁热过滤,再冷却结晶,C项错误;鉴别NaBr和KI溶液,分别加入新制氯水后,用CCl4萃取,Br2的CCl4溶液呈橙色,I2的CCl4溶液呈紫红色,D项正确。2.DNaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3胶体,A项错误;加热能促进MgCl2水解和HCl逸出,最终MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到无水MgCl2,B项错误;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C项错误;根据Na分别与水、乙醇反应的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性,D项正确。3.A装置中的植物油能防止空气进入,生成的Fe(OH)2不被氧化,能观察到有白色Fe(OH)2沉淀生成,A项正确;配制一定物质的量浓度的溶液时,固体应先在烧杯中溶解,然后转入容量瓶中定容,B项错误;实验室利用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热反应制备NH3,而题目给出的一种药品为CaO,不能与NH4Cl固体反应制备NH3,且NH3极易溶于水,不能用排水法收集,C项错误;该实验设计中,温度计的水银球应位于液面以下,且挥发出的乙醇、副产物SO2等杂质也会使KMnO4酸性溶液褪色,无法判断是否生成了乙烯,D项错误。4.B实验室利用CaO和浓氨水制取氨气,选择向下排空气法收集,A项错误;收集SO2时选择向上排空气法,B项正确;制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应,C项错误;MnO2氧化浓盐酸制取Cl2需要加热才能发生,D项错误。5.(除标明外,每空2分)(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)(2)能(3)研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样的含氯总量(或其他合理答案)(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)(3分)【解析】(1)冷却结晶、过滤、洗涤等操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。(2)若对调B和C装置的位置,则可以除去Cl2中混有的HCl,因此能提高B中氯酸钾的产率。(3)由题给表格数据可知,各试管中只有硫酸的浓度不同,因此实验目的是研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响。1号试管没有加入硫酸,为对照实验。根据淀粉溶液显蓝色知氧化产物为I2,该反应的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O。(4)用题中装置测定氯气的体积时,氯气会重新溶解且氯气与水反应生成的HClO分解会产生O2,使测得氯气的体积不准确,因此实验方案不可行。(5)量取一定量饱和氯水样品,加入足量的H2O2溶液,将饱和氯水中的Cl2和HClO全部还原为Cl-,加热除去过量的H2O2,冷却,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥,通过测定所得沉淀的质量计算氯元素的总量。6.DA项忽视了HCO3-、HSO3-和SO32-的干扰,A项错误;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,其实质是铁表面部分被氧化为致密的氧化膜,阻止了反应的进一步进行,不能说铁与浓硫酸没有发生化学反应,B项错误;KIO3不能使淀粉变蓝色,只有单质碘才能使淀粉变蓝色,C项错误;向苯酚钠溶液中滴加乙酸,溶液变浑浊,是因为生成了苯酚,常温下苯酚在水中的溶解度较小,说明乙酸的酸性强于苯酚的酸性,D项正确。7.D氯化铵溶液与镁条反应生成氯化镁、氨气和氢气,A、B项结论合理;因NH3H2O电离而使溶液显弱碱性,在弱碱性溶液中镁也可被氧化,C项结论合理;将镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生,根据C项实验知,应是镁与溶液中的H+作用产生了氢气,D项结论不合理。8.(1)水浴加热(1分)(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2(3分)会释放出氮氧化物(或NO、NO2 ),造成环境污染(2分)(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(2分)(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl- ,不利于AgCl 与氨水反应(2分)(5)向滤液中滴加2 molL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥(5分)【解析】(1)加热温度在低于100 时,可采用水浴加热的方式。(2)在溶液中,NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2,根据得失电子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。HNO3氧化Ag时会产生氮氧化物,污染环境。(3)为提高Ag的回收率,需要将洗涤后的滤液也一起合并到过滤的滤液中。(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,增加氨水的用量;由已知信息知冷却后的溶液中因NaClO的分解,会含有一定浓度的Cl-,不利于AgCl和氨水反应的正向进行。(5)由已知信息知,水合肼可以和银氨溶液发生反应生成Ag和NH3等。生成的NH3用1 molL-1 H2SO4溶液吸收,当溶液中不再产生气泡时,说明反应已进行完全,静置,过滤出生成的Ag,洗涤、干燥,得Ag。9.(1)干燥管(2分)(2)cdb(2分)(3)先变红,后褪色(2分)(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(3分)(5)加热时间不足或温度偏低(2分)通入HCl的量不足(2分)【解析】(1)仪器X的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体,再点燃酒精灯,反应结束后,先熄灭酒精灯,再停止通入氯化氢气体,故实验操作的先后顺序为acdbe。(3)实验过程中,由于通入氯化氢气体,多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;又由于反应过程中产生氯气,氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应,离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(5)由于加热时间不足或温度偏低,CuCl22H2O失去结晶水后生成CuCl2,CuCl2没有完全分解;通入的氯化氢气体不足时,反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。1.A乙醇具有还原性,能把K2Cr2O7还原,故A正确;硝酸把SO2氧化为硫酸,所以硝酸的氧化性大于H2SO4的,故B错误;Al与Hg(NO3)2发生置换反应生成了Hg,用滤纸吸干后置空气中,Al与O2反应放热生成Al2O3,由于Hg的存在,Al2O3无法将Al覆盖,故Al2O3成为白色针状固体,故C错误;前者无明显现象是因为K4Fe(CN)6为络合物,溶液中不存在Fe2+,不能与H2S反应生成FeS沉淀,故该实验不能说明Ksp(FeS)Ksp(Ag2S),B正确;Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,二氧化氮与亚硫酸钡发生氧化还原反应,则c中悬浊液不变澄清,且有气体生成,C错误;浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气,氯气与水反应生成HCl和HClO,则溶液先变红后褪色,但不能说明氯气具有酸性和漂白性,D错误。3.B将少量Fe(NO3)2加水溶解后加稀硫酸酸化,酸性条件下Fe2+、NO3-可发生氧化还原反应生成Fe3+,故再滴加KSCN溶液后,溶液变成红色,不能说明原Fe(NO3)2已变质,A项不符合题意;在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡后液体分层,下层溶液呈紫红色,说明碘化钾被氯气氧化成碘单质,则氯气的氧化性大于碘单质的氧化性,从而可证明氯的非金属性比碘的非金属性强,B项符合题意;炭粉中加入浓硫酸并加热,由于生成的SO2和CO2均不与BaCl2溶液反应,故将导出的气体通入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀,C项不符合题意;向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,AgNO3溶液过量,再向其中滴加KI溶液,AgNO3可以直接与KI反应生成黄色沉淀AgI,故不能说明溶解度:AgClAgI,D项不符合题意。4.CA项装置容易发生倒吸,A项错误;B项中加入的氢氧化钠的量太少,不能得到Cu(OH)2悬浊液,从而无法检验葡萄糖中的醛基,B项错误;为防止氯化铝水解,配制一定质量分数的AlCl3水溶液时应加入少量浓盐酸,C项正确;D项装置中缺少环形玻璃搅拌棒,D项错误。5.AA为防倒吸装置,可吸收易溶于水的气体,A项正确;B中没有加入指示剂,无法确定滴定终点,B项错误;NO2能与水反应,不能用排水法收集,C项错误;加热蒸干AlCl3溶液时,促进了Al3+的水解,而水解生成的盐酸又易挥发导致水解彻底,最后得不到无水AlCl3,且该操作应在蒸发皿中进行,坩埚常用于灼烧或熔融固体,D项错误。6.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O没有加热装置Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+取少量洗气瓶中的液体于干净的试管中,加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体),再滴加少量的氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明Na2SO3已经被氧化(2)153碳酸钠水解显碱性,干扰了探究NaOH溶液浓度对水解速率的影响水浴温度接近乙酸乙酯的沸点,温度越高,乙酸乙酯挥发也越快【解析】(1)加热条件下MnO2氧化浓盐酸制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。该装置中MnO2氧化浓盐酸需在加热条件下进行,缺少加热装置。Cl2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应,Cl2被还原为Cl-,SO32-被氧化为SO42-,根据原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+。Na2SO3被氧化得到Na2SO4,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化,实质是检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4,检验时先加足量盐酸酸化,除去溶液中的SO32-,再滴加少量氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明Na2SO3已经被氧化。(2)探究乙酸乙酯在不同浓度NaOH溶液中的水解速率,必须保证乙酸乙酯的用量相同和反应温度相同;探究温度对乙酸乙酯水解速率的影响,必须保证氢氧化钠溶液的浓度相同、乙酸乙酯的用量相同,分析表中数据知,V2=1,V4=5,V5=3。实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,其优点是可减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确;但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是碳酸钠水解显碱性,干扰了探究NaOH溶液浓度对水解速率的影响。实验中,试管中反应温度为75 ,试管中反应温度为 55 ,乙酸乙酯的沸点为77.1 ,试管比试管中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能是水浴温度接近乙酸乙酯的沸点,温度越高,乙酸乙酯挥发也越快。7.(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2OAC(2)检査装置气密性,关闭旋塞1、旋塞2B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH NaHSO3或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(3)实验方案预期现象将烧杯中的NaOH溶液替换为酸性KMnO4溶液A瓶中酸性KMnO4溶液褪色(其他合理答案均可)【解析】(1)Cu和浓硫酸的反应需在加热条件下进行,故选择题图1中的装置A为发生装置;SO2的密度比空气的大且能溶于水,应用向上排空气法进行收集,故选用题图1中的装置C收集气体。(2)充入气体前需检验装置的气密性,并关闭旋塞1和旋塞2。由于A瓶压强比B瓶压强大,打开旋塞1,A瓶中的SO2进入B瓶,B瓶中发生反应:2H2S+SO23S+2H2O,故可看到B瓶内壁有黄色固体和小水珠生成。由于反应后A、B两瓶中的压强小于大气压,故恢复至室温后,打开旋塞2,烧杯中的NaOH溶液会倒吸到A、B两瓶中。两瓶中气体反应后SO2有剩余,SO2可与NaOH溶液反应生成NaHSO3或Na2SO3。(3)要利用题图2装置证明SO2具有还原性,可将烧杯中的NaOH溶液换成酸性KMnO4溶液或溴水,实验后A瓶中酸性KMnO4溶液或溴水褪色,即可证明SO2具有还原性。8.(1)启普发生器(2)bihfg(或gf)kjl(3)增大气体与催化剂铁触媒的接触面积(4)合成氨反应为可逆反应,反应物的转化率低,NH3中混有较多难溶于水的气体,装置F中不会产生倒吸.(5)无水乙醇Ag(NH3)2NO3(6)逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成,过滤,用适量蒸馏水洗涤,再将固体转移至小试管中,逐滴加入2%的稀氨水至沉淀恰好完全溶解(其他合理答案均可)【解析】.(1)装置B中仪器名称是启普发生器。(2)装置A中利用NH4Cl和NaNO2饱和溶液在加热(85 )条件下反应来制取N2,装置B中利用Zn与稀盐酸反应制取H2,通过装置E除去H2中混有的HCl气体,然后和N2通过装置C中,经浓硫酸干燥并混合后通入装置D中合成氨,再利用装置F中的水吸收生成的NH3,利用点燃的方法除去尾气中的H2,则装置从左到右接口的连接顺序是bihfg(或gf) kjl。(3)装置D中玻璃纤维上有催化剂铁触媒,其作用是增大气体与催化剂铁触媒的接触面积。(4)合成氨反应为可逆反应,反应物的转化率低,NH3中混有较多难溶于水的气体,装置F中不会产生倒吸,故无需对该装置进行改进。.(5)为防止白色固体溶解,可继续用无水乙醇洗涤。向溶液中逐滴加入稀盐酸产生沉淀,此沉淀为AgCl;取上层清液于另一个放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色,说明溶液中含有NO3-;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体,说明溶液中含有NH4+,由此确定白色固体主要成分是Ag(NH3)2NO3。9.(1)MnO2固体分液漏斗(2)O2+4I-+4H+2I2+2H2O(3)酸性环境使用不同浓度的稀硫酸做对比实验(4)AD(5)3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O在未变蓝的溶液中滴入0.1 molL-1H2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝,则猜想正确,否则猜想错误【解析】(1)结合题给试剂可知,甲实验中用二氧化锰和过氧化氢反应来制取氧气,故应向的锥形瓶中加入MnO2固体,向的分液漏斗中加入30%H2O2溶液。(2)丙实验的实验现象为中有气泡冒出,溶液变蓝,说明氧气将I-氧化成了I2,反应的离子方程式为O2+4I-+4H+2I2+2H2O。(3)对比乙、丙实验,乙实验中没有加入H2SO4溶液,未生成I2,而丙实验中加入H2SO4溶液,生成了I2,据此可知O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。使用不同浓度的稀硫酸做对比实验,可确定该条件对反应速率的影响。(4)H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,而O2不与酸性KMnO4溶液反应,故可用酸性KMnO4溶液证明白雾中含有H2O2,A项正确;O2和H2O2都能氧化Fe2+,故不能用FeCl2溶液证明白雾中含有H2O2,B项错误;H2O2和O2都能氧化Na2S,故不能用Na2S溶液证明白雾中含有H2O2,C项错误;H2O2能使品红溶液褪色,而O2不能,故可用品红溶液证明白雾中含有H2O2,D项正确。(5)加入淀粉溶液,溶液颜色不变蓝,可能是因为生成的I2与KOH发生了反应:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,如果发生了该反应,则往未变蓝的溶液中加入H2SO4溶液,I-和IO3-会反应生成碘单质,溶液变蓝。1.BNa2SO3溶液显碱性是由于SO32-水解,NaHSO3溶液显酸性是由于HSO3-的电离程度大于水解程度,A项错误;Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液显碱性,加入少量BaCl2固体后,发生反应Ba2+CO32-BaCO3,CO32-的水解平衡左移,溶液碱性减弱,故溶液红色变浅,B项正确;注射器体积缩小一半,各气体的浓度均增大,根据勒夏特列原理可知气体颜色应比起始时深,C项错误;常温下,向饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液,因溶液中CO32-浓度较高,部分BaSO4转化成BaCO3,因此向洗净的沉淀中加盐酸,可观察到沉淀部分溶解且有气体产生,但是该实验不能说明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),事实上Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),D项错误。2.B向CuSO4溶液中加入金属Na,发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2、CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,得不到Cu,A项错误;将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上,发生反应:CaO+NH3H2OCa(OH